Trithiostibát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. dubna 2016; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Trithiostibát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Trithiostibát (III) sodný |
| Tradiční jména | trithioantimonát sodný; trithioantimonit sodný |
| Chem. vzorec | Na3 [ SbS3 ] _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 286,92 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | ≈600 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 230 20 g/100 ml |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Trithiostibát sodný je anorganická sloučenina, komplexní sůl antimonu a sulfidů sodných se vzorcem Na 3 [SbS 3 ], světle žluté krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Rozpuštění trisulfidu antimonitého v horkém roztoku hydroxidu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ čtyři}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/884ae8b54c47a271946cc56c0282b351692900c1)
- Rozpuštění trisulfidu antimonitého v koncentrovaném roztoku sulfidu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1e0003a50d8bbf0457a462b5e4fb912a8b4aee0)
Fyzikální vlastnosti
Trithiostibát sodný tvoří světle žluté krystaly, snadno rozpustné ve vodě.
Tvoří krystalický hydrát o složení Na 3 [SbS 3 ] · 9H 2 O.
Chemické vlastnosti
- Krystalický hydrát při zahřívání ztrácí vodu:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ Na_{3}[SbS_{3}]+9H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba338df37da5414d5625a71afcd407f388aea7c9)
- Zničené zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{3}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5c7ef33b0e7e118a5d6c70478701c45699b8be6)
- Zničeno koncentrovanými horkými alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}S }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bde44cf40bbd96c20182a4857ae2fc29cf812f5b)
- Ve vlhkém stavu se oxiduje vzdušným kyslíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]\ {\xrightarrow[{-S}]{O_{2))}\ Na_{3}[SbS_{2}O],Na_{3 [SbSO_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/893bb8cd4029902697f0fe2d340aa62d29a5af2c)
- Přidá síru do vroucího roztoku sulfidu sodného:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[SbS_{3}]+S\ {\xrightarrow {Na_{2}S}}\ Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e772024d817e5f63fc3615932590b36dfc8e97a)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.