Fluorid fosforečný

Fluorid fosforečný (III).
Všeobecné
Tradiční jména	fluorid fosforitý; fluorid fosforitý
Chem. vzorec	PF 3
Krysa. vzorec	PF 3
Vzhled	bezbarvý jedovatý plyn bez zápachu
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	87,968971 g/ mol
Hustota	0,00391 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	-151,5 °C
•  vroucí	-101,8 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7783-55-3
PubChem	62665
Reg. číslo EINECS	232-008-7
ÚSMĚVY	FP(F)F
InChI	InChI=lS/F3P/cl-4(2)3WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	3850000 THZ
CHEBI	30205
ChemSpider	56416
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m³
LD 50	30-50 mg/kg
Toxicita	Třída nebezpečnosti II
NFPA 704	0 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Phosphorus(III) fluoride ( angl.  Phosphorus trifluoride , phosphorus trifluoride, phosphorus(+3) fluoride ; hovorově - trifluorofosfin ) je chemická anorganická látka se vzorcem PF 3 ; bezbarvý plyn bez zápachu. Velmi jedovatý. S vodou reaguje pomalu. Používá se hlavně jako ligand v komplexech kovů . Jako ligand se váže podobně jako oxid uhličitý [1] v karbonylech . Jeho toxicita je dána právě způsobem navázání hemoglobinu na železo, podobně jako oxid uhelnatý .

Vlastnosti

Fluorid fosforitý je náchylný k hydrolýze, zejména v alkalickém prostředí, ale stále ne v takové míře jako odpovídající chlorid . Nerozkládá sklo, kromě zahřátí na vysoké teploty. S horkými kovy tvoří odpovídající fosfidy a fluoridy.

Jako ligand pro přechodné kovy je PF 3 silným π-akceptorem [2] , který tvoří řadu komplexů s kovy nízkých oxidačních stavů, podobně jako karbonylové sloučeniny, ale vyznačuje se větší stabilitou. Například Pd(PF 3 ) 4 je známý, ale Pd(CO) 4  není [3] [4] [5] . Takové komplexy se obvykle připravují z odpovídajících karbonylových sloučenin za uvolňování oxidu uhelnatého . Kovový nikl však přímo reaguje s PF 3 při 100 °C, pod tlakem 35 MPa , za vzniku Ni(PF 3 ) 4 , podobně jako Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 lze získat z dibenzenechromu :

Získání

Trifluorid se obvykle získává z chloridu reakcí s různými fluoridy, jako je fluorovodík , fluorid vápenatý , fluorid arsenitý nebo fluorid zinečnatý : [6] [7] [8]

Biologická aktivita

Trifluorid, stejně jako oxid uhelnatý , tvoří se železem v hemoglobinu velmi stabilní sloučeniny , které drasticky snižují koncentraci kyslíku v krvi.

Toxicita

PF 3 je vysoce toxický , srovnatelný s fosgenem [9] .

Poznámky

1. ↑ J. Chatt, Nature 165 , 637-8 (1950).
2. ↑ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2. vyd., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, s. 494
3. ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements , Macmillan Press, Londýn, 1973.
4. ↑ Kruck, T. "Trifluorfosfinový komplex von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, svazek 79, str. 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
5. ↑ Clark, RJ; Busch, MA "Stereochemické studie kovových karbonylfosfortrifluoridových komplexů" Accounts of Chemical Research, 1973, svazek 6, strany 246 až 52. DOI: 10.1021/ar50067a005.
6. ↑ A.A. Williams, v Anorganic Syntheses , sv. V, 95-7 (1946).
7. ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X , Masson, Paříž, Francie, 1956.
8. ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Fluorid fosforečný  // Anorganické  syntézy : deník. - 1990. - Sv. 28 . - str. 310-315 . - doi : 10.1002/9780470132593.ch77 .
9. ↑ Greenwood, 1997

Literatura

• Handbook of Chemistry and Physics , 71. vydání, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• J. March, Advanced Organic Chemistry , 4. vydání, str. 723, Wiley, New York, 1992.
• The Merck Index , 7. vydání, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• ADF Toy, The Chemistry of Phosphorus , Pergamon Press, Oxford, Spojené království, 1973.
• Fokin A. V. , Landau M. A. Fluoridy fosforu a fluoroolefiny: struktura, nukleární magnetická rezonance, reakční mechanismy. — M .: Nauka, 1989. — 272 s. — ISBN 5-02-001345-5 .

Odkazy

• Národní inventář znečišťujících látek — Informační list fluoridu a sloučenin
• Stránka webové knihy pro PF3