Fluorid wolframu (VI).

Fluorid wolframu (hexafluorid wolframu) je anorganická sloučenina, kovová sůl wolframu a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem WF6 , bezbarvý plyn nebo světle žlutá kapalina, která reaguje s vodou.

Získání

Fluorace práškového kovového wolframu při pokojové teplotě:

{\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6))))

Působení kyseliny fluorovodíkové na chlorid wolframový :

{\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}

Fyzikální vlastnosti

Fluorid wolframu (VI) je za normálních podmínek bezbarvý plyn , dýmající ve vlhkém vzduchu. Po mírném ochlazení kondenzuje na světle žlutou kapalinu.

Při teplotě 2°C tvoří krychlové krystaly , parametry buňky a = 0,628 nm, Z = 2, hustota 3,99 g/cm³.

Při teplotě −8,5°C dochází k fázovému přechodu v ortorombickém systému , prostorová grupa P nma , parametry buňky a = 0,9603 nm, b = 0,8713 nm, c = 0,5044 nm, Z = 4, hustota 4, 75 g/ cm3 (-183 °C).

Reaguje s vodou, vysoce rozpustný v perfluorcyklopentanu , benzenu , dioxanu a kapalném fluorovodíku . S HF tvoří azeotropní směs .

Když se roztok benzenu ochladí na -78 °C , vysrážejí se adukty ve formě WF6 • C6H6 .

Chemické vlastnosti

Fluorid wolframu (VI) je chemicky velmi aktivní, reaguje se sklem a kovy, s výjimkou platiny a zlata .

Reaguje s vodou:

{\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}

Tvoří komplexní soli s fluoridy alkalických kovů:

{\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}

{\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}

Aplikace

Při nanášení povlaků z wolframu.
Získání práškového wolframu.
Pro separaci izotopů wolframu.

Biologická role a fyziologický dopad

Hexafluorid wolframu WF 6 je toxický ; MPC = 0,5 mg/m³ (ve smyslu fluorovodíku HF).

Zajímavosti

Hexafluorid wolframu je nejtěžší známý plyn při +20 °C.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Fluoridy

HF
DF

LiF

BeF2 _

BF 3

CF4 _

N2F2N2F4NF3NH4F _ _ _
_ _ _ _
_ _
_ _ _

O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2

NaF

MgF2 _

AlF 3

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4