Difluorid disírový

Difluorid disírový

Všeobecné
Systematický název	Difluorid disírový
Tradiční jména	Fluorid sírový
Chem. vzorec	S 2 F 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý plyn
Molární hmotnost	102,13 g/ mol
Hustota	d. 4,3 g/l; a. 1,5-100 g /cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	Sim. -133 nést. -164,6 °C
• varu	Sim. 15 nosit. -10,6 °C
Mol. tepelná kapacita	Sim. 66,27 nést. 63,14 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	Sim. -349 nést. -385 kJ/mol
Struktura
Dipólový moment	1,45 D
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13709-35-8
PubChem	123323
ÚSMĚVY	FSSF
InChI	InChI=lS/F2S2/cl-3-4-2DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109926
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Difluorid sírový je anorganická sloučenina se vzorcem S2F2 , bezbarvý plyn, který reaguje s vodou. Existuje ve formě dvou izomerů: symetrického FSSF a nesymetrického S= SF2 .

Získání

Symetrický izomer se získá působením fluoridu stříbrného na roztavenou síru :

{\mathsf {S+AgF\ {\xarrowarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+ Ag_ {2}S}}

Asymetrický izomer se získá působením fluoridu dusíku na roztavenou síru :

{\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}

Nahrazení chloru fluorem v dithiodichloridu :

{\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}

Fyzikální vlastnosti

Difluorid disírový je bezbarvý plyn, který existuje ve formě dvou izomerů: symetrického FSSF (nestabilní forma) a nesymetrického S= SF2 .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá na fluorid sírový :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Reaguje s vodou:

{\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}

Reaguje s kyselinami:

{\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O }}

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O))

Při zvýšeném tlaku a katalyzátoru reaguje s kyslíkem:

{\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2))}\ SOF_{4}+3SO_{3))))

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

N2F2N2F4NF3NH4F _ _ _
_ _ _ _
_ _
_ _ _

O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2

F

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4

S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6

ClF
ClF 3
ClF 5

TiF 2
TiF 3
TiF 4

VF 2
VF 3
VF 4
VF 5

CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5

MnF 2
MnF 3
MnF 4

BrF
BrF 3
BrF 5

ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4

NbF 3
NbF 4
NbF 5

RuF 3
RuF 5
RuF 6

RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6

PdF 2
PdF 3
PdF 4

KDYŽ
KDYŽ 3
KDYŽ 5
KDYŽ 7

ReF 4
ReF 5
ReF 6
ReF 7

OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8

IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6

PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _

Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2

Hg2 F2 HgF2 _ _ _

Po

V

Fr

RF

Db

Sg

bh

hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

fl

Mc

Lv

Ts

↓

Odpoledne

Tb

Er

Tm

UF 3
UF 4
UF 5
UF 6

NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6

PuF 3
PuF 4
PuF 6

Dopoledne

srov

Es

fm

md

Ne

lr