Fluorid nikelnatý
| Fluorid nikelnatý | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
fluorid nikelnatý | ||
| Tradiční jména | fluorid nikelnatý | ||
| Chem. vzorec | NiF 2 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | zeleno žluté krystaly | ||
| Molární hmotnost | 96,69 g/ mol | ||
| Hustota | 4,63 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | 1027; 1163; 1452 °C | ||
| • varu | subl. >1000; 1474; 1627 °C | ||
| Mol. tepelná kapacita | 64,1 J/(mol K) | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | -658 kJ/mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | 2,5620 ; _ 2,58 90 g/100 ml | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| Reg. číslo EINECS | 233-071-3 | ||
| ÚSMĚVY | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | 6825000 QR | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Fluorid nikelnatý je anorganická sloučenina, sůl kovu niklu a kyselina fluorovodíková se vzorcem NiF2 , zelenožluté krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Reakce niklu a fluoru :
- Reakce chloridu nikelnatého a fluoru:
Fyzikální vlastnosti
Fluorid nikelnatý tvoří zelenožluté tetragonální krystaly , prostorová grupa P 4/mnm , parametry buňky a = 0,471 nm, c = 0,3118 nm, Z = 2.
Tvoří krystalické hydráty o složení NiF 2 • n H 2 O, kde n = 2, 3, 4.
Hydrát složení NiF2.5HF.6H20 byl izolován z kyseliny fluorovodíkové.
Špatně rozpustný ve vodě, ethanolu , diethyletheru .
Chemické vlastnosti
- Krystalický hydrát při zahřívání ztrácí vodu:
- Reaguje s alkáliemi :
- Jinak reakce probíhá s roztoky amoniaku :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Regenerováno vodíkem :
- Tvoří komplexní soli s fluoridy alkalických kovů :
- S fluoridy alkalických kovů a fluor tvoří hexafluorniklové soli :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |