dusičnan draselný | |||
---|---|---|---|
| |||
Všeobecné | |||
Systematický název |
dusičnan draselný | ||
Zkratky | lidově "KS" nebo "NK" | ||
Tradiční jména | Dusičnan draselný, dusičnan draselný, ledek indický, sůl Petrova (sůl Petrova, petersalt) [1] | ||
Chem. vzorec | KNO 3 | ||
Krysa. vzorec | KNO 3 | ||
Fyzikální vlastnosti | |||
Stát | Pevný | ||
Molární hmotnost | 101,1032 g/ mol | ||
Hustota | 2,109 (16 °C) | ||
Tvrdost | 2 | ||
Tepelné vlastnosti | |||
Teplota | |||
• tání | 334 °C | ||
• vroucí | s rozkladem °C | ||
• rozklad | 400 °C | ||
trojitý bod | Chybějící | ||
Mol. tepelná kapacita | 95,06 J/(mol K) | ||
Entalpie | |||
• vzdělávání | -494,00 kJ/mol | ||
• tání | 9,80 kJ/mol | ||
• sublimace | 181,00 kJ/mol | ||
Chemické vlastnosti | |||
Rozpustnost | |||
• ve vodě |
13,3 (0 °C) 36 (25 °C) 247 (100 °C) |
||
Klasifikace | |||
Reg. Číslo CAS | 7757-79-1 | ||
PubChem | 24434 | ||
Reg. číslo EINECS | 231-818-8 | ||
ÚSMĚVY | [N+](=O)([O-])[O-].[K+] | ||
InChI | InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N | ||
Codex Alimentarius | E252 | ||
RTECS | 3700000 TT | ||
CHEBI | 63043 | ||
UN číslo | 1486 | ||
ChemSpider | 22843 | ||
Bezpečnost | |||
LD 50 | 3750 mg/kg | ||
Toxicita | Nízká toxicita | ||
Stručný charakter. nebezpečí (H) | H272 | ||
preventivní opatření. (P) | P220 | ||
signální slovo | opatrně | ||
piktogramy GHS | |||
NFPA 704 | 0 jeden jedenVŮL | ||
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Dusičnan draselný ( dusičnan draselný , dusičnan draselný , dusičnan draselný , indický dusičnan atd., chemický vzorec - KNO 3 ) - anorganická draselná sůl kyseliny dusičné .
Za standardních podmínek je dusičnan draselný krystalická , bezbarvá , netěkavá, mírně hygroskopická látka bez zápachu. Dusičnan draselný je vysoce rozpustný ve vodě. Nízká toxicita pro živé organismy.
Dusičnan draselný je za normálních podmínek bezbarvý krystal (bílý prášek v rozdrceném stavu ) s iontovou strukturou a kosočtvercovou nebo hexagonální krystalovou mřížkou . Mírně hygroskopický , postupem času má tendenci se mírně lepit. Bez zápachu, netěkavý.
Vysoce rozpustný ve vodě , středně rozpustný v glycerolu , kapalném amoniaku , hydrazinu , nerozpustný v čistém ethanolu a etheru (špatně rozpustný ve vodě zředěný). Tabulka rozpustnosti v některých rozpouštědlech , v gramech KNO 3 na 100 g H 2 O [2] :
Rozpouštědlo / Teplota, °С |
0 | deset | dvacet | 25 | třicet | 40 | 60 | 80 | 100 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Voda | 13.9 | 21.2 | 31.6 | 37.9 | 46,0 | 61,3 | 106,2 | 166,6 | 245,0 |
kapalný amoniak | 10,52 | 10.4 | |||||||
Hydrazin | čtrnáct |
Při pomalé krystalizaci rostou velmi dlouhé jehličkovité krystaly. Dusičnan draselný se dobře hodí k čištění rekrystalizací as malými ztrátami v důsledku silného zvýšení rozpustnosti s rostoucí teplotou.
Ve středověku a novověku (kdy se aktivně používal střelný prach ) se ledkem získával dusičnan draselný - haldy směsi hnoje (a dalších hnilobných složek) s vápencem , stavebním odpadem a jiným vápencovým materiálem s vrstvami slámy popř. křoví, pokryté drnem, aby zadrželo vzniklé plyny.
Když hnůj hnil, tvořil se čpavek , který se hromadil ve vrstvách slámy, prošel nitrifikací a přeměnil se nejprve na dusičitý a poté na kyselinu dusičnou . Ten při interakci s vápencem poskytl Ca(NO 3 ) 2 , který byl vyluhován vodou. Přidáním dřevěného popela (sestávajícího převážně z potaše ) se vysrážel CaC03 a vznikl roztok dusičnanu draselného; často se na hromadu místo vápence hned přidal popel, pak se hned získal dusičnan draselný.
Reakce potaše s dusičnanem vápenatým (dusičnan vápenatý) je nejstarší používanou člověkem k výrobě dusičnanu draselného a je oblíbená dodnes. Místo potaše se však nyní v laboratořích nejčastěji používá síran draselný , reakce je velmi podobná:
První metoda byla používána až do roku 1854, kdy německý chemik K. Nölner vynalezl výrobu dusičnanu draselného, založeného na reakci dostupnějšího a levnějšího chloridu draselného a dusičnanu sodného , dostupného ve formě chilského dusičnanu:
Existuje několik dalších způsobů, jak získat dusičnan draselný. Jedná se o interakci dusičnanu amonného a chloridu draselného za vzniku dusičnanu draselného a chloridu amonného , který lze snadno oddělit:
- nejpoužitelnější po reakci dusičnanu vápenatého s uhličitanem nebo síranem draselným.
- v podstatě demonstrační reakce odpovídající kyseliny a zásady - také demonstrační reakce odpovídající kyseliny a kovu. — demonstrační reakce odpovídajícího alkalického oxidu s odpovídající kyselinou.Taky:
V přírodě je dusičnan draselný běžný ve formě nerostu nitrokalitu , jedno z největších ložisek se nachází ve Východní Indii , odtud druhé jméno je ledek indický . Přírodní dusičnan draselný vzniká rozkladem látek obsahujících dusík s následným vázáním pomalu uvolňovaného amoniaku nitrobakteriemi , což je umožněno vlhkostí a teplem, takže největší ložiska se nacházejí v zemích s horkým klimatem [4 ] . Nejznámější ložiska dusičnanu draselného jsou v Indii , Bolívii , Austrálii , Chile , Jižní Africe , Rusku , Spojených státech a na Srí Lance . Vyskytuje se také v Číně , Mexiku a dalších zemích [5]
Dusičnan draselný se v rostlinách vyskytuje ve velmi malých množstvích [6] a je meziproduktem při zpracování půdního síranu draselného a uhličitanu draselného .
Dnes nachází dusičnan draselný své hlavní uplatnění jako cenné hnojivo , protože kombinuje dva prvky , které částečně blokují vzájemné vstřebávání rostlinami , když jsou součástí samostatných sloučenin.
Používá se při výrobě černého prachu a některých dalších hořlavých směsí (například karamelové raketové palivo ), které se dnes téměř zcela používají při výrobě pyrotechnických výrobků .
Používá se také v elektrovakuovém průmyslu a výrobě optického skla pro odbarvování a čiření technických křišťálových skel a pro zvýšení pevnosti skleněným výrobkům [7] .
Tavenina se někdy používá v chemických laboratořích a milovníkech chemie k výrobě kovu draslíku elektrolýzou , spolu s hydroxidem draselným .
Používá se jako silné oxidační činidlo v metalurgii , zejména při zpracování niklových rud .
V potravinářském průmyslu se dusičnan draselný používá jako konzervační látka E252 [8] . Sám o sobě nemá výrazný antibakteriální účinek, ale vzniká v důsledku redukce dusitanu draselného v masných výrobcích, ve kterých se dusičnan draselný nejvíce používá jako konzervant [9] .
Dusičnany | ||
---|---|---|
|
Slovníky a encyklopedie | |
---|---|
V bibliografických katalozích |