Hydroxid hořečnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2017; kontroly vyžadují 17 úprav .

hydroxid hořečnatý

Všeobecné
Systematický název	hydroxid hořečnatý
Chem. vzorec	Mg(OH) 2
Krysa. vzorec	Mg(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	58,35 g/ mol
Hustota	2,3446 (20 °C) [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	350 °C s rozkladem
• bliká	nehořlavé °C
Entalpie
• vzdělávání	–925 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,0012 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,559
Struktura
Krystalická struktura	trigonální
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. číslo EINECS	215-170-3
ÚSMĚVY	[OH-][Mg+2][OH-]
InChI	InChI=lS/Mg.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 a 21169899
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid hořečnatý je anorganická látka , hlavní hydroxid hořečnatý má vzorec . Slabá nerozpustná báze. ${\ce {Mg(OH)2))$

Popis

Za standardních podmínek je hydroxid hořečnatý amorfní látka. Při teplotách nad 350 °C se rozkládá na oxid hořečnatý a vodu . Absorbuje oxid uhličitý a vodu ze vzduchu za vzniku zásaditého uhličitanu hořečnatého . Hydroxid hořečnatý je prakticky nerozpustný ve vodě , ale rozpustný v amonných solích . Je to slabá báze , dokonce i její nepatrná část, rozpuštěná ve vodě, dává roztoku mírně alkalickou reakci a barví indikátory, například fenolftalein, růžový. Vyskytuje se přirozeně jako minerál brucit . [2]

Získání

Interakce rozpustných hořečnatých solí s alkáliemi :

Obecně : _

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Příklady:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

Interakce roztoku chloridu hořečnatého se spáleným dolomitem :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

Interakce kovového hořčíku s vodní párou :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Chemické vlastnosti

Jako všechny slabé zásady je hydroxid hořečnatý tepelně nestabilní. Při zahřátí na 480 °C se rozkládá:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xarrowarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reaguje s kyselinami za vzniku soli a vody ( neutralizační reakce ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli a vody :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Prakticky nerozpustný v alkáliích.

Aplikace

Hydroxid hořečnatý se používá k vázání oxidu siřičitého , jako flokulant pro čištění odpadních vod, jako zpomalovač hoření v termoplastických polymerech ( polyolefiny , PVC ), jako přísada do detergentů, k získání oxidu hořečnatého , rafinace cukru , jako součást zubních past.

V lékařství se používá jako lék k neutralizaci žaludeční kyseliny a také jako velmi silné projímadlo .

V Evropské unii je hydroxid hořečnatý registrován jako potravinářská přídatná látka E528.

Poznámky

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Hydroxid hořečnatý na XuMuK.Ru]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html Popis hydroxidu hořečnatého na XuMuK.Ru]

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

Sloučeniny hořčíku

Azid hořečnatý (Mg( N3 ) 2 )
Amid hořečnatý (Mg(NH 2 ) 2 )
Borid hořečnatý (MgB 2 )
bromid hořečnatý (MgBr 2 )
hydrid hořečnatý (MgH 2 )
hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg( HCO3 ) 2 )
Hydroxid hořečnatý (Mg(OH) 2 )
Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO 4 )
Difenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihydroorthofosforečnan hořečnatý ( Mg (H 2 PO 4 ) 2
Jodid hořečnatý (MgI 2 )
Karbid hořčíku (MgC 2 )
Uhličitan hořečnatý (MgCO 3 )
Dusičnan hořečnatý (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrid hořečnatý (Mg 3 N 2 )
Oxid hořečnatý (MgO)
Orthoarsenát hořečnato-amonný (NH 4 MgAsO 4 )
Orthoarsenát hořečnatý ( Mg 3 (AsO 4 ) 2
Orthofosforečnan amonný (NH 4 MgPO 4 )
Peroxid hořečnatý (MgO 2 )
Chloristan hořečnatý (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicid hořečnatý (Mg 2 Si)
Síran hořečnatý ( MgS04 )
Sulfid hořečnatý (MgS)
siřičitan hořečnatý ( MgS03 )
Fosforečnan hořečnatý (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfid hořečnatý (Mg 3 P 2 )
Fluorid hořečnatý (MgF 2 )
Chlorid hořečnatý (MgCl 2 )
Citrát hořečnatý (MgC 6 H 6 O 7 )