Chlorid hořečnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. listopadu 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .

chlorid hořečnatý


Všeobecné
Systematický název	chlorid hořečnatý
Chem. vzorec	MgCl2 _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	95,211 g/ mol
Hustota	2,316 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	714 °C
• vroucí	1412 °C
• rozklad	300 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	54 620 ; _ 73,4 100 g/100 ml
• v ethanolu	50 g/100 ml
Struktura
Krystalická struktura	šestiúhelníkový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7786-30-3
PubChem	24584
Reg. číslo EINECS	232-094-6
ÚSMĚVY	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=lS/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E511
RTECS	OM2975000
CHEBI	6636
ChemSpider	22987
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid hořečnatý ( chlorid hořečnatý ) je binární anorganická chemická sloučenina hořčíku s chlórem , hořečnatá sůl kyseliny chlorovodíkové . Rozpustný ve vodě , ethanolu . Vyskytuje se přirozeně jako minerál bischofite . Chemický vzorec ${\mathsf {{\stackrel {+2}{Mg}}{\stackrel {-1}{Cl}}_{2}.}}$

Vlastnosti

Bezbarvé krystaly , hustota 2,316 g/cm³, bod tání 713 °C, bod varu 1412 °C. Chlorid hořečnatý je vysoce hygroskopický ; rozpustnost ve vodě při 20 °C - 35,3 % hmotn. Chlorid hořečnatý tvoří krystalické hydráty s 1, 2, 4, 6, 8 a 12 molekulami vody. V rozmezí od -3,4 do 116,7 °C je stabilní hydrát , který se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu bischofit a ve velkém množství se získává odpařováním mořské solanky. Chlorid hořečnatý tvoří podvojné soli , z nichž mimořádně důležitý je minerál karnallit – zdroj chloridu hořčíku a draselného . ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$ ${\mathsf {KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O}}$

Získání

Bezvodý chlorid hořečnatý lze získat přímou chlorací hořčíku :

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2))))

Chlorid hořečnatý také vzniká, když oxid hořečnatý reaguje s chlórem při vysoké teplotě. Navíc v přítomnosti uhlí tato reakce probíhá snadněji a při mnohem nižších teplotách:

{\displaystyle {\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO))

Někdy se bezvodý chlorid hořečnatý také syntetizuje působením chlorovodíku na hořčík v absolutním alkoholu . Výsledný solvát chloridu hořečnatého s alkoholem se rozloží ve vakuu vodní vývěvy. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6C_{2}H_{5}OH))$
Pro získání bezvodého chloridu hořečnatého se také bischofit dehydratuje a poté suší v proudu chlorovodíku při 100–200 °C. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$
Získává se jako vedlejší produkt při redukci titanu z chloridu titaničitého .

Chemické vlastnosti

Reaguje s alkáliemi a s roztokem amoniaku za vzniku sraženiny hydroxidu hořečnatého :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl))

Když se k roztoku MgCl2 přidá soda , vytvoří se bílá sraženina zásaditého uhličitanu hořečnatého :

{\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_ {3})_{2}+\,10NaCl}}

Při interakci s rozpustnými uhlovodíky (například s hydrogenuhličitanem sodným ) se vytvoří bílá sraženina průměrného uhličitanu hořečnatého :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow MgH_{2}+\,LiCl+\,AlCl_{3))))

Když se roztok chloridu hořečnatého odpaří, získá se krystalický hydrát , který po zahřátí prochází řadou přeměn: ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xšipka doprava {120^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O\xšipka doprava {150^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O\xarrowarrow {240^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot H_{2}O\xrightarrow {>300^{\circ }C} MgOHCl+HCl))

{\mathsf {2MgOHCl\xrightarrow {>400^{\circ }C} Mg_{2}OCl_{2}+H_{2}O))

Aplikace

Chlorid hořečnatý se používá především při výrobě kovového hořčíku, MgCl 2 ·6H 2 O se používá k výrobě magnéziových cementů .
Používá se k ošetření ledu a sněhové pokrývky jako přísada. V důsledku reakce se sněhem dochází k jeho tání. Má 3. třídu nebezpečnosti (středně nebezpečné látky) a agresivní žíravé vlastnosti [1]

V potravinářském průmyslu

Chlorid hořečnatý je registrován jako potravinářská přídatná látka E511 .

Je hlavní složkou "nigari" ( japonsky 苦汁, doslova "hořká šťáva") - koncentrovaného solného roztoku - produktu získaného po odpaření hlubokých mořských vod a oddělení mořské soli z nich. Složení nigari v malých množstvích obsahuje mnoho užitečných minerálů : chlorid sodný , draslík , vápník , železo , fosfor , zinek atd. Nigari se používá hlavně ke srážení sójového mléka při přípravě tofu [2] .

Literatura

Treťjakov Yu.D., Martynenko L.I., Grigoriev A.N., Tsivadze A.Yu. Anorganická chemie. Chemie prvků. - M .: Chemie, 2001. - T. 1. - 472 s. — ISBN 5-7245-1213-0 .
Treťjakov Yu. D., Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. Anorganická chemie .. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2 Chemie intranitive elements. — 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .

Anorganická chemie, svazek 2, Treťjakov Yu.D., 2004.

Poznámky

↑ GOST 55067-2012
↑ [1] Archivováno 26. července 2009 na Wayback Machine (japonsky) (přístup 18. července 2009)

Sloučeniny hořčíku

Azid hořečnatý (Mg( N3 ) 2 )
Amid hořečnatý (Mg(NH 2 ) 2 )
Borid hořečnatý (MgB 2 )
bromid hořečnatý (MgBr 2 )
hydrid hořečnatý (MgH 2 )
hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg( HCO3 ) 2 )
Hydroxid hořečnatý (Mg(OH) 2 )
Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO 4 )
Difenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihydroorthofosforečnan hořečnatý ( Mg (H 2 PO 4 ) 2
Jodid hořečnatý (MgI 2 )
Karbid hořčíku (MgC 2 )
Uhličitan hořečnatý (MgCO 3 )
Dusičnan hořečnatý (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrid hořečnatý (Mg 3 N 2 )
Oxid hořečnatý (MgO)
Orthoarsenát hořečnato-amonný (NH 4 MgAsO 4 )
Orthoarsenát hořečnatý ( Mg 3 (AsO 4 ) 2
Orthofosforečnan amonný (NH 4 MgPO 4 )
Peroxid hořečnatý (MgO 2 )
Chloristan hořečnatý (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicid hořečnatý (Mg 2 Si)
Síran hořečnatý ( MgS04 )
Sulfid hořečnatý (MgS)
siřičitan hořečnatý ( MgS03 )
Fosforečnan hořečnatý (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfid hořečnatý (Mg 3 P 2 )
Fluorid hořečnatý (MgF 2 )
Chlorid hořečnatý (MgCl 2 )
Citrát hořečnatý (MgC 6 H 6 O 7 )