Difluorchlormethan

Difluorchlormethan
Všeobecné
Systematický název	Difluorchlormethan
Zkratky	R22
Tradiční jména	difluorchlormethan, Arcton 4; freon 22, freon 22
Chem. vzorec	CHClF 2
Krysa. vzorec	CHClF 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý, málo toxický plyn se specifickým zápachem po chloroformu
Molární hmotnost	86,47 g/ mol
Ionizační energie	12,45 ± 0,01 eV [4]
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	-111 °C
•  varu	-40,9 °C
Kritický bod
• teplota	96 °C
• tlak	50,4 atm
Měrné výparné teplo	233500 J/kg
Tlak páry	9,4 ± 0,1 atm [4]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	75-45-6
PubChem	6372
Reg. číslo EINECS	200-871-9
ÚSMĚVY	ClC(F)F
InChI	InChI=lS/CHClF2/c2-l(3)4/hlHVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6390000
CHEBI	82417
ChemSpider	6132
Bezpečnost
Limitní koncentrace	3000 mg/m³ [1]
LD 50	5470 mg/kg ( potkani , intravenózně ) [2]
Toxicita	Má narkotický , mírně obecně toxický účinek. Registrované přípravky difluorchlormethanu patří do 4. třídy nebezpečnosti [3] pro člověka .
Rizikové věty (R)	R59
Bezpečnostní fráze (S)	S23 S24 S25 S59
NFPA 704	0 0 jedenSA
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Difluorchlormethan (též Freon R-22 , Chladivo R-22 , Freon-22 ) [5] - organická látka , freon , chemický vzorec CHClF 2 . Bezbarvý plyn se slabým zápachem po chloroformu , toxičtější než R-12 , nevýbušný a nehořlavý. Ve srovnání s R-12 je R - 22 méně rozpustný v oleji , ale snadno proniká netěsnostmi a je neutrální vůči kovům . Při teplotách nad 330 °C se v přítomnosti kovů rozkládá za uvolňování toxických látek .

Difluorchlormethan je široce používán jako chladivo , protože jeho potenciál poškozování ozónové vrstvy je asi 20krát nižší než u freonů R-11 a R-12 . Stále však ničí ozónovou vrstvu , takže jeho použití je omezeno Montrealským protokolem . V roce 2020 se plánuje jeho úplné opuštění a nahrazení ozónově bezpečnými freony, jako je tetrafluorethan (R-134A), R-410A ( azeotropní směs difluormethanu R-32 a pentafluorethanu R-125), R407C nebo R422D .

Jako všechny freony obsahující fluor se ani difluorchlormethan v přírodě nevyskytuje .

Hlavní metodou syntézy je interakce chloroformu s fluorovodíkem v přítomnosti pentafluoridu antimonitého ( Swartsova reakce ):

Difluorchlormethan se používá především k výrobě tetrafluorethylenu (používá se k výrobě polytetrafluorethylenu ) [6] , reakce probíhá tvorbou difluorkarbenu , který vzniká při pyrolýze difluorchlormethanu (při 550-750 °C):

Difluorkarben vzniká také při eliminaci chlorovodíku z chlordifluormethanu působením zásad, jsou-li v reakčním prostředí přítomny nukleofily , přidává se k nim difluorkarben in situ za vzniku difluormethylových derivátů:

Poznámky

1. ↑ název= https://docs.cntd.ru_Difluorochloromethan
2. ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky
3. ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Vzduch v pracovní oblasti. Všeobecné hygienické a hygienické požadavky
4. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
5. ↑ Freon R22 - popis a vlastnosti . Získáno 5. ledna 2012. Archivováno z originálu dne 26. září 2020. (neurčitý)
6. ↑ Průmyslové organofluorové produkty: Ref. vydání / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin. - 2. vyd., přel. a doplňkové - Petrohrad. : "Chemie", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Viz také

• Difluordichlormethan

Odkazy

• GOST 8502-93. Mezistátní standard: Difluorchlormethan (Freon 22)