| octan zinečnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
octan zinečnatý |
| Tradiční jména | Octan zinečnatý |
| Chem. vzorec | C4H604Zn _ _ _ _ _ _ |
| Krysa. vzorec | (CH 3 COO) 2 Zn |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost |
219,50 (dihydrát) 183,48 (anhydrát) g/ mol |
| Hustota | 1,735 g/cm³ (dihydrát) |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 237 °C (dihydrát při 100 °C) |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 43 g/100 ml (20 °C, dihydrát) |
| Struktura | |
| Hybridizace | čtyřstěn |
| Koordinační geometrie | oktaedr (dihydrát) |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 557-34-6 |
| PubChem | 11192 |
| Reg. číslo EINECS | 209-170-2 |
| ÚSMĚVY | [Zn+2].[0-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=lS/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E650 |
| RTECS | ZG8750000 |
| CHEBI | 62984 |
| UN číslo | H2ZEY72PME |
| ChemSpider | 10719 |
| Bezpečnost | |
| Rizikové věty (R) | R22 R36 R50/53 |
| Bezpečnostní fráze (S) | S26 S60 S61 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Octan zinečnatý je chemická sloučenina, zinečnatá sůl kyseliny octové . Tvoří krystalické hydráty — obvykle jako dihydrát Zn(CH 3 CO 2 ) 2 2H 2 O , ale lze je také získat jako bezvodou formu za zvláštních reakčních podmínek. Používá se jako potravinářská přísada (E650 [1] ). Zařazeno jako zvýrazňovač chuti a vůně [1] .
Za normálních podmínek jsou jak hydrát, tak bezvodá forma octanu zinečnatého bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě a mnoha organických rozpouštědlech (např. ethanol , methanol , aceton , anilin , pyridin ) [1] [2] . Dihydrát octanu zinečnatého má slabý zápach po kyselině octové [2] .
Jako jakékoli soli kyseliny octové lze octan zinečnatý připravit rozpuštěním oxidu , hydroxidu nebo některých solí zinku v kyselině octové. Existuje jednoduchý [3] způsob, jak získat octan zinečnatý interakcí oxidu zinečnatého s ledovou kyselinou octovou [4] [5] .
2CH3COOH + ZnO = Zn( CH3COO) 2 + H20Tato reakce je založena na patentovaném způsobu výroby dihydrátu octanu zinečnatého [6] . Bezvodý octan zinečnatý nelze touto metodou získat, i když se použije bezvodá kyselina octová [3] .
Hydratovaný octan zinečnatý lze získat mnoha dalšími způsoby [7] , například rozpuštěním hydroxokarbonátu ( zásaditá sůl zinku a kyseliny uhličité ) nebo hydroxidu zinečnatého v kyselině octové [7] . V tomto případě reakce probíhá efektivněji při interakci se zředěnými roztoky kyseliny octové a při zahřívání.
4CH3COOH + Zn2 (CO3 ) (OH) 2 = 2Zn( CH3COO ) 2 + 3H20 + CO2 ↑ 2CH3COOH + Zn(OH) 2 = Zn ( CH3COO ) 2 + 2H20Úprava dusičnanu zinečnatého anhydridem kyseliny octové je alternativním způsobem získání bezvodého octanu zinečnatého [8] .
Pro potřeby elektroniky, vláknové optiky a jaderné energetiky si Rusové patentovali způsob výroby vysoce čistého bezvodého octanu zinečnatého na základě reakce diethylzinku a, jako sloučeniny obsahující zinek, s kyselinou octovou [3] .
Chemické vlastnosti octanu zinečnatého jsou stejné jako u acetátů .
Jako všechny rozpustné soli, octan zinečnatý disociuje ve vodných roztocích .
Při vystavení silnějším kyselinám se uvolňuje kyselina octová a zinek tvoří sůl silnější kyseliny. Reakcí octanu zinečnatého s kyselinou sírovou vzniká kyselina octová a síran zinečnatý .
Zn ( CH3COO ) 2 + H2SO4 \ u003d 2CH3COOH + ZnSO4Při teplotě se octan zinečnatý rozkládá za vzniku acetonu a a uhličitanu zinečnatého .
Zn ( CH3COO ) 2 \ u003d C3H60 + ZnCO3Kvůli této reakci by se octan zinečnatý neměl skladovat nebo sušit v blízkosti otevřeného ohně.
Nahrazení zinku v acetátu kovy nalevo od zinku v elektrochemické řadě aktivity kovu ovlivňuje odolnost proti korozi. Takže kontakt octanu zinečnatého a hliníku se nedoporučuje [9] .
3Zn( CH3COO) 2 + 2Al = 2Al( CH3COO) 3 + 3ZnInterakce octanu zinečnatého se silnými bázemi vede výměnnou reakcí ke vzniku hydroxidu zinečnatého a odpovídající acetátové soli. Tato reakce je kvalitativní reakcí pro octan zinečnatý ve smyslu stanovení iontů zinku bílou sraženinou hydroxidu zinečnatého , který se rozpouští při dalším působení alkálie [10] .
Zn (CH 3 COO) 2 + 2NaOH \u003d 2CH 3 COONa + Zn (OH) 2
V bezvodém octanu zinečnatém je zinek koordinován se 4 atomy kyslíku a, čímž vzniká čtyřstěnná forma, poté jsou tyto čtyřstěny propojeny acetátovými ligandy , čímž vzniká polymerní struktura [11] [12] [13] .
V dihydrátu octanu zinečnatého je zinek koordinován s 8 atomy kyslíku a, čímž vzniká oktaedrická forma, přičemž obě acetátové skupiny jsou bidentátní ligandy [ 14] [15] .
Zahřívání octanu zinečnatého Zn (CH 3 CO 2 ) 2 ve vakuu vede ke ztrátě acetanhydridu a zanechává sraženinu zásaditého octanu zinečnatého (oxid octanu zinečnatého, oxyacetát zinečnatého, oxid-hexaacetát zinečnatý) se vzorcem Zn 4 O (CH 3 CO2 ) 6 . _ Tento shluk má čtyřstěnnou strukturu s oxidovým ligandem uprostřed.
Molekula sloučeniny se podobá odpovídající soli octanu berylnatého, ale s větší meziatomovou vzdáleností, takže délka vazby Zn-O je ~1,97 Å, oproti ~1,63 Å pro oxid-hexaacetát beryllitý (Be 4 O(OAc) 6 ) [ 16] .
Oxid-hexaacetát zinečnatý (zásaditý octan zinečnatý) je běžným prekurzorem organokovových struktur .
Octan zinečnatý je zařazen na seznam schválených potravinářských přídatných látek jako potravinářská přídatná látka E650.
Octan zinečnatý lze použít jako:
Octan zinečnatý je zvláště indikován jako nečistota v pastilkách [20] [21] . Metaanalýza ukázala, že tři vyšší dávky léku zkrátily dobu trvání nazofaryngitidy o 42 % [22] .
Ačkoli pastilky s octanem zinečnatým zkracují trvání nazofaryngitidy, mnoho pastilek se zinkem na americkém trhu má buď příliš nízký obsah zinku, nebo obsahuje složky vázající ionty zinku, jako je kyselina citrónová [23] . Přínos z vysokých dávek aktivního zinku v testovací studii tedy nemusí být při běžném používání spotřebiteli patrný.
V průmyslu se octan zinečnatý používá jako: