Bromid olovnatý
| Bromid olovnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Bromid olovnatý |
| Tradiční jména | bromid olovnatý |
| Chem. vzorec | PbBr 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | čiré krystaly |
| Molární hmotnost | 367,01 g/ mol |
| Hustota | 6,67 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 373 °C |
| • varu | 893 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 80,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -281,9 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,8720 ; _ 4,75 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10031-22-8 |
| PubChem | 24831 |
| Reg. číslo EINECS | 233-084-4 |
| ÚSMĚVY | Br[Pb]Br |
| InChI | InChI=lS/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23216 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Bromid olovnatý je binární anorganická sloučenina, kovová sůl olova a kyseliny bromovodíkové se vzorcem PbBr2 , průhledné krystaly, mírně rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Působení bromu na kovové olovo:
- Rozpouštění oxidu , hydroxidu nebo uhličitanu olovnatého v kyselině bromovodíkové :
- výměnné reakce:
Fyzikální vlastnosti
Bromid olovnatý tvoří průhledné ortorombické krystaly , prostorová skupina P nam , parametry buňky a = 0,8051 nm, b = 0,9537 nm, c = 0,4726 nm, Z = 4.
Když se vodné roztoky ochladí, uvolní se krystalický hydrát PbBr2.3H20 .
Diamagnetický , za studena špatně rozpustný ve vodě a etanolu .
Chemické vlastnosti
- V horkých vodných roztocích podléhá hydrolýze na zásaditou sůl:
- Při zahřívání na vzduchu tvoří oxybromidy:
- Dobře se rozpouští v koncentrovaných roztocích bromidů alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
- Rozkládá se alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
- Regenerováno vodíkem:
- Vstupuje do výměnných reakcí:
- V alkalickém prostředí s uhličitany tvoří zásaditou sůl:
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Sloučeniny olova | |
|---|---|
| |