Sulfid arsenitý
| Sulfid arsenitý (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Pentasulfid diarsenu |
| Tradiční jména | sulfid arsenitý; sulfid arsenitý |
| Chem. vzorec | Jako 2 S 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | jasně žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 310,17 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 500 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,000136 0 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1303-34-0 |
| PubChem | 3371533 |
| Reg. číslo EINECS | 625-728-1 |
| ÚSMĚVY | S=[As](=S)S[As](=S)=S |
| InChI | InChI=lS/As2S5/c3-l(4)7-2(5)6AYRZLUSHOXJGKY-UHFFFAOYSA-N |
| UN číslo | 1557 |
| ChemSpider | 2617071 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Sulfid arsenitý (V) je binární anorganická sloučenina arsenu a síry se vzorcem As 2 S 5 , jasně žluté krystaly, nerozpustné ve vodě.
Získání
- Fúze arsenu se sírou v inertní atmosféře poskytuje směs produktů:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Procházení sirovodíku roztokem kyseliny arsenové :
- Opatrný kyselý rozklad tetrathioarsenátu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/752f38bb23fd5dd0389c0eee6044934cd3b6a727)
Fyzikální vlastnosti
Sulfid arsenitý tvoří jasně žluté krystaly.
Nerozpustný ve vodě, mírně rozpustný v sirouhlíku .
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá:
- Rozkládá se horkou vodou:
- Rozkládá se horkou kyselinou sírovou a dusičnou :
- Reaguje s alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Oxidováno vzdušným kyslíkem při kalcinaci:
- Reaguje s horkým koncentrovaným peroxidem vodíku :
- Se sulfidy alkalických kovů tvoří thioarsenáty :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b507aa9955e4af25408ebeed8c1e89d5698695b0)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .