Chlorid stříbrný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 14. února 2020; kontroly vyžadují 9 úprav .

Chlorid stříbrný (I).

Všeobecné

Systematický
název

Chlorid stříbrný (I).

Tradiční jména

chlorid stříbrný

Chem. vzorec

AgCl

Krysa. vzorec

AgCl

Fyzikální vlastnosti

pevný

143,32 g/ mol

5,56 [1]

2.5 [2]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

455 [1]

• varu

1554 [3] °C

Mol. tepelná kapacita

50,79 [4] J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

−127 [3] kJ/mol

Měrné výparné teplo

1,28⋅10 6 [4]

Měrné teplo tání

9.2⋅10 4 [4]

Tlak páry

1 Pa [6] , 10 Pa [6] , 100 Pa [6] , 1 kPa [6] , 10 kPa [6] a 100 kPa [6]

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

1,91⋅10 −5 g/100 ml

• v ethanolu

1,5 10 -5 g/l

• v methanolu

6 10 −5 g/l

• v acetonu

1,3 10 -5 g/l

• v pyridinu [5]

19,5 g/l

Optické vlastnosti

Index lomu

2,071 [2]

Struktura

Dipólový moment

6,08 ± 0,06 D [7]

Klasifikace

232-033-3

Cl[Ag]

InChI=lS/Ag.ClH/h;lH/q+l;/p-lHKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

RTECS

VW3563000

CHEBI

Bezpečnost

0 2 0

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid stříbrný ( chlorid stříbrný , chemický vzorec - AgCl ) je anorganická binární stříbrná sůl kyseliny chlorovodíkové .

Za normálních podmínek je chlorid stříbrný bílý prášek nebo bezbarvé krystaly .

Vyskytuje se přirozeně jako minerál chlorargyrit .

Molekulární a krystalová struktura

Chlorid stříbrný má následující elementární složení: Stříbro (Ag) - 75,26 %, chlor (Cl) - 24,74 %. Atom stříbra v molekule je ve stavu sp 3 d 2 hybridizace . Energie rozbití vazby ve sloučenině ( E St. ): 313 kJ/mol, délka vazby Ag–Cl: 0,228 nm [8] .

Krystaly AgCl patří do kubické syngonie , struktura typu NaCl , prostorová grupa Fm3m , parametry základní buňky a = 0,5549 nm, Z = 4. Centrální atom tvoří se svými sousedy osmistěn , koordinační číslo je 6 [9] .

V plynné fázi existuje chlorid stříbrný jako monomer, dimer a trimer [9] .

Fyzikální vlastnosti

Chlorid stříbrný je bílá nebo bezbarvá látka, která taje a vaří bez rozkladu. V roztaveném stavu má žlutohnědou barvu. Tavenina tuhne a tvoří průsvitnou hmotu, běžně nazývanou „rohové stříbro“ [10] .

Chlorid stříbrný je extrémně málo rozpustný ve vodě: při 25 °C je součin rozpustnosti (SP) 1,77⋅10 −10 . S nárůstem teploty roste rozpustnost sloučeniny: při 100 °C SP = 2,81⋅10 −8 [ 11] . Nerozpustný v minerálních kyselinách , ethyl a methyl alkoholech , acetonu . Rozpustný ve vodných roztocích amoniaku , kyanidů , thiokyanátů a thiosíranů alkalických kovů ; pyridin a kapalný amoniak [4] [12] . Díky tvorbě komplexních sloučenin je chlorid stříbrný znatelně rozpustný v koncentrované kyselině chlorovodíkové a roztocích chloridů .

Termodynamické konstanty:

standardní entalpie tvorby , Δ H ° 298 : −127 kJ/mol [13] ;
Standardní entropie , S ° 298 : 96 J/(mol K) [13] ;
Gibbsova standardní energie , Δ G ° 298 : −110 kJ/mol [13] .
Standardní molární tepelná kapacita , C p ° 298 : 50,79 J / (mol K) [4] ;
Entalpie tání, Δ Hpl : 13,2 kJ/mol [4] ;
Entalpie varu, Δ H var : 184 kJ/mol [4] .

Závislost tlaku nasycených par ( P , v barech ) pro sloučeninu v teplotním rozsahu ( T ) od 1185 do 1837 K je vyjádřena následující rovnicí [14] :

\log _{10}P=4{,}95155-{\frac {8775{,}980}{T-62{,}718)).

Chemické vlastnosti

Při pokojové teplotě se při vystavení světlu rozkládá :

{\displaystyle {\mathsf {2AgCl=2Ag+Cl_{2))))

Tvoří rozpustné komplexní sloučeniny s hydrátem amoniaku , thiosírany a kyanidy alkalických kovů :

{\mathsf {AgCl+2NH_{3}\cdot H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]Cl+2H_{2}O))

{\mathsf {AgCl+2Na_{2}SO_{3}S=Na_{3}[Ag(SO_{3}S)_{2}]+NaCl))

{\mathsf {AgCl+2KCN=K[Ag(CN)_{2}]+KCl))

Vstupuje do redoxních reakcí , obnovuje se na kovové stříbro [15] :

{\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2BaO\ {\xrightarrow {>324\ ^{o}C}}\ 2BaCl_{2}+4Ag+O_{2))))

{\mathsf {2AgCl+Zn=ZnCl_{2}+2Ag\downarrow }}

{\mathsf {2AgCl+2KOH+H_{2}O_{2}=2KCl+2Ag\downarrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Oxidačních vlastností chloridu stříbrného se využívá k extrakci kovu z odpadu obsahujícího stříbro [16] :[str. 233] : :

{\displaystyle {\mathsf {4AgCl+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {850-900\ ^{o}C))\ 4NaCl+4Ag+2CO_{2}+O_{2))))

{\mathsf {4AgCl+CH_{2}O+6NaOH=4Ag\downarrow +Na_{2}CO_{3}+4NaCl+4H_{2}O))

Rozpouští se v koncentrovaných roztocích chloridů a kyseliny chlorovodíkové za vzniku komplexů:

{\displaystyle {\mathsf {AgCl+Cl^{-}=[AgCl_{2}]^{-))))

Při varu pomalu reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou [17] :

{\mathsf {2AgCl+H_{2}SO_{4}=Ag_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

V roztocích kapalného amoniaku je díky rozpustnosti soli v něm možné provádět výměnné reakce, které jsou ve vodných roztocích nepřístupné [18] :

{\displaystyle {\mathsf {2AgCl+Ba(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {NH_{3))}\ BaCl_{2}\downarrow +2AgNO_{3))))

Získání

Chlorid stříbrný vzniká jako bílá sraženina, když rozpustné stříbrné soli, obvykle dusičnany , reagují s chloridy (tato reakce je kvalitativní pro chloridové anionty):

{\mathsf {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl\downarrow ))

{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3AgNO_{3}=3AgCl+Al(NO_{3})_{3))))

Aplikace

Fotocitlivá složka fotografických emulzí různých fotografických materiálů;
Elektrodová součást chemických zdrojů proudu na bázi Ag/AgCl/Cl − systémů ;
Elektricky vodivá skleněná součást;
Materiál čočky v IR spektroskopii [19] ;
Meziprodukt vzniklý při extrakci stříbra ze sulfidové rudy [16] : [str. 167] :

{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2NaCl+2O_{2}\ {\xrightarrow {600~^{\circ }C}}\ 2AgCl+Na_{2}SO_{4))))

Činidlo pro získávání organických sloučenin stříbra:

{\mathsf {AgCl+R{-}MgBr=R{-}Ag+MgBrCl))

Obsaženo v antimikrobiálních kompozicích na bázi iontů stříbra.

Zabezpečení

Sloučenina může způsobit dráždivé účinky při kontaktu s kůží a sliznicemi .

Viz také

Bromid stříbrný

Poznámky

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 8-9. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ 1 2 Turova N. Ya. Anorganická chemie v tabulkách. - M .: Vyšší chemická akademie Ruské akademie věd, 1997. - S. 88.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 [www.xumuk.ru/spravochnik/863.html Chlorid stříbrný] . Příručka látek . XuMuK.ru. Staženo: 1. března 2010. (neurčitý)
↑ Yu, Yu, Lurie. Příručka analytické chemie. - M .: Chemie, 1979. - S. 88. - 480 s. — 80 000 výtisků.
↑ 1 2 3 4 5 6 CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 6-122. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 9-65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část III. Kapitola 5. Energie a délka vazby pro dvouatomové částice // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 378. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Halogenidy stříbra // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M .: "Sovětská encyklopedie", 1995. - T. 4. - S. 635-636. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. Obecná a anorganická chemie. Učebnice pro vysoké školy. - M .: "Chemie", 1981. - S. 591.
↑ Produkty rozpustnosti . Nová příručka chemika. chemická bilance. Vlastnosti roztoků . ChemAnalytica.Com (1. dubna 2009). Staženo: 4. března 2010. (neurčitý)
↑ Tabulka anorganických a koordinačních sloučenin . Nová příručka chemika. Základní vlastnosti anorganických, organických a organoprvkových sloučenin . ChemAnalytica.Com (31. března 2009). Staženo: 4. března 2010. (neurčitý)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část IV. Kapitola 1. Entalpie tvorby, entropie a Gibbsova energie tvorby látek // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Chlorid stříbrný. Data změny fáze . NIST Chemistry WebBook . Národní institut pro standardy a technologie. Získáno 17. března 2010. Archivováno z originálu dne 20. dubna 2012.
↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemické vlastnosti anorganických látek / 3. vyd., editoval R.A. Lidina. - M. : "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ 1 2 Anorganická chemie / Editoval Yu. D. Treťjakov. - Akademie, 2004. - V. 3: Chemie přechodných prvků. Rezervovat. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Pjatnický I.V., Sukhan V.V. Analytická chemie stříbra . - M .: "Nauka", 1975. - S. 23 .
↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Anorganická chemie. V.2: Chemie netranzitivních prvků / Ed. akad. Yu.N. Treťjakov. - M . : Vydavatelské středisko "Akademie", 2004. - T. 2. - S. 178. - ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Chlorid stříbrný (AgCl ) . produkty . Crystran Ltd. Získáno 18. března 2010. Archivováno z originálu dne 20. dubna 2012.

Sloučeniny stříbra

Azid stříbrný (AgN 3 ) Amid stříbra (AgNH 2 ) Antimonid stříbrný ( Ag 3 Sb) Arzeničnan stříbrný (Ag 3 AsO 4 ) Arsenid stříbrný ( Ag 3 As) Octan stříbrný (AgC 2 H 3 O 2 ) Acetylenid stříbrný (Ag 2 C 2 ) bromid stříbrný ( AgBr) Bromičnan stříbrný (AgBrO 3 ) Hydroxid stříbrný (AgOH) Hydrogenfosforečnan stříbrný (Ag 2 HPO 4 ) dihydrogenfosforečnan stříbrný (AgH 2 PO 4 ) Dichroman stříbrný (Ag 2 Cr 2 O 7 ) Jodid stříbrný (AgI) Jodičnan stříbrný (AgIO 3 ) Uhličitan stříbrný ( Ag 2 CO 3 ) Metafosfát stříbrný (AgPO 3 ) Molybdenan stříbrný (Ag 2 MoO 4 ) Dusičnan stříbrný (AgNO 3 ) Dusičnan stříbrný ( Ag (NO 3 ) 2 Nitrid stříbra (Ag 3 N) Dusitan stříbrný (AgNO 2 ) Oxid stříbrný ( Ag 2 O) Oxid stříbrný ( Ag 2 O 3 ) Oxid stříbrný (I, III) (Ag 2 O 2 ) Šťavelan stříbrný (Ag 2 C 2 O 4 ) Orthoarsenit stříbrný (Ag 3 AsO 3 ) Ortofosforečnan stříbrný ( Ag 3 PO 4 ) Jodistan stříbrný (AgIO 4 ) Manganistan stříbrný (AgMnO 4 ) Chloristan stříbrný (AgClO 4 ) Subfluorid stříbrný (Ag 2 F) Sulfid stříbrný ( Ag 2 S) Sulfid stříbrný (AgS) Síran stříbrný (Ag 2 SO 4 ) Seleničitan stříbrný (Ag 2 SeO 3 ) Selenan stříbrný (Ag 2 SeO 4 ) Tellurid stříbrný ( Ag 2 Te) Thiosíran stříbrný (Ag 2 S 2 O 3 ) Thiokyanát stříbrný (AgSCN) Trithioorthoarsenit stříbrný (Ag 3 AsS 3 ) Fosfid stříbrný (Ag 3 P) Fluorid stříbrný (AgF) Fluorid stříbrný ( AgF 2 ) Stříbrný fulminát (AgONC) Chlorid stříbrný (AgCl) Chlorečnan stříbrný (AgClO 3 ) Chroman stříbrný (Ag 2 CrO 4 ) Kyanid stříbrný (AgCN)

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Skvělý norský Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4181309-1