Bromid křemičitý
| Bromid křemičitý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Bromid křemičitý |
| Tradiční jména | bromid křemičitý; tetrabromsilan |
| Chem. vzorec | SiBr 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvá kapalina |
| Molární hmotnost | 347,72 g/ mol |
| Hustota | 2,814 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 5 °C |
| • varu | 153 °C |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | 1,579 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7789-66-4 |
| PubChem | 82247 |
| Reg. číslo EINECS | 232-182-4 |
| ÚSMĚVY | Br[Si](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=lS/Br4Si/cl-5(2,3)4AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N |
| UN číslo | 3264 |
| ChemSpider | 74225 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Bromid křemičitý je binární anorganická sloučenina křemíku a bromu se vzorcem SiBr 4 , bezbarvá kapalina, která kouří na vzduchu, hydrolyzuje vodou.
Získání
- Přenos par bromu přes křemík (v inertní atmosféře):
- Působení par bromu na oxid křemičitý s uhlím :
Fyzikální vlastnosti
Bromid křemičitý je bezbarvá kapalina, která na vzduchu silně kouří v důsledku hydrolýzy vodní párou za vzniku mikroskopických částic oxidu křemičitého.
V krystalickém stavu při −105°C dochází k fázovému přechodu [1] [2] .
Chemické vlastnosti
- Snadno hydrolyzovatelné vodou:
Aplikace
Vzhledem k tomu, že vlastnosti SiBr 4 jsou podobné vlastnostem chloridu křemičitého , používá se při výrobě ultračistého křemíku pro výrobu polovodičových součástek v procesu pyrolýzy , jeho výhodou je snadnější rozklad. Obvykle se však stále používá chlorid křemičitý , protože je na trhu dostupnější v ultračisté formě.
Také tato sloučenina se používá pro syntézu nitridu křemíku Si 3 N 4 při reakci pyrolytické interakce s amoniakem - velmi pevná sloučenina používaná při výrobě keramických výrobků, nástrojů pro řezání kovů atd. [3]
Jiné halogenové deriváty křemíku (SiX 4 )
| Parametr | SiF4 _ | SiCl4 _ | SiBr 4 | SiI 4 |
|---|---|---|---|---|
| Bod varu, ˚C | -90,3 | 56,8 | 155,0 | 290,0 |
| Bod tání, ˚C | -95,0 | -68,8 | 5,0 | 155,0 |
| Délka vazby křemík-halogen, nm | 0,155 | 0,202 | 0,220 | 0,243 |
| Energie vazby křemík-halogen , kJ/mol |
582 | 391 | 310 | 234 |
Všechny tyto sloučeniny mají tetraedrickou molekulární strukturu, ale jejich vlastnosti výrazně závisí na povaze halogenu , to platí i pro směsné halogenidy křemíku (například chlorid-dibromid křemičitý SiCl 2 Br 2 ). Teploty tání a varu a délky vazeb křemík-halogen ve fluor-jodové řadě narůstají, naopak energie vazby křemík-halogen klesá [4] [5] .
Poznámky
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon a Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 3-4
- ↑ Jianwei Tong, Constantin Hoch, Arndt Simon a Jürgen Köhler , Z. Kristallogr. NCS 226 (2011) 5-6
- ↑ Sloučeniny křemíku, anorganické. Simmler W.; Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie; Wiley VCH, 2002
- ↑ Sloučeniny křemíku, halogenidy křemíku. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ↑ Ebsworth, EAV v těkavých sloučeninách křemíku; Taube, H.; Maddock, A.G.; Anorganická chemie; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; sv. čtyři.
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .