Sulfid manganatý (II).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 29. listopadu 2018; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Sulfid manganatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Sulfid manganatý (II). |
| Tradiční jména | Sirnatý mangan |
| Chem. vzorec | MnS |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | zelené nebo červenohnědé krystaly |
| Molární hmotnost | 86,998 g/ mol |
| Hustota | 3,99 g/cm³ |
| Tvrdost | 3,5-4 (na Mohsově stupnici ) |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1615 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,00047 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 18820-29-6 |
| PubChem | 87809 |
| Reg. číslo EINECS | 242-599-3 |
| ÚSMĚVY | S = [Mn] |
| InChI | InChI = 1S/Mn.SCADICXFYUNYKGD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 79220 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Sulfid manganatý je anorganická sloučenina, kovová sůl manganu a kyseliny sirovodíkové se vzorcem MnS , růžové nebo červenohnědé krystaly, nerozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát , vyznačuje se polymorfismem .
Získání
- Minerál alabandin (směs manganu) se nachází v přírodě - α-MnS s různými nečistotami.
- Fúze manganu a síry :
- Srážení rozpustné soli dvojmocného manganu hydrosulfidem amonným v inertní atmosféře (vzniká α-MnS):
![{\mathsf {MnCl_{2}+NH_{4}HS+nH_{2}O\ {\xarrowarrow {100^{o}C}}\ MnS\cdot nH_{2}O\downarrow +NH_{4}Cl +HCl\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{\tau ,100^{o}C,N_{2}}}\ MnS\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8d070c75a33ef8cebaeae5fa391875c6b5283ae)
- Srážení rozpustné soli dvojmocného manganu sirovodíkem v tlumivém roztoku octanu sodného (vzniká β-MnS):
- Získávání síranu manganatého uhlíkem (koks):
Fyzikální vlastnosti
Sulfid manganatý tvoří krystaly tří modifikací:
- α-MnS, zelené krystaly, krychlový systém , prostorová grupa F m3m , parametry buňky a = 0,5211 nm, Z = 4.
- β-MnS, červené krystaly, krychlový systém , prostorová grupa F 4 3m , parametry buňky a = 0,559 nm, Z = 4.
- γ-MnS, červené krystaly, hexagonální syngonie , prostorová grupa P 6 3 mc , parametry buňky a = 0,398, c = 0,643 nm, Z = 2.
Modifikace β-MnS a γ-MnS jsou metastabilní a při zahřátí na 200–300 °C přecházejí do fáze α-MnS.
Tvoří krystalický hydrát o složení 3MnS•H 2 O, šedorůžové krystaly.
Chemické vlastnosti
- Rozpustný ve zředěných alkalických roztocích :
- Reaguje se zředěnými kyselinami :
- Oxidováno horkou koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou :
- Při zahřátí se oxiduje vzdušným kyslíkem :
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.