Ytterbium | ||||
---|---|---|---|---|
← Thulium | Lutecium → | ||||
| ||||
Vzhled jednoduché látky | ||||
Vzorek ytterbia | ||||
Vlastnosti atomu | ||||
Jméno, symbol, číslo | Ytterbium / Ytterbium (Yb), 70 | |||
Skupina , období , blok |
3 (zastaralé 3), 6, f-prvek |
|||
atomová hmotnost ( molární hmotnost ) |
173,045(10) [1] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Elektronická konfigurace | [Xe] 6s 2 4f 14 | |||
Poloměr atomu | 194 hodin | |||
Chemické vlastnosti | ||||
kovalentní poloměr | 170 hodin | |||
Poloměr iontů | (+3e) 85,8 (+2e) 93 hodin | |||
Elektronegativita | 1,1 (Paulingova stupnice) | |||
Elektrodový potenciál |
Yb←Yb 3+ -2,22 V Yb←Yb 2+ -2,8 V |
|||
Oxidační stavy | +2, +3 | |||
Ionizační energie (první elektron) |
603,0 (6,25) kJ / mol ( eV ) | |||
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky | ||||
Hustota (v n.a. ) | 6,9654 g/cm³ | |||
Teplota tání | 1097 tis . | |||
Teplota varu | 1466 tis . | |||
Oud. teplo tání | 3,35 kJ/mol | |||
Oud. výparné teplo | 159 kJ/mol | |||
Molární tepelná kapacita | 26,7 [2] J/(K mol) | |||
Molární objem | 24,8 cm³ / mol | |||
Krystalová mřížka jednoduché látky | ||||
Příhradová konstrukce | Kubický FCC | |||
Parametry mřížky | 5,490 Á | |||
Debyeho teplota | n/a K | |||
Další vlastnosti | ||||
Tepelná vodivost | (300 K) (34,9) W/(m K) | |||
Číslo CAS | 7440-64-4 |
70 | Ytterbium |
Yb173,054 | |
4f 14 6s 2 |
Ytterbium ( chemická značka - Yb , z lat. Ytterbium ) je chemický prvek 3. skupiny (podle zastaralé klasifikace - vedlejší podskupina třetí skupiny, IIIB) šesté periody periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejev s atomovým číslem 70.
Patří do rodiny Lanthanide .
Jednoduchá látka ytterbium je lesklý kov vzácných zemin světle šedé barvy .
Ytterbium objevil Jean Charles Marignac v roce 1878 v oxidu erbia [3] [4] .
Spolu s dalšími třemi chemickými prvky ( terbium , erbium , yttrium ) bylo ytterbium pojmenováno podle vesnice Ytterby , která se nachází na ostrově Resarö, který je součástí Stockholmského souostroví .
Ytterbium clarke v zemské kůře (podle Taylora) je 0,33 g/t, obsah v oceánské vodě je 2⋅10 −6 [5] .
Kompletní elektronová konfigurace atomu ytterbia je: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 .
Ytterbium je houževnatý a tvárný kov vzácných zemin. Ne radioaktivní . Je dirigentem .
Ytterbium existuje ve dvou krystalických modifikacích: α-Yb s kubickou mřížkou měděného typu a β-Yb s kubickou tělesně centrovanou mřížkou typu α-Fe , teplota přechodu α↔β je 792 °C [2] .
Ytterbium reaguje s vodou za vzniku hydroxidu:
Reaguje s kyselinami:
Hoří na vzduchu:
Reaguje se sírou za vzniku žlutého sulfidu:
Přírodní ytterbium se skládá ze 7 stabilních izotopů: 168 Yb, 170 Yb, 171 Yb, 172 Yb, 173 Yb, 174 Yb a 176 Yb. Nejběžnější je 174 Yb (31,8 % přírodního ytterbia).
Hlavními metodami získávání ytterbia je redukce oxidu ytterbia (III) ve vakuu uhlíkem nebo lanthanem a také elektrolýza taveniny chloridu YbCl3 .
Ceny za kovové ytterbium o čistotě 99-99,9 % v roce 2006 činily 260-420 dolarů za 1 kg.
Ionty ytterbia se používají k generování laserového záření v blízké infračervené oblasti s vlnovou délkou 1,06 ÷1,07 µm a ve formě oxidu ytterbia se používají k výrobě vysoce výkonných vláknových laserů . Jako výkonný a technologicky vyspělý laserový materiál se používá monokrystalická slitina fluoridu barnatého - fluoridu ytterbia dopovaného holmiovými ionty .
Ytterbium monotellurid je perspektivní termoelektrický materiál ( termoelektrický výkon 680 μV/K).
Na bázi ytterbia se vyrábějí různé magnetické slitiny.
Boritan ytterbium se používá v jaderné technologii (speciální smalty a skla ).
Oxid ytterbium se používá jako dielektrikum při výrobě křemíkových MIS struktur .
Ytterbium se při ozáření neutrony v jaderném reaktoru částečně přemění na izotop hafnium-178 - 178m2 Hf. Existují návrhy na použití tohoto izotopu jako energetického akumulátoru, ačkoli tyto projekty jsou pouze ve fázi výzkumu.
Obsah v lidském těle: žádná data, ale malá; Biologická role: chybí; nízká toxicita; povzbuzující. [6]
![]() |
|
---|---|
V bibliografických katalozích |
Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
ytterbia | Sloučeniny|
---|---|
|
Řady elektrochemické aktivity kovů | |
---|---|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , |