Sirouhlík

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. června 2020; kontroly vyžadují 6 úprav .

sirouhlík

Všeobecné

Systematický
název

sulfid uhlíku (IV).

Tradiční jména

sirouhlík

Chem. vzorec

CS2 _

Fyzikální vlastnosti

bezbarvá kapalina

76,1 g/ mol

1,26 g/cm³

10,08 ± 0,01 eV [1]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-111,6 °C

• vroucí

46 °C

• rozklad

300 °C

• bliká

−22±1℉ [1]

• samovznícení

90 °C

Meze výbušnosti

1,3 ± 0,1 obj. % [1]

Entalpie

• vzdělávání

89,41 (w) kJ/mol

Tlak páry

297 ± 1 mmHg [jeden]

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

(při 20 °C) 0,29 g/100 ml

Optické vlastnosti

Index lomu

1,6295

Struktura

Krystalická struktura

lineární

Dipólový moment

0 D

Klasifikace

200-843-6

S=C=S

InChI=lS/CS2/c2-l-3QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

FF6650000

CHEBI

1131

Bezpečnost

3188 mg/kg

Ikony ECB

NFPA 704

čtyři 3 0

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Sirouhlík (sirouhlík IV) CS 2 je sloučenina síry s uhlíkem .

Vlastnosti

Čistý sirouhlík je bezbarvá kapalina s příjemnou „éterickou“ vůní. Technický produkt získaný sulfidováním uhlí má nepříjemný „vzácný“ zápach. Molekula CS 2 je lineární, délka vazby C–S je 0,15529 nm; disociační energie 1149 kJ/mol.

Sirouhlík je toxický, hořlavý, má nejširší rozsah koncentračních výbušných limitů [2] .

{\mathsf {CS_{2}+3O_{2}\rightarrow CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow ))

Stejně jako oxid uhličitý je CS 2 anhydrid kyseliny a při interakci s některými sulfidy může tvořit soli kyseliny thiokarbonové (H 2 CS 3 ). Při reakci s alkáliemi vznikají soli kyseliny dithiokarbonové a produkty jejich disproporcionace.

Sirouhlík, na rozdíl od oxidu uhličitého , však vykazuje větší reaktivitu s ohledem na nukleofily a snadněji se redukuje.

Sirouhlík je tedy schopen reagovat s C-nukleofily, jeho interakce s aktivovanými methylarylketonfenoláty vede k tvorbě arylvinylketonbis-thiolátů, které mohou být alkylovány na bis-alkylthioarylvinylketony; tato reakce má preparativní hodnotu [3] :

{\mathsf {PyCOCH_{3}+CS_{2}+2t{\text{-}}BuOK\rightarrow PyCOCH{\text{=}}C(S^{-}K^{+})_ {2}+2t{\text{-}}BuOH}}

{\mathsf {PyCOCH{\text{=}}C(S^{-}K^{+})+2MeI\rightarrow PyCOCH{\text{=}}C(SMe)_{2}+2KI }}

Při interakci se sodíkem v dimethylformamidu tvoří sirouhlík 1,3-dithiol-2-thion-4,5-dithiolát sodný, který se používá jako prekurzor při syntéze tetrathiafulvalenů [4] :

Při interakci s primárními nebo sekundárními aminy v alkalickém prostředí se tvoří dithiokarbamátové soli:

{\mathsf {2R_{2}NH+CS_{2}\rightarrow [R_{2}NH_{2}^{+}][R_{2}NCS_{2}^{-}]}}

Rozpustné dithiokarbamáty se vyznačují tvorbou komplexů s kovy, čehož se využívá v analytické chemii . Mají také velký průmyslový význam jako katalyzátory vulkanizace pryže .

S alkoholovými roztoky alkálií tvoří xantháty :

{\mathsf {RONa+CS_{2}\rightarrow [Na^{+}][ROCS_{2}^{-}]}}

Se silnými oxidačními činidly, jako je například manganistan draselný , se sirouhlík rozkládá za uvolňování síry .

Sirouhlík reaguje s oxidem síry (VI) za vzniku oxidu uhelnatého:

{\mathsf {CS_{2}+3SO_{3}\rightarrow COS+4SO_{2}\uparrow }}

S oxidem chloričitým tvoří fosgen :

{\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3Cl_{2}O\rightarrow COCl_{2}\uparrow +2SOCl_{2))))

Sirouhlík je chlorován v přítomnosti katalyzátorů na perchlormethylmerkaptan CCl 3 SCl [5] , který se používá při syntéze thiofosgenu CSCl 2 :

{\displaystyle {\mathsf {2CS_{2}+5Cl_{2}\rightarrow 2CCl_{3}SCl+S_{2}Cl_{2))))

{\mathsf {CCl_{3}SCl{\xrightarrow[{}]{[H]}}CSCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Při přebytku chloru se sirouhlík chloruje na tetrachlormethan :

{\displaystyle {\mathsf {CSCl_{2}+2Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2))))

Fluorace sirouhlíku fluoridem stříbrným v acetonitrilu vede ke vzniku trifluormethylthiolátu stříbrného, tato reakce má preparativní význam [6]

Při teplotách nad 150 °C dochází k hydrolýze sirouhlíku podle reakce:

{\mathsf {CS_{2}+2H_{2}O\rightarrow CO_{2}\uparrow +2H_{2}S\uparrow ))

Získání

V průmyslu se získává reakcí metanu se sirnými parami v přítomnosti silikagelu při 500-700 °C v komoře z chromniklové oceli:

{\mathsf {CH_{4}+4S\rightarrow CS_{2}+2H_{2}S\uparrow }}

Sirouhlík lze také získat interakcí dřevěného uhlí a par S při 750–1000 °C.

Aplikace

Dobře rozpouští tuky , oleje, pryskyřice, kaučuk , používá se jako extrakční činidlo ; rozpouští síru , fosfor , jód , dusičnan stříbrný .

Většina (80 %) vyrobeného sirouhlíku jde do výroby viskózy , suroviny při výrobě viskózových vláken ("umělého hedvábí"). Používá se k získávání různých chemikálií ( xantháty , tetrachlormethan , thiokyanáty ).

Toxický účinek

Sirouhlík je jedovatý. Pololetální dávka pro orální podání je 3188 mg/kg. Vysoce toxická koncentrace ve vzduchu - přes 10 mg/l. Má lokálně dráždivý, resorpční účinek. Má psychotropní, neurotoxické vlastnosti, které jsou spojeny s jeho narkotickým účinkem na centrální nervový systém.

Při otravě se objevují bolesti hlavy, závratě, křeče, ztráta vědomí. Nevědomý stav může být nahrazen duševním a motorickým vzrušením. Může docházet k recidivám křečí se ztrátou vědomí, útlumem dýchání. Při požití dochází k nevolnosti, zvracení a bolesti břicha. Při kontaktu s kůží je pozorována hyperémie a chemické popáleniny.

První pomoc a ošetření

Nejprve je nutné postiženého z postiženého místa odstranit. Při požití sirouhlíku je nutné provést výplach žaludku sondou, forsírovaná diuréza, inhalace kyslíku . Obvykle provádějte symptomatickou terapii. Při křečích se podává 10 mg diazepamu intravenózně.