Kyanid stříbrný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 31. prosince 2019; kontroly vyžadují 4 úpravy .

Kyanid stříbrný (I).
Všeobecné
Systematický název	kyanid stříbrný
Tradiční jména	kyanid stříbrný
Chem. vzorec	AgCN
Krysa. vzorec	AgCN
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	133,89 g/ mol
Hustota	3,95 [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	350 [K 1] [1]
• rozklad	> 250 [1]
Mol. tepelná kapacita	66,67 [2] J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	− 146,0 [2] kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,000023 g/100 ml (20 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	506-64-9
PubChem	10475
Reg. číslo EINECS	208-048-6
ÚSMĚVY	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChI=lS/CN.Ag/cl-2;/q-l;+1LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW 3850000
ChemSpider	10043
Bezpečnost
LD 50	123 mg/kg
Toxicita	Vysoce toxický
NFPA 704	jeden 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Kyanid stříbrný (I) ( kyanid stříbrný , chemický vzorec - AgCN ) je anorganická stříbrná sůl kyseliny kyanovodíkové .

Za standardních podmínek je kyanid stříbrný bílá nebo bezbarvá (v krystalické formě) látka bez zápachu.

Fyzikální vlastnosti

Molekula kyanidu stříbrného má lineární strukturu a je tvořena řetězci typu [3] :

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\! \!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\ !\equiv {\mathsf {\!\!N\!-))$

Kyanid stříbrný je bílá nebo bezbarvá (v krystalické formě) látka, nerozpustná ve vodě (pPR = 15,84) [2] .

Elementární složení: Stříbro (Ag) - 80,57 %, uhlík (C) - 8,97 % a Dusík (N) - 10,46 %.

Krystalová mřížka je trigonální [4] . Rozpustný ve vodných roztocích kyanidů alkalických kovů, thiosíranu sodného a koncentrované kyseliny dusičné [5] .

Termodynamické konstanty [2] :

standardní entalpie tvorby , ΔH o 298 : -146,0 kJ/mol;
standardní entropie , S0298 : 107,09 J/(mol K);
standardní molární tepelná kapacita , C p o 298 : 66,67 J/(mol K);
entalpie tání, ΔH pl: 11,5 kJ/mol.

Chemické vlastnosti

Rozklad při zahřívání [6] :

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2))}\!\uparrow

Interakce s roztoky kyanidů alkalických kovů vede ke vzniku komplexních sloučenin (dikyanoargentátů) [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-))))

Získání

Sloučenina (ve formě bílé sraženiny) se získává výměnnou reakcí ve vodě rozpustných solí stříbra s roztoky kyanidů sodných nebo draselných [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3))))

Toxicita

Sloučenina je vysoce toxická, což je způsobeno fyziologickým účinkem kyanidového iontu na organismus, který inhibuje enzym cytochromoxidázu během metabolismu , a tím blokuje mechanismus buněčného dýchání. Kyanid stříbrný je nebezpečný při požití, protože může vést k příznakům podobným otravě kyselinou kyanovodíkovou: asfyxie , bolest hlavy, závratě, slabost, kolaps , bezvědomí a možná smrt. Inhalační expozice může způsobit podráždění dýchacích cest, poškození jater a ledvin, srdce, centrálního nervového systému; při vysokých dávkách - ztráta vědomí a smrt. Může způsobit podráždění očních sliznic a pokožky rukou [7] .

Hodnocení NFPA 704 : [K 2]

Aplikace

Kyanid stříbrný se používá jako složka elektrolytů při stříbření a také v analytické chemii pro stanovení iontů stříbra [8] .

Viz také

kyanidy

Komentáře

↑ Měřeno při zvýšeném tlaku.
↑
Vysvětlení označení:
- modrá barva - ohrožení zdraví;
- červená barva - nebezpečí požáru;
- žlutá barva - chemická aktivita.
Čísla od 0 do 4 označují třídu nebezpečnosti, 4 je nejvyšší úroveň.

Poznámky

↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Stříbro // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor HC Zefirov. - M . : Vědecké nakladatelství "Velká ruská encyklopedie", 1995. - T. 4. - S. 639. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie. Učebnice pro střední školy. - 4. vyd., opraveno. - M . : Vyšší škola, 2001. - S. 681. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část IV. Kapitola 1. Entalpie tvorby, entropie a Gibbsova energie tvorby látek // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 Pyatnitsky I.V., Sukhan V.V. Analytická chemie stříbra. - M .: "Nauka", 1975. - S. 16.
↑ Turova N. Ya. Anorganická chemie v tabulkách. - M .: Vyšší chemická akademie Ruské akademie věd, 1997. - S. 56.
↑ Kyanid stříbrný (anglicky) (odkaz není k dispozici) . Chemická databáze . Hardy Research Group, Katedra chemie, The University of Akron. Datum přístupu: 28. prosince 2010. Archivováno z originálu 23. října 2009.
↑ Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 840. - ISBN 0-07-049439-8 .