Rhenium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 29. července 2022; kontroly vyžadují 8 úprav .
Rhenium
←  Wolfram | Osmium  →
75 Tc
↑
Znovu
↓
bh		 Periodická soustava prvků75 Re
Vzhled jednoduché látky
Monokrystal rheniová tyčinka
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo Rhenium (Re), 75
Skupina , období , blok 7, 6,
d-prvek
atomová hmotnost
( molární hmotnost )		 186,207(1) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace [Xe] 6s 2 4f 14 5d 5
Poloměr atomu 137 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr 128  hodin
Poloměr iontů (+7e) 53 (+4e) 72  hodin
Elektronegativita 1,9 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál Re ← Re + -0,324 V; Re ← Re 3+ +0,30 V
Oxidační stavy −1 [2] , 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
Ionizační energie
(první elektron)		 759,1 (7,87)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. ) 21,02 [3]  g/cm³
Teplota tání 3459 K (3186 °C) [3]
Teplota varu 5869 K (5596 °C) [3]
Oud. teplo tání 34 kJ/mol
Oud. výparné teplo 704 kJ/mol
Molární tepelná kapacita 28,43 [4]  J/(K mol)
Molární objem 8,85  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce Šestihranný (těsně zabalený)
Parametry mřížky a  = 2,761, c  = 4,456 [5]
poměr c / a 1,614
Debyeho teplota 416,00  K
Další vlastnosti
Tepelná vodivost (300 K) 48,0 W/(m K)
Číslo CAS 7440-15-5
75 Rhenium
Re186,207
4f 14 5d 5 6s 2

Rhenium ( chemická značka  - Re , z lat.  Rhenium ) je chemický prvek 7. skupiny (podle zastaralé klasifikace  - vedlejší podskupina sedmé skupiny, VIIB) šesté periody periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejev s atomovým číslem 75.

Za standardních podmínek je jednoduchá látka rhenium těžký stříbrno-bílý kov .

Původ jména

Název prvku pochází z latinského „ Rhenus “ – název řeky Rýn v Německu [6] .

Historie

Existenci rhenia předpověděl D. I. Mendělejev („tri-mangan“) v roce 1871 [6] , analogicky s vlastnostmi prvků ve skupině periodické soustavy však „dvi-manganese“ (anglicky „dvi-manganese “) byl používán mnohem častěji [7] . To potvrdil Henry Moseley v roce 1914 [8] .

V roce 1908 japonský chemik Masataka Ogawa oznámil, že objevil 43. prvek a pojmenoval jej nipponium (Np) po Japonsku ( japonsky Nippon ). Nedávná analýza však prokázala přítomnost rhenia (prvek 75) spíše než prvku 43 [9] , ačkoli tuto reinterpretaci zpochybnil Eric Skerry [10] .

Prvek byl objeven v roce 1925 německými chemiky Idou a Walterem Noddackovými při studiu nerostu columbite spektrální analýzou [6] v laboratoři Siemens & Halske . Bylo to oznámeno na setkání německých chemiků v Norimberku. Následující rok skupina vědců izolovala první 2 mg rhenia z molybdenitu. Relativně čisté rhenium bylo získáno až v roce 1928. Pro získání 1 g rhenia bylo nutné zpracovat více než 600 kg norského molybdenitu.

První průmyslová výroba rhenia byla organizována v Německu ve 30. letech 20. století [11] . Kapacita zařízení byla 120 kg za rok, což plně uspokojilo světovou poptávku po tomto kovu. V roce 1943 bylo ve Spojených státech po zpracování molybdenových koncentrátů získáno prvních 4,5 kg rhenia.

Rhenium bylo posledním objeveným prvkem se známým stabilním izotopem. Všechny prvky, které byly objeveny později než rhenium (včetně těch uměle získaných), neměly stabilní izotopy.

Být v přírodě

Světová produkce rhenia

Největším producentem primárního rhenia je chilská společnost Molymet [12] . Světová produkce rhenia se pohybuje mezi 50 a 60 tunami. V roce 2008 bylo vyrobeno 57 tun [11] , v roce 2014 - 48,8 tun [13] .

Podle zemí je největším producentem rhenia Chile (53 % světové produkce), USA (16 %), Polsko (16 %), Uzbekistán (10 %), Arménie (1 %). Všechny ostatní země světa produkují asi 4 %, včetně Ruské federace méně než 1 % [13] . Podle jiných údajů je na druhém místě po Chile v dodávkách primárního rhenia na světový trh Kazachstán (společnosti Yuzhpolimetall a Zhezkazganredmet, 8,5 tuny rhenia ročně) [14] .

Surové zdroje a zásoby

Pokud jde o přírodní zásoby rhenia, Chile je na prvním místě na světě [15] , Spojené státy na druhém místě a Rusko na třetím místě . Moderní Kazachstán má velké zásoby rhenia (ložisko poblíž města Zhezkazgan ), které bylo hlavním zdrojem těžby rhenia v SSSR . Zásoby rhenia ve formě rhenitu na ostrově Iturup se odhadují na 10-15 tun, ve formě sopečných plynů - až 20 tun ročně [16] . V Rusku mají největší zdrojový potenciál ložiska vodíkových polyelementů (ložiska in-situ oxidačních zón), převyšující potenciál měděno-molybdenových rud porfyrových měděných ložisek (hlavní zdroj rhenia na světě). Celkové předpokládané zásoby rhenia pro ložiska tohoto typu na území Ruské federace se odhadují na 2900 tun, což je 76 % zdrojů Re v zemi. Většina (82 %) těchto zdrojů se nachází v moskevské oblasti, omezené na moskevskou hnědouhelnou pánev, kde je nejvíce studovaným objektem s obsahem rhenia ložisko Briketno-Zheltukhinskoye v Rjazaňské oblasti [17] .

Celkové světové zásoby rhenia (bez ložisek vodíkových polyelementů) jsou asi 13 000 tun, včetně 3 500 tun molybdenových surovin a 9 500 tun mědi. Při perspektivní úrovni spotřeby rhenia ve výši 40-50 tun ročně může tento kov vystačit lidstvu na dalších 250-300 let. (Udané číslo je odhadem bez zohlednění stupně opětovného použití kovu.) V praxi zůstávají nejdůležitějšími surovinami pro získávání primárního rhenia v průmyslovém měřítku koncentráty molybdenu a sulfidu mědi. Obsah rhenia v nich může dosahovat až 0,002-0,005 % hmotnosti [6] . V celkové bilanci produkce rhenia ve světě tvoří více než 80 %. Zbytek připadá především na druhotné suroviny [18] .

Pozornost badatelů přitahuje v posledním čtvrtstoletí vysokoteplotní paroplynový systém sopky Kudryavy na ostrově o vysokých teplotách. Iturup v oblasti Sachalin v Rusku je světově prvním objeveným ložiskem rhenia, reprezentovaným fumarolovým polem s aktivními zdroji hlubokých tekutin [19] . Byla prokázána možnost těžby rhenia a dalších vzácných kovů z fumarolových plynů sopky; je proveden přehled vyvinutých a patentovaných technologií pro extrakci ReS 2 z vysokoteplotních vulkanických plynů. Je popsáno složení prvního přírodního minerálu rhenia, rhenitu . Odstraňování kovů vulkanickými plyny může dosáhnout 20-36 tun/rok . Dochází k závěru, že z tohoto jediného ložiska na světě je účelné těžit rhenium, indium , germanium a další kovy a paroplynové emise fumarol ze sopky lze považovat za nový typ unikátní komplexní minerální suroviny. Tvrdí se, že vytěžené rhenium může plně uspokojit potřeby Ruska a eliminovat závislost jeho průmyslu na dovozu. Zahájení průmyslové těžby rhenia z tohoto ložiska bylo plánováno na rok 2020, dosud však nezačalo [20] . Zdrojem rhenia je také jeho opakovaná extrakce z odpadních materiálů, které ho obsahují.

Geochemie rhenia

Rhenium je jedním z nejvzácnějších prvků v zemské kůře . Jeho obsah v zemské kůře se odhaduje na 7⋅10 -8 hmotnostně [4] . Z hlediska geochemických vlastností je podobný svým mnohem běžnějším sousedům v periodické soustavě - molybdenu a wolframu . Proto se ve formě drobných nečistot dostává do minerálů těchto prvků. Hlavním zdrojem rhenia jsou molybdenové rudy některých ložisek , kde se těží jako přidružená složka.

O extrémním rozšíření rhenia hovoří skutečnost, že na světě je známo pouze jedno ekonomicky výnosné ložisko rhenia. Nachází se v Rusku : zásoby v něm jsou asi 10-15 tun. Toto ložisko bylo objeveno v roce 1992 na sopce Kudryavy , Iturup Island , Kurilské ostrovy [21] . Ložisko [22] v kaldeře na vrcholu sopky představuje fumarolové pole o velikosti ~50 × 20 m se stálými zdroji vysokoteplotních hlubinných tekutin - fumarolů . To znamená, že ložisko se aktivně tvoří dodnes: podle různých odhadů jde do atmosféry s plyny 10 až 37 tun rhenia ročně.

Minerály rhenia jsou vzácné. Od roku 2020 je známo pět minerálů sulfidu rhenia a nativní rhenium [23] . Kromě toho je rhenium jako nečistota obsaženo v columbitu , pyritech [24] , stejně jako v zirkonu a minerálech prvků vzácných zemin [4] .

Rhenium se vyskytuje jako vzácný minerál dzhezkazganit (ReMoCu 2 PbS 6 ), nalezený v roce 1968 v měděných pískovcích poblíž kazašského města Džezkazgan ( Kazachstán Zhezkazgan ). V současné době je zdiskreditován Komisí pro nové minerály, nomenklaturu a klasifikaci kvůli nedostatečným strukturálním údajům [23] .

Je popsán minerál, který vydavatelé také nazývají dzhezkazganit, ale není. Jedná se o měď, železo a sulfid rhenia s hmotnostním obsahem rhenia 10,50 ... 36,47 %, nalezený v měď-molybden-porfyrových rudách ložiska Kalmakyr (Uzbekistán) v roce 2007 [23] .

Rhenium bylo nalezeno ve výše uvedeném ložisku na vulkánu Kudryavy ve formě minerálu rhenit ReS 2 popsaného v roce 1994, se strukturou podobnou molybdenitu . Hmotnostní obsah rhenia v něm je 74,30 % [23] . Přírodní disulfid rhenia byl poprvé objeven v roce 1986 na sopce Usu (Japonsko) [23]

Osmium-měďnatý rheniit (<60,25 hm. % Re) je popsán v měď-sulfidických rudách ve složení křemenec-pískovce ložiska Voronov Bor , Karelia (2010) [23] .

Další minerál obsahující rhenium, tarkyanit (Cu,Fe)(Re,Mo) 4 S 8 (53,61 % Re), byl nalezen v mědi-niklovém koncentrátu z ložiska Hitura ve Finsku [25] [23] .

Rhenium je v nativní formě extrémně vzácné, takové nálezy jsou popsány pouze třikrát jako mikronové objekty v Transbaikalii (1976), Rakousku (2008) a Ukrajině (2007) [23] .

Fyzikální vlastnosti

Kompletní elektronová konfigurace atomu rhenia je: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5 .

Rhenium je lesklý, stříbřitě bílý kov. Kovový prášek - černý nebo tmavě šedý, v závislosti na disperzi. Jedná se o jeden z nejhustších a nejtvrdších kovů ( hustota  - 21,02 g / cm³). Teplota tání je 3459 K (3186 °C) [3] . Vře při 5869 K (5596 °C) [3] . Paramagnetické [6] .

Krystalová mřížka je hexagonální ( a = 0,2760 nm, c = 0,4458 nm) [4] ( a = 0,2761 nm, c = 0,4456 nm) [26] .

Podle řady fyzikálních vlastností se rhenium blíží žáruvzdorným kovům skupiny VI ( molybden , wolfram ), stejně jako kovům skupiny platiny . Z hlediska bodu tání je rhenium na druhém místě mezi kovy, na druhém místě za wolframem a na čtvrtém místě v hustotě (po osmiu , iridiu a platině ). Z hlediska bodu varu se řadí na první místo mezi chemickými prvky (5869 K oproti 5828 K u wolframu) [3] . Čistý kov je při pokojové teplotě tažný, ale kvůli vysokému modulu pružnosti po zpracování se tvrdost rhenia značně zvyšuje v důsledku mechanického zpevnění . Pro obnovení plasticity se žíhá ve vodíku, inertním plynu nebo vakuu. Rhenium odolává opakovanému zahřívání a ochlazování bez ztráty pevnosti. Jeho pevnost při teplotách do 1200 °C je vyšší než u wolframu a výrazně převyšuje molybden. Elektrický odpor rhenia je čtyřikrát větší než u wolframu a molybdenu [18] .

Chemické vlastnosti

Kompaktní rhenium je stabilní na vzduchu za běžných teplot. Při teplotách nad 300 °C je pozorována oxidace kovu, intenzivní oxidace nastává při teplotách nad 600 °C . Rhenium je odolnější vůči oxidaci než wolfram , nereaguje přímo s dusíkem a vodíkem ; rhenium prášek pouze adsorbuje vodík. Při zahřátí rhenium reaguje s fluorem , chlorem a bromem . Rhenium je téměř nerozpustný v kyselině chlorovodíkové a fluorovodíkové a s kyselinou sírovou reaguje jen slabě , i když je zahřátý, ale snadno se rozpouští v kyselině dusičné . Rhenium tvoří amalgám se rtutí [27] .

Rhenium reaguje s vodnými roztoky peroxidu vodíku za vzniku kyseliny rhenia .

Cena

Díky nízké dostupnosti a vysoké poptávce je rhenium jedním z nejdražších kovů. Cena za něj je velmi závislá na čistotě kovu, 1 kg rhenia stojí od 1 000 do 10 000 dolarů [28] [29] . Ceny 99,99% rhenia kolísají v závislosti na poptávce v rozmezí od 1 200 USD/kg v roce 2005 do 10 000 USD/kg v roce 2008, v roce 2014 to byly asi 3 000 USD/kg [13] .

Získání

Technologie pro získávání rhenia

Rhenium se získává zpracováním surovin s velmi nízkým obsahem cílové složky (hlavně suroviny mědi a sirníku molybdenu).

Zpracování měděných a molybdenových surovin obsahujících sulfid rhenium je založeno na pyrometalurgických procesech (tavení, konverze, oxidační pražení). V podmínkách vysokých teplot rhenium sublimuje ve formě vyššího oxidu Re 2 O 7 , který je pak zadržován v systémech jímání prachu a plynů.

V případě neúplné sublimace rhenia při výpalu molybdenitových koncentrátů jeho část zůstává ve škvárách a dále přechází do roztoků amoniaku nebo sody pro loužení škváry (NH 4 ReO 4 ), které se později redukují vodíkem:

Výsledný prášek rhenia se metodami práškové metalurgie převádí na kovové ingoty .

Roztoky kyseliny sírové ze systémů mokrého sběru prachu a matečné louhy po hydrometalurgickém zpracování škváry tak mohou sloužit jako zdroje pro získání rhenia při zpracování koncentrátů molybdenitu.

Při tavení měděných koncentrátů je 56-60 % rhenia odvedeno plyny. Nepodstatné rhenium zcela přechází do matného . Při přeměně posledně jmenovaného se rhenium obsažené v něm odstraňuje plyny. Pokud se pro výrobu kyseliny sírové používají pecní a konvertorové plyny, pak se rhenium koncentruje v pracích cirkulujících kyselinách sírových elektrostatických odlučovačů ve formě kyseliny rheniové. Praní kyseliny sírové je tedy hlavním zdrojem získávání rhenia při zpracování měděných koncentrátů.

Hlavní metody izolace z roztoků a čištění rhenia jsou extrakce a sorpce [18] .

Po sublimaci a vyčištění roztoku je konečný výtěžek z rudy 65–85 %. Vzhledem k tak nízkému podílu uvolňování drahého kovu probíhají hledání alternativních metod získávání z rudy (což platí pro všechny stopové kovy). Jednou z moderních metod je extrakce nanofrakcí spíše do vodného než kyselého či alkalického roztoku. Mez detekce řady chemických prvků se tak sníží o 2-3 řády, to znamená, že lze zaznamenat mnohem nižší koncentrace [30] .

Jsou praktikovány technologie související těžby rhenia z produktivních roztoků podzemního loužení uranových rud [31] .

Aplikace

Spotřeba rhenia v roce 2014 byla 59,7 tun, z toho 45,4 tun - ve Spojených státech 15,2 tun - všechny ostatní země [13] .

Nejdůležitější vlastnosti rhenia, které určují jeho použití, jsou velmi vysoký bod tání , odolnost vůči chemickým činidlům a katalytická aktivita (v tomto se blíží platinoidům). Rhenium je drahý a vzácný kov, takže jeho použití je omezeno na případy, kdy nabízí výjimečné výhody oproti použití jiných kovů.

Před objevem katalyzátorů reformujících platinu a rhenium se rhenium používalo hlavně ve vysokoteplotních slitinách [32] . Slitiny rhenia s molybdenem, wolframem a dalšími kovy se používají k výrobě dílů pro raketovou techniku ​​a nadzvukové letectví. Slitiny niklu a rhenia se používají k výrobě spalovacích komor, lopatek turbín a výfukových trysek proudových motorů . Tyto slitiny obsahují až 6 % rhenia, díky čemuž je průmysl proudových motorů největším spotřebitelem rhenia. Pro výrobu lopatek motorů plynových turbín se používají zejména monokrystalické slitiny obsahující nikl-rhenium s vysokou tepelnou odolností [33] . Rhenium má zásadní vojensko-strategický význam kvůli jeho použití při výrobě vysoce výkonných vojenských proudových a raketových motorů [34] .

Tungsten -rhenium termočlánky mohou měřit teploty až do 2200 °C.

Jako legovací přísada se rhenium zavádí do slitin na bázi niklu, chrómu a titanu. Propagace platinových kovů rheniem zvyšuje odolnost rhenia proti opotřebení . Takové slitiny se používají k výrobě hrotů hrotů pro automatická pera, matric pro umělá vlákna. Rhenium se také používá ve slitinách pro výrobu dílů pro přesné přístroje, například pružin , pro výrobu vláken v hmotnostních spektrometrech a iontových manometrech a katodách . V těchto případech se také používá wolfram potažený rheniem. Rhenium je chemicky odolné, proto se používá k vytváření povlaků, které chrání kovy před působením kyselin, zásad, mořské vody a sloučenin síry.

Od objevu platino-rhenium reformujících katalyzátorů (1968 [35] ) se rhenium aktivně používá pro průmyslovou výrobu takových katalyzátorů. To umožnilo zvýšit efektivitu výroby vysokooktanových benzinových komponent používaných k výrobě komerčních benzinů, které nevyžadují přídavek tetraetylolova . Využití rhenia při rafinaci ropy mnohonásobně zvýšilo světovou poptávku po něm.

Samočistící elektrické kontakty jsou navíc vyrobeny z rhenia . Když je obvod uzavřen a přerušen, vždy dojde k elektrickému výboji , v jehož důsledku dojde k oxidaci kontaktního kovu. Rhenium oxiduje stejným způsobem, ale jeho oxid Re 2 O 7 je při relativně nízkých teplotách těkavý (bod varu je pouze +362,4 °C ) a při výbojích se odpařuje z kontaktního povrchu, takže kontakty rhenia vydrží velmi dlouho .

V USA se 70 % rhenia používá ve vysokoteplotních slitinách pro díly turbínových motorů, 20 % při výrobě katalyzátorů pro reformování oleje [13] .

Biologická role

Rhenium se neúčastní biochemických procesů a nehraje biologickou roli [36] .

Izotopy

Známé izotopy rhenia s hmotnostními čísly od 160 do 194 (počet protonů 75, neutronů od 85 do 119) a více než 20 jaderných izomerů .

Přírodní rhenium se skládá ze dvou izotopů: 185Re (37,07 %) a 187Re (62,93 % ) [ 6] . První z nich je stabilní a druhý podléhá beta rozpadu s poločasem rozpadu 43,5 miliardy let. Tento izotop se používá k určení absolutního geologického stáří minerálů, hornin, rud a meteoritů pomocí metody rhenium-osmium ) měřením relativních koncentrací izotopů 187Re a 187Os v minerálech obsahujících rhenium , stabilní izotop ,  který je produktem rozpadu. z 187 Re.

Rozpad 187Re je také pozoruhodný v tom, že energie tohoto rozpadu je nejnižší (2,6 keV ) ze všech známých izotopů podléhajících beta rozpadu. .

Poznámky

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ Allen J. Bard. Standardní potenciály ve vodném roztoku . Archivováno 7. dubna 2022 na Wayback Machine . Routledge, 2017.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 6 Rhenium : fyzikální vlastnosti  . WebElements. Získáno 17. srpna 2013. Archivováno z originálu 3. srpna 2013.
  4. ↑ 1 2 3 4 Rakov E. G., Troshkina I. D. Rhenium // Chemická encyklopedie  : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 236-238. — 639 s. - 40 000 výtisků.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  5. ↑ Rhenium : krystalová struktura  . WebElements. Získáno 17. srpna 2013. Archivováno z originálu 12. srpna 2013.
  6. ↑ 1 2 3 4 5 6 Rhenium – článek z Velké sovětské encyklopedie . 
  7. ↑ Druce JGF Dvi -mangan. Prvek atomového čísla 75  //  Vědecký pokrok ve dvacátém století (1919-1933). - 1926. - Sv. 20 , č. 80 . - S. 690-692 . Archivováno z originálu 7. dubna 2022.
  8. ↑ HGJ Moseley. LXXX. Vysokofrekvenční spektra prvků. Část II  // The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science. - 1. 4. 1914. - T. 27 , č.p. 160 . — S. 703–713 . — ISSN 1941-5982 . - doi : 10.1080/14786440408635141 .
  9. ↑ HK Yoshihara. Objev nového prvku „nipponium“: přehodnocení průkopnických prací Masataky Ogawy a jeho syna Eijiro Ogawy  // Spectrochimica  Acta Part B: Atomic Spectroscopy. - 2004-08-31. — Sv. 59 , iss. 8 . — S. 1305–1310 . — ISSN 0584-8547 . - doi : 10.1016/j.sab.2003.12.027 .
  10. ↑ Eric R. Scerri. Příběh o sedmi živlech . - Oxford: Oxford University Press, 2013. - s. 109-114. - 1 online zdroj str. - ISBN 978-0-19-987503-0 , 0-19-987503-0.
  11. ↑ 1 2 Přehled trhu rhenia v SNS. Výzkum Skupina InfoMine, M.: 2009.
  12. ↑ metaltorg.ru. Problémy světového trhu rhenia  : Informační bulletin Ministerstva hospodářského rozvoje a obchodu Ruské federace. — metaltorg.ru, 2006.
  13. ↑ 1 2 3 4 5 Goncharov G. V. Stručná analýza světových trhů pro rhenium a molybden // Rhenium, wolfram, molybden - 2016. So. materiály mezinárodní vědecko-praktické. conf. 24. – 25. března 2016 . - M . : Institut "Gintsvetmet", 2016. - S. 12-26. — 210 s.
  14. ↑ Melentyev G. B. Technogenní a netradiční zdroje a metody těžby rhenia, molybdenu, wolframu // Rhenium, wolfram, molybden - 2016. So. materiály mezinárodní vědecko-praktické. conf. 24. – 25. března 2016 . - M. : Institut "Gintsvetmet", 2016. - S. 62-69. — 210 s.
  15. ↑ Anderson, Steve T Ročenka minerálů 2005: Chile (PDF). Geologický průzkum Spojených států . Získáno 26. října 2008. Archivováno z originálu dne 22. srpna 2011.
  16. ↑ Kremenetsky A. Plant on the volcano  // Science and Life. - 2000. - č. 11 .
  17. ↑ Kremenetsky A. Nový geologický a průmyslový typ ložisek vodíkového rhenia  // Průzkum a ochrana nerostných zdrojů. - 2017. - č. 8 .
  18. ↑ 1 2 3 Korovin S. S., Bukin V. I., Fedorov P. I., Reznik A. M. Vzácné a stopové prvky / Ed. vyd. Korovina S. S. — Chemie a technologie. - M. : MISIS, 2003. - T. 3.
  19. ↑ Balikhin A. V., Barkovskaya O. E. Perspektivy těžby rhenia ze sopečných plynů  // Komplexní využití nerostných surovin. - 2017. - č. 3 . - S. 16-24 . — ISSN 2224-5243 .
  20. ↑ Vědci hledají možnost těžby rhenia na sopce Kudryavy Archivováno 19. února 2022 na Wayback Machine . — Tomská státní univerzita. — 10. prosince 2020.
  21. ↑ Federální lesnická agentura Ministerstva přírodních zdrojů Ruské federace  (nepřístupný odkaz)
  22. ↑ Rhenium field na Kudryavoy (nepřístupný odkaz) . geol.msu.ru (1999). — Pole rhenia na Kudryavoy je jediným ložiskem rhenia na světě. Získáno 20. července 2012. Archivováno z originálu 18. března 2013. 
  23. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Levin V. L. , Stepanets V. G. , Li E. S. , Bekenova G. K. , Khakimzhanov M. S. Objev sulfidů rhenia v měděných pyritových rudách výskytu Maike (Ulytau) / Centrální Minerské  poznámky v Kazachstánu - 2020. - T. CXLIX , č. 5 . - S. 82-98 . — ISSN 0869-6055 . - doi : 10.31857/S0869605520050044 . Otevřený přístup
  24. ↑ O vzácných a stopových prvcích . Datum přístupu: 29. ledna 2010. Archivováno z originálu 18. září 2010.
  25. ↑ Kojonen a kol. , 2004
  26. ↑ Liu LG, Takahashi T., Bassett WA Vliv tlaku a teploty na mřížkové parametry rhenia  //  Journal of Physics and Chemistry of Solids. - 1970. - Sv. 31 , č. 6 . - S. 1345-1351 . - doi : 10.1016/0022-3697(70)90138-1 . - .
  27. ↑ Lebeděv K. B. Reniy. — M .: Metallurgizdat, 1960.
  28. ↑ Rhenium - kov XXI století (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 29. ledna 2010. Archivováno z originálu 20. ledna 2012. 
  29. ↑ Ruské tržní ceny kovů a surovin . Získáno 30. září 2010. Archivováno z originálu 12. listopadu 2011.
  30. ↑ Rusnanotech 2010 - Třetí mezinárodní nanotechnologické fórum 1. – 3. listopadu 2010 . Datum přístupu: 17. prosince 2010. Archivováno z originálu 3. ledna 2011.
  31. ↑ Rudenko A. A., Troshkina I. D., Danileiko V. V., Barabanov O. S.  , .Vatsura F. Ya - 2021. - T. 6 , č. 3 . - S. 158-169 . — ISSN 2500-0632 . - doi : 10.17073/2500-0632-2021-3-158-169 . Archivováno z originálu 7. července 2022.
  32. ↑ Kindyakov P. S. Chemie vzácných a stopových prvků, 1969.
  33. ↑ Kablov E. N., Toloraiya V. N., Orekhov N. G. Věda o kovech a tepelné zpracování kovů // Jednokrystalické slitiny niklu obsahující rhenium pro lopatky plynových turbín. - č. 7. - 2002. - S. 7-11.
  34. ↑ RHENIIT (Rhenium Sulfid) . Získáno 30. prosince 2012. Archivováno z originálu 5. ledna 2013.
  35. ↑ H.E. Kluksdahl, US Patent 3415737 (Chevron), 1968.
  36. ↑ Rhenium: biologická informace . Datum přístupu: 29. března 2014. Archivováno z originálu 27. března 2014.

Literatura

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
V bibliografických katalozích
 Sloučeniny rhenia
 Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva
  jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct
jeden H   On
2 Li Být   B C N Ó F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe
6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy
lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny
 Řady elektrochemické aktivity kovů

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au