Fluorid vanadičný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. září 2014; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Fluorid vanadičný (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Fluorid vanadičný (V). |
| Tradiční jména | fluorid vanadičný; fluorid vanadičný |
| Chem. vzorec | VF 5 |
| Krysa. vzorec | VF 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly nebo bezbarvá kapalina |
| Molární hmotnost | 145,85 g/ mol |
| Hustota | televize. 2,177 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 19,5 °C |
| • varu | 47,9; 48,3 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1480 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7783-72-4 |
| PubChem | 165641 |
| Reg. číslo EINECS | 232-023-9 |
| ÚSMĚVY | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V] |
| InChI | InChI=lS/5FH.V/h5*lH;/p-5LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 25993316 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 0,5 mg/m³ (podle HF ) |
| LD 50 | 20-80 mg/kg |
| Toxicita | Velmi jedovatý |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Fluorid vanadičný (V) je anorganická sloučenina , kovová sůl vanadu a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem VF5 , bezbarvé krystaly nebo bezbarvá viskózní kapalina, prudce reaguje s vodou. Jedovatý .
Získání
- Působení fluoru na vanad:
- Rozklad fluoridu vanadičného :
Fyzikální vlastnosti
Fluorid vanadičný tvoří bezbarvé ortorombické krystaly , prostorová grupa Pmcn , parametry buňky a = 0,540 nm, b = 1,672 nm, c = 0,753 nm, Z = 8.
Koroduje sklo , "kouří" ve vzduchu.
Rozpustný v ethanolu , chloroformu , acetonu .
Chemické vlastnosti
- Reaguje s vlhkostí ze vzduchu ("kouř"):
- Reaguje s vodou:
- Při nízkých teplotách v koncentrované kyselině fluorovodíkové probíhá reakce jinak:
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+2H_{2}O\ {\xšipka doprava {0^{o}C))\ H[V(OH)_{2}F_{4}]+HF)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd9a00843a20b6d87c6e7ec1d595106aecd93e3d)
- Reaguje s alkáliemi :
- S některými fluoridy kovů tvoří hexafluorvanadičnany :
![{\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[VF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c90c88daa51764c6d7a912aeac4edab86535be00)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.