Sulfid amonný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. července 2014; kontroly vyžadují 17 úprav .| sulfid amonný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
sulfid amonný |
| Chem. vzorec | ( NH4 ) 2S _ |
| Krysa. vzorec | ( NH4 ) 2S _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 68,154 g/ mol |
| Hustota | 0,997 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • v | 128,1 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12135-76-1 |
| PubChem | 25519 |
| Reg. číslo EINECS | 235-223-4 |
| ÚSMĚVY | [NH4+].[NH4+].[S-2] |
| InChI | InChI=lS/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | BS4900000 |
| ChemSpider | 23808 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
3
3
2W |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Sulfid amonný je sůl se vzorcem ( NH4 ) 2S .
Chemické vlastnosti
Sulfid amonný, který je solí slabé zásady a slabé kyseliny , se vodou rozkládá takto:
(NH 4 ) 2S → 2NH 4 + + S 2-
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Vzniká slabě disociovaný anion HS - a amoniak rozpuštěný ve vodě . Proto je v tabulce rozpustnosti tato látka označena pomlčkou.
Získání
Sulfid amonný se vyrábí reakcí sirovodíku s přebytkem amoniaku :
H2S + 2 NH3 - > ( NH4 ) 2SAplikace
Sulfid amonný se někdy používá ve fotografii pro vyvíjení, patinování bronzu a v textilním průmyslu.
Zabezpečení
Míchání sulfidu amonného s vodou je nebezpečné, protože se uvolňuje toxický sirovodík .