Síran draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 29. června 2020; kontroly vyžadují 7 úprav .

síran draselný

Všeobecné

Systematický
název

síran draselný

Tradiční jména

síran draselný

Chem. vzorec

K2SO4 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

bílá krystalická látka

Molární hmotnost

174,252 g/ mol

Hustota

2,66 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

1069 °C

• vroucí

1689 °C

• bliká

nehořlavé °C

Mol. tepelná kapacita

131,4 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

−1437,7 kJ/mol

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

(20 °C) 11,1 g/100 ml

(25 °C) 12 g/100 ml

(100 °C) 24 g/100 ml

• v jiných látkách

málo rozpustný v glycerolu , nerozpustný v acetonu , alkoholu , CS 2

Struktura

Krystalická struktura

kosočtverečné

Klasifikace

231-915-5

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E515(i) a E515

RTECS

5900000 TT

CHEBI

Bezpečnost

6600 mg/kg

0 jeden 0

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran draselný je anorganická sloučenina . Chemický vzorec K 2 SO 4 .

Historie

Síran draselný je znám od počátku 14. století, studovali jej Glauber , Boyle a Tacheus . V 17. století se mu říkalo arcanuni nebo sal duplicatum - tyto názvy byly pro kyseliny a alkalické soli.

Být v přírodě

V přírodě se nachází v ložiscích draselných solí . Přítomný ve vodách slaných jezer .

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvé krystaly, ortorombický systém ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, prostorová grupa Pnam). Při teplotách nad 584 °C se transformuje na hexagonální modifikaci ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, prostorová grupa P6 3 /mmc).

Necháme dobře rozpustit ve vodě, není vystavena hydrolýze . Je nerozpustný v koncentrovaných alkalických roztocích nebo v čistém ethanolu .

Chuť je hořko-slaná [1] .

Získání

Minerální formy čistého síranu draselného jsou poměrně vzácné. Minerál arkanit ( angl. Arcanite ) se skládá z čistého K 2 SO 4 , jsou bílé nebo průhledné krystaly, vyskytuje se v Kalifornii ( USA ).

Existuje mnoho minerálů obsahujících draselné soli:

Kainit - MgSO 4 KCl H 2 O _ _
Glaserit - 2K 2 SO 4 Na 2 SO 4
Schoenit - K2SO4 MgS04 6H20 _ _ _ _ _
Leonit - K2S04 MgS04 4H20 _ _ _ _ _
Langbeinit - K2SO4 2MgS04 _ _ _
Polyhalit - K 2 SO 4 MgSO 4 2 CaSO 4 2H 2 O
Syngenit - K2SO4CaSO4H20 _ _ _ _ _ _ _ _

Metody průmyslové výroby jsou založeny na výměnných reakcích KCl s různými sírany a v důsledku toho má síran draselný tendenci být vysoce kontaminován vedlejšími produkty:

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2))))

{\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl))

{\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2))))

Nejčistší produkt se získá zpracováním pevného chloridu draselného koncentrovanou kyselinou sírovou :

{\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xarrowarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

Kalcinací minerálu langbeinitu uhlím :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T))K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow}}

V laboratorní praxi se používají následující metody:

z oxidu draselného :

{\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

vytěsnění ze slabých nebo nestabilních kyselin:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2} Ó}}

z alkálie a zředěné kyseliny:

{\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

z hydrogensíranu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

oxidace sulfidu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

ze superoxidu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}\xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow ))

Síran draselný se získává zahřátím siřičitanu draselného na teplotu 600 °C:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Oxidace síry bichromanem draselným :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xarrowarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_ {čtyři}}}

Interakce síranu amonného a hydroxidu draselného :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O))

Chemické vlastnosti

Jak sůl dvojsytné kyseliny tvoří kyselé soli :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4))))

Jak všechny sírany interagují s rozpustnými sloučeninami barya:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Redukováno na sulfid:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xarrowarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }Ó}}

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C\xrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4CO\uparrow }}

S oxidem síry tvoří pyrosíran:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7))))

Aplikace

Hlavním spotřebitelem síranu draselného je zemědělství . Síran draselný je cenné hnojivo bez chlóru . Účinnost síranu draselného se lépe projevuje na na draslík chudých sodno-podzolových půdách granulometrického složení a rašelinných půdách . Na černozemních půdách se obvykle používá pro plodiny, které absorbují hodně draslíku a sodíku ( cukrová řepa , slunečnice , ovoce , okopaniny , zelenina ). Na kaštanových a šedých půdách se používá v závislosti na druhu plodiny, technologii pěstování a obsahu draslíku v půdě. Síran draselný má mnohem účinnější vliv na velikost úrody a její kvalitu, pokud se používá v kombinaci s dusíkatými a fosforečnými hnojivy . Na kyselých půdách se účinek síranu draselného zvyšuje použitím vápna .

Draslík zvyšuje obsah cukrů a vitamínů v pěstovaných produktech a zálivka koncem srpna až září přispívá k lepšímu přezimování ovocných a bobulovin a okrasných stromů a keřů . Používá se na různých půdách, pro všechny plodiny, stejně jako pro pokojové a balkonové květinářství . Síran draselný je vhodný pro všechny způsoby aplikace: pro hlavní (při rytí půdy na jaře nebo na podzim ) i pro přihnojování během vegetace . [2]

Používá se především pro plodiny citlivé na chlór ( brambory , tabák , len , vinná réva , citrusové plody atd.). Přítomnost síranových iontů v hnojivu má pozitivní vliv na výnos brukvovitých rostlin ( zelí , tuřín , tuřín atd.) a luštěnin , které spotřebovávají hodně síry .

Síran draselný se také používá při výrobě skla , různých kamenců a dalších sloučenin draslíku jako tavidlo v metalurgii . [3] Schváleno v Evropské unii jako potravinářská přídatná látka E515 .

Bezpečnostní informace

Následující účinky síranu draselného na část těla mohou způsobit:

Oči: vnikání prachu může způsobit mechanické podráždění ,
Kůže: Kontakt s pokožkou může způsobit podráždění .
Požití: Požití velkého množství může způsobit podráždění gastrointestinálního traktu .
Vdechování: Při vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.
Při chronickém užívání síranu draselného: Ve vzácných případech dlouhodobé expozice může dojít k otravě.

Poznámky

↑ E515 - Síran draselný (E515) . Získáno 26. dubna 2020. Archivováno z originálu dne 25. září 2020. (neurčitý)
↑ Informační zdroj č. 1 . Získáno 28. března 2010. Archivováno z originálu 16. října 2011. (neurčitý)
↑ Informační zdroj č. 2 . Získáno 28. března 2010. Archivováno z originálu dne 21. dubna 2012. (neurčitý)

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4557880-1