Chloridy

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. srpna 2018; kontroly vyžadují 14 úprav .

Chloridy - skupina chemických sloučenin, soli kyseliny chlorovodíkové (chlorovodíkové) H Cl .

Iontové chloridy jsou pevné krystalické látky s vysokými teplotami tání, které vykazují základní vlastnosti ; kovalentní - plyny, kapaliny nebo pevné látky s nízkou teplotou tání, které mají charakteristické kyselé vlastnosti . Chloridy se střední iontově-kovalentní povahou vazby vykazují amfoterní vlastnosti .

Fyzikální vlastnosti

Většina chloridů kovů (s výjimkou AgCl , CuCl , AuCl , Hg 2 Cl 2 , TlCl a PbCl 2 ) je vysoce rozpustná ve vodě.

Fyzikální vlastnosti chloridů

Živel	Vzorec	Barva	tpl , ° C	t balík , ° С	Hustota (při 25 °C), g/cm³	Rozpustnost ve vodě (při 25 °C), g/l
H	HCl	bezbarvý	−114,8	−85,03	1,477	720
On	−
Li	LiCl	bezbarvý	605	>1300	2.07	820
Být	BeCl2 _	bílý	415	520	1.9	151
B	BCI 3	bezbarvý	−107,3	12.6	1,343 (11 °C)	hydrolýza na H3BO3 _
C	CCl 4	bezbarvý	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCI 3	žlutá	−40	71	1,635	hydrolýza na NH3 a HOCI
Ó	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	bezbarvý	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
mg	MgCl2 _	bezbarvý	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl3 _	bezbarvý	−	180 (sub.)	2.48	458
Si	SiCl4 _	bezbarvý	−70	57,5	1,48	hydrolýza na H2Si03 _
P	PCl 3	bezbarvý	−93,6	76,1	1,574	hydrolýza na H3PO3 _
P	PCl 5	bezbarvý	−	159 (nanebevstoupení)	1.6	hydrolýza na H3PO4 _
S	SCI 2	Tmavě červená	−121	59	1,621	hydrolýza
Cl	−
Ar	−
K	KCl	bílý	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl2 _	bílý	772	1935	2.15	74,5 (20 °C)
sc	ScCl 3	šedavý	−	960 (vznešený)	2.39
Ti	TiCl2 _	Černá	1035	1500	3.13
	TiCl3 _	červenofialová	425 (prosinec)	−	2.64
	TiCl4 _	bezbarvý	−24.8	136,4	1,726	hydrolýza
PROTI	VCl 2	světle zelená	1027	1506	3.23
	VCl 3	fialový	>300 (dec.)	−	3
	VCl 4	jasně červená	−28	154	1,816	hydrolýza
Cr	CrCl2 _	bílý	824	1120	2.9
Cr	CrCl3 _	fialový	600 (prosinec)	−	2,89
Mn	MnCl2 _	růžový	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl2 _	bezbarvý	877	1023	3.16	68,5 (20 °C)
Fe	FeCl3 _	tmavozelený	315 (prosinec)	−	2,898	92 (20 °C)
co	CoCl2 _	modrý	735	1049	3,356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl2 _	žluto zelená	1001		3,55	64
Cu	CuCl	hnědožlutá	−	1490 (nanebevstoupení)	4,145	6,2⋅10 −3 (20 °C)
Cu	CuCl2 _	tyrkysový	−	993 (vystouplé)	3,386	75,7
Zn	ZnCl 2	bílý	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl2 _	bílý	175	595	2,4173
Ga	GaCl3 _	bezbarvý	77,9	201	2.47
Ge	GeCl 2	bílá→žlutá	74,6	450
Ge	GeCl 4	bezbarvý	−49,5	86,5	1,876 (20 °C)	hydrolýza
Tak jako	AsCl 3	bezbarvý	−16.2	130,2	2,163	hydrolýza
Tak jako	AsCl 5	bezbarvý	-50 (prosinec)	−
Se	Se2Cl2 _ _ _	červenohnědá	−85	127	2,7741	hydrolýza
Se	SeCl 4	světle žlutá	−	196 (asc.)	2.6	hydrolýza
Br	BrCl	žlutavě červená	−54	5,5 (prosinec)	2,172	hydrolýza
kr	−
Rb	RbCl	bílý	718	1390	2,80	910 (20 °C)
Sr	SrCl2 _	bílý	874	1250	3,052	538 (20 °C)
Y	YCl 3	bílý	721	1507	2.67	820
Zr	ZrCl2 _	Černá	−	727 (asc.)	3.6	hydrolýza
	ZrCl 3	modročerný	−	770 (vznešené)	3.05	hydrolýza
	ZrCl 4	bezbarvý	−	331 (nanebevstoupení)	2,803	hydrolýza
Nb	NbCl 3	Černá	1000 (prosinec)	−
	NbCl 4	tmavě fialová	800 (prosinec)	−	3.2	hydrolýza
	NbCl 5	světle žlutá	204,7	248,2	2,75	hydrolýza
Mo	MoCl2 _	žlutá			3,714
	MoCl3 _	Tmavě červená	410 (prosinec)	−	3.58
	MoCl4 _	Černá	317	322	2,75	hydrolýza
	MoCl 5	Černá	194,4	269	2,928	hydrolýza
Tc	TcCl 4	Tmavě červená	−	300 (sub.)	3.3	hydrolýza
Ru	RuCl2 _	hnědý
	RuCl 3	černo-hnědý	500 (prosinec)	−	3.11
	RuCl 4	hnědý
Rh	RhCl2 _
	RhCl3 _	červenohnědá	842	1323	5.38
	RhCl 4
Pd	PdCl2 _	Tmavě červená	679 (prosinec)	−	4,00
Ag	AgCl	bílý	455	1550	5.56	1,88⋅10 −3
CD	CdCl2 _	bezbarvý	568	964	4,047	119,6

Chemické vlastnosti

Bazické chloridy prakticky nepodléhají hydrolýze , zatímco chloridy kyselin jsou zcela a nevratně hydrolyzovány za vzniku kyselin :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))

Chloridy různých typů mohou také vzájemně interagovat:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Oxidační stav chloru v chloridech je -1.

Získávání chloridů

Chlorace jednoduchých látek chlorem :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl))

Interakce se suchým chlorovodíkem :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[ {}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Úprava oxidů nebo hydroxidů chlorovodíkem nebo kyselinou chlorovodíkovou:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O))

Interakce oxidů s chlórem v přítomnosti uhlí :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow ))

Význam v přírodě a lidském životě

Chlorid sodný (NaCl) – běžně známý jako stolní sůl , hlavní složka mořské soli ;
Chlorid barnatý (BaCl 2 ) – používá se jako střevní insekticid;
Chlorid rtuťnatý ( HgCl 2 ) nebo sublimát - nejsilnější jed, používaný k dezinfekci v lékařství;
Chlorid rtuťnatý (Hg 2 Cl 2 ) nebo kalomel se používá v lékařství jako projímadlo.

Slovníky a encyklopedie	Britannica (online)
V bibliografických katalozích	NDL : 00561987 NKC : ph516976