Octan olovnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 4. června 2022; kontroly vyžadují 2 úpravy .
Octan olovnatý (II).
Všeobecné
Systematický
název		 octan olovnatý, octan olovnatý (II)
Tradiční jména olovnatý cukr, octan olovnatý (2+)
Chem. vzorec Pb ( CH3C00 ) 2 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec PbC4H6O4 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 325,28, trihydrát 379,33 g/ mol
Hustota 3,25, trihydrát 2,55 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 280 °C
Entalpie
 •  vzdělávání -960,90, trihydrát -1848,6 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 29,3 (10 °C), 55,2 (25 °C), 221,0 (50 °C)
 • v velmi dobře rozpustný v kyselině octové, methanolu, glycerinu
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 6080-56-4
PubChem 16685321
Reg. číslo EINECS 206-104-4
ÚSMĚVY   CC(=O)O[Pb]OC(=O)C
InChI   InChI=lS/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
RTECS OF8050000
CHEBI 31767
ChemSpider 8956
Bezpečnost
Limitní koncentrace 0,01 mg/m³
LD 50 100 mg/kg
Toxicita toxické, karcinogenní
Ikony ECB
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Octan olovnatý ( octan olovnatý, octan olovnatý (2+)) je organická chemická sloučenina , olovnatá sůl kyseliny octové . Chemický vzorec : Pb ( CH 3 C O O ) 2 . Tvoří krystalické hydráty: Pb ( CH 3 C O O ) 2 3 H 2 O (olovnatý cukr ) a Pb ( CH 3 C O O ) 2 10 H 2 O .

Za normálních podmínek jsou to průhledné krystaly . Trihydrát má sladkou chuť, ale stejně jako mnoho jiných sloučenin olova je toxický .

Historické informace

Jako vedlejší produkt vznikl octan olovnatý při přípravě tzv. „defrutum“ (hroznová šťáva odpařená v olovnatých kotlích, viz víno ve starém Římě ), které se hojně používalo jako sladidlo ve starořímské kuchyni . Existují domněnky, že chronická otrava olovnatým cukrem byla jedním z faktorů zhoršování zdraví obyvatel Římské říše .

Získání

Octan olovnatý se získává reakcí kyseliny octové s oxidem nebo uhličitanem olovnatým :

Olovo reaguje slabě s kyselinou octovou, ale pokud se přidá peroxid vodíku, reakce bude pokračovat.

Syntéza octanu olovnatého: kovové olovo se vloží do žáruvzdorného skla a naplní kyselinou dusičnou, při čemž vzniká dusičnan olovnatý, který má bledě nažloutlou barvu. Tato směs se zalije horkou vodou a po rozpuštění dusičnanu olovnatého se přefiltruje na nálevce s papírovým nebo bavlněným filtrem. Ke vzniklému roztoku se přidá hydroxid sodný nebo draselný, v důsledku čehož se vytvoří sraženina, která se usadí, promyje se vodou, znovu se usadí, přebytečná kapalina se slije a zůstane bílá sraženina hydroxidu olovnatého, která se zalije kyseliny octové, dokud se sraženina zcela nerozpustí. Tato směs se odpařuje až do získání koncentrovaného roztoku a umístí se na chladné místo - postupně v ní dochází k tvorbě a vysrážení krystalů octanu olovnatého.

Po odpaření roztoku octanu olovnatého se vysrážejí krystaly trihydrátu Pb ( CH 3 CO O ) 2 3 H 2 O . Pro získání krystalů bezvodého octanu olovnatého je nutné provést odpaření s velkým přebytkem kyseliny octové.

Fyzikální vlastnosti

Tvoří bezbarvé průhledné krystaly. Bezvodý octan olovnatý taje při 280 °C s částečnou sublimací a rozkladem na Pb, CO 2 , H 2 O a aceton .

Nejvíce studovaným je trihydrát octanu olovnatého. Tvoří bezbarvé průhledné krystaly, které při 75 °C tají ve vlastní krystalizační vodě a při 100 °C se začnou rozkládat (pravděpodobně hydrolýza). Krystaly trihydrátu octanu olovnatého patří do monoklinického systému , prostorová skupina С 2/m, parametry základní buňky a = 1,585 nm, b = 0,730 nm, c = 0,910 nm, α=109,8.

Chemické vlastnosti

Analytické reakce pro octan olovnatý

Kvalitativní reakce určují přítomnost iontů olova (II):

Aplikace

V současné době se octan olovnatý používá v analytické chemii , barvení , kalikotisku , jako plnivo do hedvábí a pro přípravu dalších sloučenin olova . V minulosti se používal v kosmetice , ale pro svou vysokou toxicitu byl zakázán.

V lékařství

V lékařství se dříve jako zevní protizánětlivé a adstringentní činidlo používal vodný roztok octanu olovnatého, tzv. „olověná voda“ nebo „olověná voda“ [1] . V současné době se octan olovnatý v klinické praxi prakticky nepoužívá. Je součástí ruského farmaceutického přípravku Teymurovova pasta .

Toxicita

Octan olovnatý je toxický, neurotoxický a karcinogenní , stejně jako všechny ostatní sloučeniny tohoto těžkého kovu . Pro octan olovnatý je MPC 0,01 mg/m³, semiletální dávka LD 50 pro myši: 100 mg/kg.

Příznaky akutní otravy

Kovová chuť v ústech, bolest břicha, zvracení, průjem (černá stolice), oligurie , kolaps , kóma .

Příznaky chronické otravy

Ztráta chuti k jídlu a hmotnosti, zácpa, apatie nebo podrážděnost, únava, bolest hlavy, kovová chuť v ústech, šedý okraj na dásních. Výraznější intoxikace je doprovázena periodickým zvracením, poruchou koordinace, bolestmi končetin , kloubů , poruchami citlivosti, ochrnutím natahovacích svalů ruky a nohy, menstruačními nepravidelnostmi , potraty .

V literatuře

M. E. Saltykov-Shchedrin zmiňuje použití octanu olovnatého při výrobě falešných vín :

Na sud se nalije kbelík alkoholu a pak podle vlastností vyráběného vína: tolik melasy na Madeiře, dehtu na Malaze, cukru olova na rýnském víně a tak dále. Tato směs se míchá, dokud se nestane homogenní, a poté se uzavře ... [2]

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Olověná voda . Získáno 25. srpna 2011. Archivováno z originálu 13. února 2012.
  2. ↑ Saltykov-Shchedrin M. E.  Sobr. cit.: V 10 svazcích - M. , 1988. - T. 8. - S. 245-246.

Odkazy

 Sloučeniny olova