Nikl

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. června 2022; kontroly vyžadují 4 úpravy .

Nikl
←  Kobalt | Měď  →
28 Ni ↓ Pd 28 Ni
Vzhled jednoduché látky
Vzorek niklu
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Nikl / Niccolum (Ni), 28
Skupina , období , blok	10 (zastaralé 8), 4, d-prvek
atomová hmotnost ( molární hmotnost )	58.6934(4) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace	[Ar] 3d 8 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2
Poloměr atomu	124 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr	115  hodin
Poloměr iontů	(+2e) 69  hodin
Elektronegativita	1,91 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	-0,25V
Oxidační stavy	0, +2, +3
Ionizační energie (první elektron)	736,2 (7,63)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. )	8,902 g/cm³
Teplota tání	1726 K (1453  ° C , 2647 °F)
Teplota varu	3005K (2732  ° C , 4949 °F)
Oud. teplo tání	17,61 kJ/mol
Oud. výparné teplo	378,6 kJ/mol
Molární tepelná kapacita	26,1 [2]  J/(K mol)
Molární objem	6,6  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	Kubický FCC
Parametry mřížky	3,524  Á
Debyeho teplota	375 tisíc  _
Další vlastnosti
Tepelná vodivost	(300 K) 90,9 W/(m K)
Číslo CAS	7440-02-0
nejdéle žijící izotopy
Izotop Prevalence _ Poločas rozpadu Rozpadový kanál Produkt rozpadu 58 Ni 68,077 % stabilní - - 59 Ni stopové množství 7,6⋅10 4  roky EZ 59Co _ 60 Ni 26,223 % stabilní - - 61 Ni 1,140 % stabilní - - 62 Ni 3,635 % stabilní - - 63 Ni synth. 100 let β - 63 Cu 64 Ni 0,926 % stabilní - -

28	Nikl
Ni58,6934
3d 8 4s 2

Nikl ( chemická značka  - Ni , z lat.  Ni ccolum ) - chemický prvek 10. skupiny (podle zastaralé klasifikace  - vedlejší podskupina osmé skupiny, VIIIB), čtvrté období periodického systému chemických prvků hl. D. I. Mendělejev s atomovým číslem 28.

Jednoduchá látka nikl  je tažný , kujný , stříbrno - bílý přechodový kov . Při běžných teplotách na vzduchu je pokryta tenkým filmem oxidu . Chemicky neaktivní.

Původ jména

Prvek dostal své jméno podle jména ducha hor (srov. německy  Nickel  - zlomyslný) německé mytologie, který „vrhal“ hledače mědi červeným minerálem podobným měděné rudě (nyní známý jako nikl ) .

Historie

Nikl byl objeven v roce 1751. Již dlouho předtím však saští horníci dobře znali rudu, která navenek připomínala měď a používala se při výrobě skla k barvení skla na zeleno. Veškeré pokusy získat měď z této rudy byly neúspěšné, a proto na konci 17. stol. ruda byla pojmenována Kupfernickel, což se překládá jako „Měď tvrdohlavý“ nebo „Měď škodolibý“ [3] [4] [5] [6] . Nyní je známo, že kupfernikel je minerální nikl  - arsenid niklu NiAs. Tuto rudu zkoumal v roce 1751 švédský mineralog A. Kronstedt . Z rudy se mu podařilo získat zelený oxid a jeho redukcí nový bílý kov, který na počest ducha pojmenoval podle názvu nerostu - nikl [7] . V moderní němčině se „kupfernickel“ nazývá slitina cupronickel [8] .

Nikkel je v jazyce horníků prokleté slovo. Bylo vytvořeno ze zkomoleného Nicolaus, obecného slova, které mělo několik významů. Ale hlavně slovo Nicolaus sloužilo k charakterizaci lidí se dvěma tvářemi; navíc to znamenalo „rozpustilý duch“, „klamný povaleč“ atd. V ruské literatuře počátku 19. stol. byly používány názvy „nikolan“ (Sherer, 1808 a Zacharov, 1810), „nicol“ a „nikl“ (Dvigubsky, 1824).

Fyzikální vlastnosti

Nikl je stříbřitě bílý kov, který se při vystavení vzduchu nezbarví. Má plošně centrovanou kubickou mřížku s periodou a = 0,35238 nm, prostorová grupa Fm3m . Ve své čisté formě je velmi plastický a lze jej zpracovat tlakem. Jedná se o feromagnetikum s Curieovým bodem 358 °C.

• Měrný elektrický odpor 0,0684 μOhm∙m.
• Koeficient lineární tepelné roztažnosti α=13,5∙10 −6 K −1 při 0 °C
• Součinitel objemové tepelné roztažnosti β=38—39∙10 −6 K −1
• Modul pružnosti 196–210 GPa. [9]
• Teplota tání = 1453 stupňů Celsia

Chemické vlastnosti

Atomy niklu mají vnější elektronickou konfiguraci 3d 8 4s 2 . Oxidační stav Ni(II) je nejstabilnější pro nikl .

Nikl tvoří sloučeniny s oxidačním stavem +1, +2, +3 a +4. Sloučeniny niklu s oxidačním stavem +4 jsou přitom vzácné a nestabilní [10] . Oxid niklu Ni 2 O 3 je silné oxidační činidlo.

Nikl se vyznačuje vysokou korozní odolností - je stálý na vzduchu , ve vodě, v alkáliích , v řadě kyselin [11] . Chemická odolnost je dána jeho sklonem k pasivaci – vytvořením hustého oxidového filmu na jeho povrchu, který má ochranný účinek. Nikl se aktivně rozpouští ve zředěné kyselině dusičné :

a v horké koncentrované sírové:

S kyselinou chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou probíhá reakce pomalu. Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje nikl, ale při zahřátí reakce stále probíhá [12] (hlavním produktem redukce dusíku je NO 2 ).

S oxidem uhelnatým CO nikl snadno tvoří těkavý a vysoce toxický karbonyl Ni(CO) 4 .

Jemně rozptýlený niklový prášek je samozápalný (na vzduchu se samovznítí).

Nikl hoří pouze ve formě prášku. Tvoří dva oxidy NiO a Ni 2 O 3 , respektive dva hydroxidy Ni(OH) 2 a Ni(OH) 3 . Nejdůležitější rozpustné soli niklu jsou acetát, chlorid, dusičnan a síran. Vodné roztoky solí jsou obvykle zbarveny zeleně a bezvodé soli jsou žluté nebo hnědožluté. Nerozpustné soli zahrnují oxalát a fosfát (zelený), tři sulfidy: NiS (černý), Ni 3 S 2 (žlutavě bronzový) a Ni 3 S 4 (stříbrně bílý). Nikl také tvoří četné koordinační a komplexní sloučeniny. Například dimethylglyoximát niklu Ni(C4H6N202 ) 2 , který dává jasně červenou barvu v kyselém prostředí, je široce používán v kvalitativní analýze pro detekci niklu .

Vodné roztoky niklových solí obsahují hexaaquanikelový iont [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . Když se k roztoku obsahujícímu tyto ionty přidá roztok amoniaku, vysráží se hydroxid nikelnatý, zelená želatinová látka. Tato sraženina se rozpustí, když je přidáno přebytečné množství amoniaku v důsledku tvorby hexaaminniklových iontů [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ .

Nikl tvoří komplexy s tetraedrickými a plochými čtvercovými strukturami. Například komplex tetrachlornikelát(II) [NiCl 4 ] 2− má tetraedrickou strukturu, zatímco komplex tetrakyanonikelát(II) [Ni(CN) 4 ] 2− má plošnou čtvercovou strukturu.

V kvalitativní a kvantitativní analýze se k detekci iontů niklu (II) používá alkalický roztok butandioximu, také známý jako dimethylglyoxim a Chugaevovo činidlo . Skutečnost, že tato látka je činidlem pro nikl, zjistil v roce 1905 L. A. Chugaev [13] [14] . Když interaguje s ionty niklu(II), vytvoří se červená koordinační sloučenina bis(butandionedioxymato)nikl(II). Je to chelátová sloučenina a butandionedioxymatoligand je bidentátní.

Být v přírodě

Nikl je v přírodě poměrně běžný - jeho obsah v zemské kůře je cca. 0,01 % (hmot.). V zemské kůře se vyskytuje pouze ve vázané formě, železné meteority obsahují nativní nikl (od 5 do 25 %). Jeho obsah v ultrabazických horninách je přibližně 200krát vyšší než v kyselých (1,2 kg/t a 8 g/t). V ultramafických horninách je převládající množství niklu spojeno s olivíny obsahujícími 0,13–0,41 % Ni. Izomorfně nahrazuje železo a hořčík . Malý podíl niklu je přítomen jako sulfidy . Nikl vykazuje siderofilní a chalkofilní vlastnosti. Se zvýšeným obsahem síry v magmatu se objevují sulfidy niklu spolu s mědí , kobaltem , železem a platinoidy . V hydrotermálním procesu spolu s kobaltem, arsenem a sírou a někdy s vizmutem , uranem a stříbrem tvoří nikl zvýšené koncentrace jako arsenidy a sulfidy niklu. Nikl se běžně vyskytuje v sulfidových a měď-niklových rudách obsahujících arsen.

• nikl (červený pyrit niklu, kupfernikl ) NiAs
• chloantit (bílé pyrity niklu) (Ni, Co, Fe)As 2
• garnierit (Mg, Ni) 6 (Si 4 O 11 ) (OH) 6 H 2 O a další silikáty
• magnetické pyrity (Fe, Ni, Cu)S
• gersdorfit (arsen-niklový lesk) NiAsS
• pentlandit (Fe,Ni) 9 S 8

V rostlinách průměrně 5⋅10 −5 hmotnostních procent niklu, u mořských živočichů - 1,6⋅10 −4 , u suchozemských živočichů - 1⋅10 −6 , v lidském těle - 1,2⋅10 −6 . O niklu v organismech je známo mnoho. Bylo například zjištěno, že jeho obsah v lidské krvi se mění s věkem, že u zvířat se zvyšuje množství niklu v těle a konečně, že existují některé rostliny a mikroorganismy - "koncentrátory" niklu, obsahující tis. a dokonce stotisíckrát více niklu než životní prostředí.

Ložiska niklové rudy

Hlavní ložiska niklových rud se nacházejí v Kanadě , Rusku ( Murmanská oblast , Norilská oblast, Ural , Voroněžská oblast [15] ), Jižní Africe, Albánii, Řecku, Nové Kaledonii, Ukrajině [16] a na Kubě.

Indonésie má největší zásoby niklu na světě (21 milionů tun). Ročně vyrobí nejvíce niklu (více než 340 tisíc tun) [17] .

Přírodní izotopy niklu

Přírodní nikl obsahuje 5 stabilních izotopů: 58 Ni (68,27 %), 60 Ni (26,10 %), 61 Ni (1,13 %), 62 Ni (3,59 %), 64 Ni (0,91 %). Existují také uměle vytvořené izotopy niklu, z nichž nejstabilnější jsou 59 Ni (poločas rozpadu 100 tisíc let), 63 Ni (100 let) a 56 Ni (6 dní).

Získání

Celkové zásoby niklu v rudách na počátku roku 1998 se odhadují na 135 mil. t, včetně spolehlivých - 49 mil. t. Hlavní niklové rudy - nikl (kupfernickel) NiAs, millerit NiS, pentlandit (FeNi) 9 S 8  - též obsahují arsen , železo a síru; Inkluze pentlanditu se vyskytují i ​​ve vyvřelém pyrhotitu . Ostatní rudy, ze kterých se také těží Ni, obsahují nečistoty Co, Cu, Fe a Mg. Někdy je nikl hlavním produktem procesu rafinace, ale častěji se získává jako vedlejší produkt v jiných technologiích kovů. Ze spolehlivých zásob je podle různých zdrojů 40 až 66% niklu v "oxidovaných niklových rudách" (ONR), 33% - v sulfidu, 0,7% - v ostatních. V roce 1997 činil podíl niklu vyrobeného zpracováním OHP asi 40 % světové produkce. V průmyslových podmínkách se OHP dělí na dva typy: hořčíkové a železité.

Žáruvzdorné hořčíkové rudy jsou zpravidla podrobeny elektrickému tavení na feronikel (5–50 % Ni + Co, v závislosti na složení suroviny a technologických vlastnostech).

Nejželezitější - lateritické rudy se zpracovávají hydrometalurgickými metodami čpavkovým loužením nebo autoklávovým loužením kyselinou sírovou. V závislosti na složení suroviny a použitých technologických schématech jsou konečnými produkty těchto technologií: oxid niklu (76–90 % Ni), aglomerát (89 % Ni), sulfidové koncentráty různého složení a také elektrolytický kovový nikl. niklové prášky a kobalt.

Méně železité - nontronitové rudy se taví na kamínek . V podnicích, které pracují na plný cyklus, další schéma zpracování zahrnuje konverzi, pražení kamínku, elektrické tavení oxidu niklu za účelem získání kovového niklu. Po cestě se vytěžený kobalt vyrábí ve formě kovu a/nebo solí [18] . Další zdroj niklu: v popelu uhlí jižního Walesu v Anglii - až 78 kg niklu na tunu. Zvýšený obsah niklu v některých uhlích, olejích a břidlicích ukazuje na možnost koncentrace niklu ve fosilních organických hmotách. Příčiny tohoto jevu nebyly dosud objasněny.

Nikl se dlouho nedařilo získat v plastické formě, protože má vždy malou příměs síry ve formě sulfidu niklu, který se nachází v tenkých křehkých vrstvách na hranicích kovu. Přídavek malého množství hořčíku k roztavenému niklu převádí síru do formy sloučeniny s hořčíkem, která se uvolňuje ve formě zrn, aniž by byla narušena plasticita kovu“ [19] .

Většina niklu se získává z garnieritu a magnetických pyritů.

1. Křemičitá ruda se redukuje uhelným prachem v rotačních trubkových pecích na železo-niklové pelety (5-8 % Ni), které se následně čistí od síry, kalcinují a upravují roztokem amoniaku. Po okyselení roztoku se z něj elektrolyticky získává kov.
2. Karbonylová metoda (Mondova metoda). Nejprve se ze sulfidové rudy získává měděno-niklový kamínek, přes který se pod vysokým tlakem vede CO. Vzniká snadno těkavý tetrakarbonylnikl [Ni(CO)4], jehož tepelným rozkladem vzniká zvláště čistý kov.
3. Aluminotermická metoda získávání niklu z oxidové rudy: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Aplikace

V roce 2015 bylo 67 % spotřeby niklu na výrobu nerezové oceli, 17 % na slitiny bez železa, 7 % na niklování a 9 % na jiné aplikace, jako jsou baterie, prášková metalurgie a chemikálie [20] .

Slitiny

Nikl je základem většiny superslitin  , vysokoteplotních materiálů používaných v leteckém průmyslu pro části elektráren.

• kov monel (65-67 % Ni + 30-32 % Cu + 1 % Mn), žáruvzdorný do 500 °C, velmi odolný proti korozi;
• cupronickel;
• bílé zlato (například 585 vzorků obsahuje 58,5 % zlata a slitinu ( ligaturu ) stříbra a niklu (nebo palladia));
• nichrom , slitina niklu a chrómu (60 % Ni + 40 % Cr);
• permalloy (76 % Ni + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), má vysokou magnetickou susceptibilitu s velmi nízkými hysterezními ztrátami ;
• invar (65 % Fe + 35 % Ni), při zahřívání se téměř neprodlužuje;
• Kromě toho slitiny niklu zahrnují nikl a chromniklové oceli, niklové stříbro a různé odporové slitiny, jako je konstantan , nikl a manganin . [21]
• Nikl je přítomen jako součást řady nerezových ocelí.

Niklování

Niklování  je vytvoření niklového povlaku na povrchu jiného kovu za účelem jeho ochrany před korozí. Provádí se galvanickým pokovováním pomocí elektrolytů obsahujících síran nikelnatý, chlorid sodný, hydroxid boritý, povrchově aktivní látky a lesklé látky a rozpustné niklové anody. Tloušťka výsledné niklové vrstvy je 12–36 µm. Stabilita povrchového lesku může být zajištěna následným chromováním (tloušťka vrstvy chromu - 0,3 mikronu).

Bezproudové pokovování niklem se provádí v roztoku směsi chloridu nikelnatého a fosfornanu sodného v přítomnosti citrátu sodného :

Proces se provádí při pH 4-6 a 95 °C [21] .

Výroba baterií

Výroba železo-niklových, nikl-kadmiových, nikl-zinkových, nikl-vodíkových baterií .

Chemická technologie

Mnoho procesů chemického inženýrství používá Raney nikl jako katalyzátor .

Radiační technologie

Nuklid 63 Ni emitující β - částice má poločas rozpadu 100,1 roku a používá se v krytronech , stejně jako detektorech elektronového záchytu (ECD) v plynové chromatografii.

Medicína

• Používá se při výrobě konzolových systémů ( titan nikl ).
• Protéza.

Ražba mincí

Nikl je široce používán při výrobě mincí v mnoha zemích [22] . Ve Spojených státech je 5 centová mince hovorově nazývána „ nikl “ [23] .

Hudební průmysl

Nikl se také používá k výrobě vinutí strun pro hudební nástroje .

Ceny niklu

Během roku 2012 se ceny niklu pohybovaly od 15 500 do 17 600 USD za tunu.

V říjnu 2021 dosáhly ceny v Šanghaji 24 067,64 USD za tunu a v Londýně 20 705 USD za tunu [24] .

Biologická role

Nikl je jedním ze stopových prvků nezbytných pro normální vývoj živých organismů. Málo se však ví o jeho roli v živých organismech. Je známo, že nikl se účastní enzymatických reakcí u zvířat a rostlin. U zvířat se hromadí v keratinizovaných tkáních, zejména v peří.

Ve 20. století bylo zjištěno, že slinivka břišní je velmi bohatá na nikl. Při podávání po inzulínu prodlužuje nikl působení inzulínu a tím zvyšuje hypoglykemickou aktivitu. Nikl ovlivňuje enzymatické procesy, oxidaci kyseliny askorbové , urychluje přechod sulfhydrylových skupin na disulfidové.

Fyziologické působení

Nikl a jeho sloučeniny jsou toxické a karcinogenní [25] [26] [27] [28] .

Nikl je hlavní příčinou alergií ( kontaktní dermatitida ) na kovy, které přicházejí do styku s pokožkou (šperky, hodinky, cvočky na džínách). Nikl byl jmenován Alergenem roku v roce 2008 organizací Contact Dermatitis Society of America [29] . Evropská unie omezila obsah niklu ve výrobcích, které přicházejí do styku s lidskou kůží [30] .

V Rusku neexistuje zákaz používání niklu ve špercích a lékařských zařízeních kvůli jeho chemické inertnosti [31] .

Nikl může bránit působení adrenalinu a snižovat krevní tlak . Nadměrný příjem niklu v těle způsobuje vitiligo . Nikl se ukládá ve slinivce břišní a příštítných tělíscích .

Zvýšený obsah niklu v půdách vede k endemickým onemocněním - u rostlin se objevují ošklivé formy a u zvířat oční choroby spojené s hromaděním niklu v rohovce . Toxická dávka (pro potkany) - 50 mg . Zvláště škodlivé jsou těkavé sloučeniny niklu, zejména jeho tetrakarbonyl Ni(CO) 4 . MPC sloučenin niklu ve vzduchu se pohybuje od 0,0002 do 0,001 mg/m 3 (pro různé sloučeniny).

Poznámky

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ Editorial: Knunyants I. L. (šéfredaktor). Chemická encyklopedie: v 5 svazcích - Moskva: Velká ruská encyklopedie, 1992. - T. 3. - S. 240. - 639 s. — 50 000 výtisků.  — ISBN 5-85270-039-8 .
3. ↑ Chambers Twentieth Century Dictionary , p888, W&R Chambers Ltd., 1977.
4. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Příběh niklu. I. Jak byli trpaslíci „starého Nicka“ přechytračeni.“ Journal of Chemical Education . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B . DOI : 10.1021/ed008p1749 .
5. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Příběh niklu. II. Nikl dospívá“ . Journal of Chemical Education . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B . DOI : 10.1021/ed008p1954 .
6. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Příběh niklu. III. Ruda, mat a kov“ . Journal of Chemical Education . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B . DOI : 10.1021/ed008p2325 .
7. ↑ Týdny, Mary Elvira (1932). „Objev prvků: III. Některé kovy osmnáctého století“. Journal of Chemical Education . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W . DOI : 10.1021/ed009p22 .
8. ↑ Hammond, ČR Prvky // CRC Handbook of Chemistry and Physics / Hammond, ČR, Lide, ČR. — 99. — Boca Raton, FL: CRC Press , 2018. — S. 4.22. — ISBN 9781138561632 .
9. ↑ Ed. Dritsa M. E. Vlastnosti prvků. - Hutnictví, 1985. - S. 484-489. — 672 s.
10. ↑ Ripan R. , Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
11. ↑ Treťjakov Yu. D. (ed.) "Anorganická chemie" ve 3 svazcích - svazek 3, kniha 2, str. 40 - M.: "Akademie", 2007
12. ↑ Treťjakov Yu. D. (ed.) "Anorganická chemie" ve 2 svazcích - v. 1, str. 391 - M.: "Chemie", 2001
13. ↑ Chugaev L.A. O kovových sloučeninách α-dioximů // Journal of the Russian Physical and Chemical Society . - 1905. - T. 37 , č.p. 2 . - S. 243 .
14. ↑ Solovjov Yu . - M .: Nauka , 1985. - S. 275-279.
15. ↑ Voroněžská oblast se může stát centrem těžby mědi a niklu . Získáno 19. listopadu 2012. Archivováno z originálu 22. května 2013. (neurčitý)
16. ↑ Distribuce niklu v přírodě . Amerest. Datum přístupu: 17. března 2011. Archivováno z originálu 22. února 2011. (neurčitý)
17. ↑ Těžba dolů . Geologický průzkum Spojených států amerických. Získáno 21. dubna 2019. Archivováno z originálu dne 21. dubna 2019. (neurčitý)
18. ↑ Nikl: ve 3 svazcích. T. 2. Oxidované niklové rudy. Charakteristika rud. Pyrometalurgie a hydrometalurgie oxidovaných niklových rud / I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. - M .: 000 "Věda a technika". 2004-468 ​​s.- ISBN 5-93952-004-9
19. ↑ S. S. Steinberg. Metal Science / Ed. I. N. Bogačev a V. D. Sadovský. - Sverdlovsk: Státní vědeckotechnické nakladatelství literatury o železné a neželezné metalurgii, 1961. - S. 580. - 14 350 výtisků.
20. ↑ Vale SA / Výroční zpráva 2015  (anglicky) 43. Vale SA . Získáno 5. června 2016. Archivováno z originálu 10. srpna 2016.
21. ↑ 1 2 Chemie. Za. z německého cukroví. chem. Vědy V. A. Molochko, S. V. Krynkina. Ed. "Chemistry", M. 1989 (originál v němčině: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack und A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)
22. ↑ Z čeho jsou mince vyrobeny? (nedostupný odkaz) . Získáno 23. srpna 2010. Archivováno z originálu 13. prosince 2010. (neurčitý) 
23. ↑ Americký dolar (americký dolar) . Získáno 23. srpna 2010. Archivováno z originálu dne 4. května 2010. (neurčitý)
24. ↑ Cena niklu v Šanghaji aktualizovala rekord uprostřed klesajících zásob - Novinky z mezinárodních trhů - Finam.ru . Získáno 26. listopadu 2021. Archivováno z originálu dne 26. listopadu 2021. (neurčitý)
25. ↑ IARC (2012). "Nikl a sloučeniny niklu" Archivováno 20. září 2017. v IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Objem 100C. str. 169-218.
26. ↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 1272/2008 ze dne 16. prosince 2008 o klasifikaci, označování a balení látek a směsí, o změně a zrušení směrnic 67/548/EHS a 1999/45/ES ao změně nařízení (ES) č. 1907/2006 [Úř. věst. L 353, 31.12.2008, s. jeden]. Příloha VI Archivováno 14. března 2019. . Zpřístupněno 13. července 2017.
27. ↑ Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií (GHS) Archivováno 29. srpna 2017. , 5. vydání, Organizace spojených národů, New York a Ženeva, 2013.
28. ↑ Národní toxikologický program. (2016). "Zpráva o karcinogenech" Archivováno 20. září 2017. , 14. vyd. Research Triangle Park, NC: Ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb USA, veřejné zdravotnictví.
29. ↑ Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year (odkaz není k dispozici) . Získáno 27. února 2013. Archivováno z originálu 3. února 2009. (neurčitý) 
30. ↑ Evropská směrnice omezující používání niklu . Získáno 7. dubna 2008. Archivováno z originálu 24. března 2008. (neurčitý)
31. ↑ O omezení používání niklování v Evropě . Ruská společnost specialistů na galvanické pokovování a povrchovou úpravu . Získáno 20. února 2021. Archivováno z originálu dne 3. srpna 2020. (neurčitý)

Odkazy

• I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. Vše o metalurgii niklu.
• Nikl na Webelements
• Nikl v populární knihovně chemických prvků
• Nikl v ložiskách
• Informace o prvku nikl

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Skvělý norský Velký Rus Brockhaus a Efron Brockhaus a Efron kanadský okolo světa Malý Brockhaus a Efron Nový Britannica (11.) Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
V bibliografických katalozích BNF : 119445481 GND : 4042133-8 J9U : 987007531440305171 LCCN : sh85091772 LNB : 000216326 NDL : 00568497 NKC : ph123294

Sloučeniny niklu

Amid niklu (Ni(NH 2 ) 2 ) Antimonidy niklu Arsenidy niklu Octan nikelnatý (Ni( CH3COO) 2 ) Bromid nikelnatý (NiBr2 ) nikl hydrid (NiH 2 ) Hydroxid nikelnatý (NiOH) Hydroxid nikelnatý (Ni(OH) 2 ) Disulfid nikelnatý (Ni(S2 ) ) Jodid nikelnatý (NiI2 ) Karbid niklu Ni3C _ Uhličitan nikelnatý NiCO3 Metahydroxid niklu (NiO(OH)) Dusičnan nikelnatý (Ni(NO 3 ) 2 ) Nitridy niklu Oxalát nikelnatý ( NiC204 ) _ Oxid nikelnatý ( Ni2O ) Oxid nikelnatý (NiO) Oxid nikelnatý (Ni 2 O 3 ) Oxid nikelnatý (NiO 2 ) Oxid nikelnatý (Ni 3 O 4 ) Oktakarbonyl dinikl ( Ni2 (CO) 8 ) Síran nikelnatý (NiSO 4 ) Sulfid nikelnatý (NiS) tetrakarbonylnikl (Ni(CO) 4 ) Tetrakyanonikelát draselný (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ]) Nikel(II) thiokyanát (Ni(SCN) 2 ) Titaničitan nikelnatý ( Ni2TiO4 ) _ Trikyanonikelát draselný (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ]) Fosforečnan nikelnatý ( Ni3 ( PO4 ) 2 ) Fosfidy niklu Fluorid nikelnatý ( NiF2 ) Hexammininikl chlorid ([Ni(NH 3 ) 6 ] Cl 2 ) Chlorid nikelnatý (NiCl 2 ) Chroman niklu (NiCrO 4 ) Kyanid nikelnatý (Ni(CN) 2 ) cyklopentadienylnikelnitrosyl ((C 5 H 5 )NiNO)

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct jeden H   On 2 Li Být   B C N Ó F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe 6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny

Řady elektrochemické aktivity kovů
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

mincovní kovy
Kovy	hliník (Al) železo (Fe) zlato (Au) měď (Cu) nikl (Ni) niob (Nb) cín (Sn) Palladium (Pd) platina (Pt) Stříbro (AG) Olovo (Pb) tantal (Ta) Chrome (Cr) zinek (Zn)
Slitiny	Akmonital Hliníkový bronz (CuAl) bronz (CuSn) dukátové zlato Kolyvanová měď (CuAuAg) mosaz (CuZn) měď nikl (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Nerezová ocel (FeCrNi) Niklový bronz (CuSnNi) Slitina niklu a železa (NiFe) Slitina nikl-zinek (NiZn) Potin Severní zlato (CuAlZnSn) Ocel (Fe) libra (AgCu) Tompac (CuZn) Chromová ocel (FeCr) Litina (Fe) Elektrum, elektron, elektrum (AuAg)
Skupiny mincí	Bimetalické miliarda bronz Měď Žehlička Zlatý palladium Platina stříbrný Zinek Hliník
Kovové skupiny	Skupina mincí (podskupina mědi) ušlechtilé kovy Platinová skupina
viz také	Bankovky polymerové peníze papír na peníze Kožené rubly Známky-peníze ražba Notgeld porcelánové mince Symboly ušlechtilých kovů