Sol Schlippe
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 16. června 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Sol Schlippe | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrathioantimonát sodný (nenahydrát) |
| Tradiční jména | Sol Schlippe |
| Chem. vzorec | Na3SbS49H20 _ _ _ _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 481,13 g/ mol |
| Hustota | 1,806 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 87 °C |
| • rozklad | 234 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10101-91-4 |
| PubChem | 71312650 |
| Reg. číslo EINECS | 682-752-5 |
| ÚSMĚVY | OOOOOOOOO[Na+].[Na+].[Na+].[S-][Sb](=S)([S-])[S-] |
| InChI | InChI=lS/3Na.9H20.4S.Sb/h;;;9*1H2;;;;;/q3*+1;;;;;;;;;;;;;3*-1;ZHSCVFVPXYYCAW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 34995828 |
| Bezpečnost | |
| Stručný charakter. nebezpečí (H) | H302 , H332 , H411 |
| preventivní opatření. (P) | P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P391 , P501 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Thioantimonát sodný ( Sůl Schlippe , chemický vzorec - Na 3 SbS 4 9H 2 O ) je anorganická sůl pojmenovaná po svém vynálezci Karlu Schlippeovi .
Za standardních podmínek má thioantimoničnan sodný žluté krystaly, vysoce rozpustné ve vodě .
Název
Sůl byla pojmenována po svém vynálezci, ruském chemikovi Karlu Schlippeovi.
Fyzikální vlastnosti
Představuje žluté krystaly krychlové soustavy , prostorová grupa P 2 1 3 , parametry buňky a = 1,1957 nm, Z = 4 [1] .
- žluté krystaly
- hustota 1,806 g/ cm3 ;
- T pl. = 87 °C;
- T balík = 234 °C (s rozkladem);
- dobře rozpustný ve vodě;
Ve vzduchu je sůl zničena, pokryta červeným filmem sulfidu antimonitého .
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá se ztrátou krystalizační vody:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}SbS_{4}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-8H_{2}O}]{100^{\circ }C))\ Na_{3 }SbS_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ce62466c1d01b449c418141bb0496cdd66446bf)
- V kyselém prostředí se rozkládá za vzniku sraženiny sulfidu antimonitého (V).
Získání
- Fúze sulfidu sodného se sírou a sulfidem antimonitým :
- Rozpuštění sulfidu antimonitého (V) v roztoku sulfidu sodného :
Odkazy
- ↑ K. Mereiter, A. Preisinger a H. Guth,. Vodíkové vazby ve Schlippeově soli: zpřesnění krystalových struktur Na 3 SbS 4 .9H 2 O pomocí rentgenové difrakce a Na 3 SbS 4 .9D 2 O pomocí neutronové difrakce při pokojové teplotě // Acta Crystallographica Section B. - 1979. - T. B35 , č. 1 . - S. 19-25 . - doi : 10.1107/S0567740879002442 .
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|