Fluorid chloritý

Fluorid chloričitý (chlormonofluorid, chlormonofluoride) - Cl F , anorganická binární sloučenina chloru s fluorem , což je bezbarvý toxický těžký plyn při pokojové teplotě se silným dráždivým zápachem. Při ochlazení na -100 °C kondenzuje na světle žlutou kapalinu. Mnoho vlastností je podobných vlastnostem fluoru a chloru.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Vlastnictví	Význam
Dielektrická konstanta	0,881
Standardní entalpie tvorby (298 K, plynná fáze)	−56,5 kJ/mol
Entropie tvorby (298 K, v plynné fázi)	217,91 J/(mol K)
Entalpie odpařování	20,16 kJ/mol
Tepelná kapacita (298 K, v plynné fázi)	32,22 J/(mol K)

IR spektra ukazují absorpční pás při 747 cm– 1 ( pro pevnou látku).

Získávání metod

Jednou z metod pro získání fluoridu chloru je metoda navržená Domangem a Heidorferem [1] . Při této metodě se směs chloru a fluoru v poměru 1:1 vede přes aparaturu skládající se z měděných trubek při 220-230 °C:

Cl2 + F2 -> 2ClF

ClF se také vyrábí z fluoridu chloričitého a chlóru . Vzhledem k tomu, že se fluorid chloritý v současné době vyrábí v průmyslovém měřítku, tato metoda se rozšířila:

ClF3 + Cl2 -> 3 ClF

Chemické vlastnosti

Chemicky velmi účinná látka; v některých reakcích svou aktivitou předčí fluor. Dobré fluorační činidlo. Vzhledem k tomu, že atom chloru je v oxidačním stavu +1 , vykazuje silné oxidační vlastnosti.

Reaguje s vodou za vzniku volného kyslíku a chlóru :

4ClF + 2H20 - > 2Cl2 + 02 + 4HF

Při zahřátí velmi aktivně reaguje s vodíkem . To produkuje fluorovodík a chlorovodík :

ClF + H2 → HCl + HF

Reaguje s chloridy kovů za vzniku fluoridů a chlóru:

NaCl + ClF → NaF + Cl2

Při interakci s jednoduchými látkami vznikají fluoridy:

Br2 + 6ClF -> 2BrF3 + 3Cl2 Si + 4ClF → SiF4 + 2Cl2 W + 6ClF -> WF6 + 3Cl2

S oxidem uhelnatým probíhá chlorofluorační reakce:

CO + ClF → COClF

S fluoridy Cs , Rb a K pod vysokým tlakem vznikají bezbarvé soli, které jsou stabilní až do 200 °C:

CsF + ClF → CsClF 2

Neobvyklá fialová polymerní sloučenina o složení ( F3ClO2 ) n byla získána reakcí ClF a O2F2 :

nClF + nO 2 F 2 → (F 3 ClO 2 ) n

Aplikace

Používá se jako fluorační činidlo v organické syntéze [2] a také jako chlorační činidlo [3] [4] .
Docela slibné je také použití chlormonofluoridu pro čištění fluoridů uranu [5] :

4ClF + UO2F2 → O2 + 2Cl2 + UF6 _

Toxicita

Fluorid chloritý je vysoce toxický a má dusivý účinek ( SDYAV ). Jako všechny interhalogeny je to silné oxidační činidlo . MPC v pracovní oblasti - 0,5 mg / m³.