Tetrahydroboritan lithný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. července 2016; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Tetrahydroboritan lithný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrahydroboritan lithný |
| Tradiční jména | borohydrid lithný |
| Chem. vzorec | Li[BH 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílé krystaly |
| Molární hmotnost | 21,78 g/ mol |
| Hustota | 0,66; 0,67; 0,681 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec >275 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -193,83 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 26 10 g/100 ml |
| • živě | 3,2 g/100 ml |
| • v kapalném čpavku | 30,4 g/100 ml |
| • na tetrahydrofuran | 28,0 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16949-15-8 |
| PubChem | 4148881 |
| Reg. číslo EINECS | 241-021-7 |
| ÚSMĚVY | [Li+].[BH4-] |
| InChI | InChI=lS/BH4.Li/h1H4;/q-l;+1UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ED2725000 |
| ChemSpider | 55732 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Tetrahydroboritan lithný je anorganická sloučenina, komplexní směsný hydrid lithia a boru se vzorcem Li[BH 4 ], bílé krystaly.
Získání
- Interakce diboranu s hydridem lithným v etheru:
![{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27f54b1e52f2c97a30697e7d5ab26d682dcc54b0)
Fyzikální vlastnosti
Tetrahydroboritan lithný tvoří bezbarvé krystaly, prudce reaguje s vodou, rozpustný v kapalném amoniaku, tetrahydrofuranu . Může být izolován z roztoků ve formě solvátů, například Li[BH4 ] • O ( C2H5 ) 2 .
Chemické vlastnosti
- Tepelně nestabilní:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7be6596f843d51a5b822206d21217089c45e9aec)
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/191d10da668b2979c905930d8e6278bde98adf5c)
- V chladu reaguje se zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xarrowarrow {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a0d5423aaa245d59a65799b3c8ab07cd63402c5)
- S plynným chlorovodíkem probíhá reakce jinak:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a897f9789b6f6e924eda9986a785a435745a7991)
- Oxidováno kyslíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ LiBO_{2}+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5731f18f527d45813a4805124d83c6637f63569)
- Ukazuje vlastnosti reduktoru:
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2846df8bde8ff50b2bbf3af99acbcf8b0fcb249)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9699bd3b2e436a2c477f03eb30f271d1b293772)
- Při zahřívání s chloridem amonným tvoří borazol :
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {220^{o}C))\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d3c7e26acd79e707f9c2cac4d6740405cbdf9ca)
Aplikace
- v organické syntéze.
- Při výrobě jemných katalyzátorů.
- Pro syntézu organických sloučenin obsahujících bor, borazol , diboran .
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.