Vanadium

Vanadium
←  Titan | Chrome  →
23 V ↓ Nb 23V _
Vzhled jednoduché látky
Vzorky vanadu
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Vanad / Vanadium (V), 23
Skupina , období , blok	15 (zastaralé 5), 4, d-prvek
atomová hmotnost ( molární hmotnost )	50.9415(1) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace	[Ar] 3d 3 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2
Poloměr atomu	134 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr	122  hodin
Poloměr iontů	(+5e)59 (+3e)74  pm
Elektronegativita	1,63 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	0
Oxidační stavy	0, +2, +3, +4, +5
Ionizační energie (první elektron)	650,1 (6,74)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. )	6,11 [2]  g/cm³
Teplota tání	2160 K (1887 °C)
Teplota varu	3650 K (3377 °C)
Oud. teplo tání	17,5 kJ/mol
Oud. výparné teplo	460 kJ/mol
Molární tepelná kapacita	24,95 [2]  J/(K mol)
Molární objem	8,35  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	Krychlové tělo centrované
Parametry mřížky	3,024 Å [2]
Debyeho teplota	390 tisíc  _
Další vlastnosti
Tepelná vodivost	(300 K) 30,7 W/(m K)
Číslo CAS	7440-62-2
nejdéle žijící izotopy
Izotop Prevalence _ Poločas rozpadu Rozpadový kanál Produkt rozpadu 48V _ synth. 16 dní β + 48 Ti 49V _ synth. 330 dní EZ 49 Ti 50V _ 0,25 % 1,5⋅10 17  let EZ 50 Ti β - 50 kr _ 51V _ 99,75 % stabilní - -

Vanad ( chemická značka  - V, z lat .  Vanad ) - chemický prvek 15. skupiny (podle zastaralé klasifikace  vedlejší podskupina páté skupiny, VB), čtvrté období periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejev , s atomovým číslem 23 a atomovou hmotností 50,9415(1) [1] . Prvek je přechodový kov .

Jednoduchá látka vanad  je tažný stříbrošedý kov pokrytý na vzduchu krásným filmem oxidů vanadu , jehož různé barvy jsou způsobeny různou tloušťkou vrstvy oxidu [3] .

Historie

Vanad objevil v roce 1801 Andres Manuel Del Rio , profesor mineralogie z Mexico City , v olověných rudách. Objevil nový kov a navrhl pro něj název „panchromium“ kvůli široké škále barev jeho sloučenin, poté změnil název na „erythronium“. Del Rio neměl ve vědeckém světě Evropy žádnou autoritu a evropští chemici jeho výsledky zpochybňovali. Pak sám Del Rio ztratil důvěru ve svůj objev a prohlásil, že objevil pouze chroman olovnatý.

V roce 1830 byl vanad znovu objeven švédským chemikem Nilsem Sefströmem v železné rudě. Jméno dali novému prvku Berzelius a Sefström.

Friedrich Wöhler , který zkoumal mexickou rudu, měl šanci objevit vanad , ale krátce před Sefströmovým objevem byl vážně otráven fluorovodíkem a nemohl ve výzkumu pokračovat. Wöhler však dokončil studium rudy a nakonec dokázal, že obsahuje vanad, nikoli chrom .

Jména

Tento prvek tvoří sloučeniny s nádhernou barvou, odtud název prvku, spojený se jménem skandinávské bohyně lásky a krásy Freya ( staroskandinávská Vanadís  - dcera Vanů; Vanadis ) [4] . V roce 1831 geolog George William Featherstonhaugh navrhl přejmenovat vanad na „rionium“ (na počest Del Ria), ale tento návrh nebyl podpořen [5] .

Být v přírodě

Vanad je 20. nejrozšířenější prvek v zemské kůře [6] . Patří mezi stopové prvky a ve volné formě se v přírodě nevyskytuje. Obsah vanadu v zemské kůře je 1,6⋅10 −2 % hm., ve vodě oceánů 3⋅10 −7 %. Nejvyšší průměrné obsahy vanadu ve vyvřelých horninách jsou zaznamenány v gabrech a čedicích (230–290 ppm). V sedimentárních horninách dochází k výrazné akumulaci vanadu v biolitech (asfaltity, uhlí, živičné fosfáty), živičných břidlicích, bauxitech a také v oolitických a křemičitých železných rudách . Blízkost iontových poloměrů vanadu a železa a titanu , které jsou rozšířeny ve vyvřelých horninách , vede k tomu, že vanad je v hypogenních procesech zcela v rozptýleném stavu a netvoří vlastní minerály. Jeho nosiči jsou četné titanové minerály (titanomagnetit, sfén , rutil , ilmenit ), slídy , pyroxeny a granáty , které mají zvýšenou izomorfní kapacitu vůči vanadu. Nejvýznamnějšími minerály jsou patronit VS 4 , vanadinit Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl a některé další. Hlavním zdrojem vanadu jsou železné rudy obsahující vanad jako nečistotu.

Vanadylový iont (VO 2+ ) se hojně vyskytuje v mořské vodě s průměrnou koncentrací 30 nMa [7] . Některé zdroje minerálních vod obsahují ionty také ve vysokých koncentracích. Například prameny poblíž hory Fuji obsahují až 54 mikrogramů vanadu na litr [7] .

Vklady

Během prvního desetiletí 20. století byla většina vanadové rudy vytěžena americkou společností Vanadium z Minas Ragra v Peru. Později vedlo zvýšení poptávky po uranu ke zvýšení těžby rudy tohoto kovu. Jednou z hlavních uranových rud byl karnotit , který také obsahuje vanad. Vanad se tak stal dostupným jako vedlejší produkt při výrobě uranu. Postupem času začala těžba uranu poskytovat velký podíl na poptávce po vanadu [8] [9] .

Ložiska jsou známá v Peru, USA, Jižní Africe, Finsku, Austrálii, Arménii, Turecku, Anglii, Rusku [10] . Jedno z největších ložisek vanadu se nazývá ložisko Chineyskoye v Transbajkalském území [ 11] .

Fyzikální vlastnosti

Vanad je tažný stříbrno -šedý kov , vzhledově podobný oceli. Tvoří krystaly kubické soustavy (tělesně centrovaná mřížka), prostorová grupa Im 3 m , parametry buňky  a = 0,3024 nm , Z = 2 . Bod tání 1920 °C, bod varu 3400 °C, hustota 6,11 g/cm³ . Při zahřátí na vzduchu nad 300 °C vanad křehne. Nečistoty kyslíku , vodíku a dusíku prudce snižují plasticitu vanadu a zvyšují jeho tvrdost a křehkost [2] .

Izotopy

Přírodní vanad se skládá ze dvou izotopů : slabě radioaktivní 50 V (množství izotopu 0,250 %) a stabilní 51 V (99,750 %). Poločas rozpadu vanadu-50 je 1,5⋅10 17 let , to znamená, že pro všechny praktické účely může být považován za stabilní; tento izotop je v 83 % případů přeměněn na 50 Ti elektronovým záchytem a v 17 % případů podléhá rozpadu beta-minus a mění se na 50 Cr .

Je známo 24 umělých radioaktivních izotopů vanadu s hmotnostními čísly od 40 do 65 (stejně jako 5 metastabilních stavů ). Z nich je nejstabilnějších 49 V ( T 1/2 = 337 dní) a 48 V ( T 1/2 = 15,974 dní).

Chemické vlastnosti

Chemicky je vanad poměrně inertní. Má dobrou odolnost proti korozi, proti působení mořské vody, zředěných roztoků kyseliny chlorovodíkové, dusičné a sírové, zásadám [12] .

S kyslíkem tvoří vanad několik oxidů : VO, V 2 O 3 , VO 2 , V 2 O 5 . Oranžový V 2 O 5  je kyselý oxid, tmavě modrý VO 2  je amfoterní, zbytek oxidů vanadu je zásaditý.

Jsou známy následující oxidy vanadu:

Halogenidy vanadu jsou hydrolyzovány. Vanad tvoří s halogeny spíše těkavé halogenidy složení VX 2 (X\ u003d F , Cl , Br , I ), VX 3 , VX 4 (X\ u003d F , Cl , Br ), VF 5 a několik oxohalogenidů (VOCl, VOCl2 , VOF3 atd .).

Sloučeniny vanadu v oxidačních stavech +2 a +3 jsou silná redukční činidla, v oxidačních stavech +5 vykazují vlastnosti oxidačních činidel. Známý žáruvzdorný karbid vanadu VC (t pl =2800 °C), nitrid vanadu VN, sulfid vanadu V 2 S 5 , silicid vanadu V 3 Si a další sloučeniny vanadu.

Při interakci V 2 O 5 s bazickými oxidy vznikají vanadičnany  - soli kyseliny vanadičové pravděpodobného složení HVO 3 .

Reaguje s kyselinami .

• S koncentrovanou kyselinou dusičnou :

Získání

V průmyslu, kdy se vanad získává ze železných rud s jeho příměsí, se nejprve připravuje koncentrát, ve kterém obsah vanadu dosahuje 8–16 %. Dále se oxidační úpravou vanad převede do nejvyššího oxidačního stavu +5 a oddělí se ve vodě snadno rozpustný vanadičnan sodný NaVO 3 . Při okyselení roztoku kyselinou sírovou se vytvoří sraženina, která po vysušení obsahuje více než 90 % vanadu.

Primární koncentrát se redukuje ve vysokých pecích a získá se vanadový koncentrát, který se následně používá při tavení slitiny vanadu a železa - tzv. ferovanadium (obsahuje od 35 do 80 % vanadu). Kovový vanad lze připravit redukcí chloridu vanadičného vodíkem, tepelnou redukcí oxidů vanadu (V 2 O 5 nebo V 2 O 3 ) vápníkem, tepelnou disociaci VI 2 a dalšími metodami.

Některé z odrůd ascidiánů mají jedinečnou vlastnost: obsahují vanad v krvi. Ascidians jej absorbuje z vody. V Japonsku bylo navrženo chovat ascidiany na podvodních plantážích, sklízet je, spalovat a získávat popel, který obsahuje vanad ve vyšší koncentraci než v rudě mnoha jeho ložisek [13] .

Aplikace

Chlorid vanadičný se používá při termochemickém rozkladu vody v jaderné vodíkové energii (cyklus vanadium-chlorid "General Motors", USA).

Oxid vanadičný je široce používán jako kladná elektroda (anoda) ve vysoce výkonných lithiových bateriích a akumulátorech [14] .

Oxid vanadičný se používá jako katalyzátor [15] ve fázi přeměny oxidu siřičitého na oxid siřičitý [16] .

Přes 90 % [17] veškerého vyrobeného vanadu se používá jako legovací přísada do ocelí , zejména vysokopevnostních nízkolegovaných, v menší míře nerezových a nástrojových ocelí, jakož i při výrobě vysokopevnostních slitin titanu [ 18] na bázi Ti-6Al-4V (v ruské klasifikaci - BT6, obsahuje asi 4 % vanadu). V ocelích tvoří vanad jemně rozptýlené karbidy VC, což zvyšuje mechanické vlastnosti a stabilitu struktury. Jeho použití je zvláště účinné v kombinaci s wolframem, molybdenem a niklem. V konstrukčních ocelích obsah vanadu zpravidla nepřesahuje 0,25 %, v nástrojových a rychlořezných ocelích dosahuje 4 %. V ruské nomenklatuře ocelí je vanad označen písmenem F.

Vanad se používá v dílech, které vyžadují velmi vysokou pevnost, jako jsou písty automobilových motorů. Americký průmyslník Henry Ford poznamenal důležitou roli vanadu v automobilovém průmyslu. "Kdyby nebylo vanadu, nebylo by ani auto." Ford [19] řekl . Vanadová ocel umožnila snížit hmotnost a zároveň zvýšit pevnost v tahu [20] .

Vanadiová ocel se používá k vytvoření ponorných vrtných plošin pro vrtání ropných vrtů [21] .

Soukromé společnosti v USA vyrábějí medaile a sběratelské žetony z čistého vanadu. Jedna z vanadových medailí vyšla v roce 2011 [22] .

Pro termistory , paměťové spínače a displeje se používá polovodičový materiál na bázi oxidu vanadičitého [23] .

Výroba

• Rusko : Evraz Vanadiy Tula, Chusovoy Metallurgical Plant [24]
• Česká republika : Mníšek pod Brdy
• USA : Hot Springs
• Jižní Afrika : Britové

Biologická role a dopad

Vanad a mnohé z jeho sloučenin jsou toxické (pro člověka ) ve vysokých koncentracích. Nejtoxičtější jsou sloučeniny pětimocného vanadu. Jeho oxid (V) V 2 O 5 je jedovatý (jedovatý při požití a vdechnutí působí na dýchací soustavu). Pololetální dávka LD50 oxidu vanadičného pro krysy orálně je 10 mg/kg .

Vanad a jeho sloučeniny jsou velmi toxické pro vodní organismy (životní prostředí).

Bylo zjištěno, že vanad může inhibovat syntézu mastných kyselin a inhibovat tvorbu cholesterolu . Vanad inhibuje řadu enzymových systémů inhibuje fosforylaci a syntézu ATP , snižuje hladinu koenzymů A a Q , stimuluje aktivitu monoaminooxidázy a oxidativní fosforylaci.

Nadměrný příjem vanadu v těle je obvykle spojen s environmentálními a výrobními faktory. Při akutní expozici toxickým dávkám vanadu dochází u pracovníků k lokálním zánětlivým reakcím kůže a sliznic očí, horních cest dýchacích, hromadění hlenu v průduškách a alveolech. Existují také systémové alergické reakce, jako je astma a ekzém ; stejně jako leukopenie a anémie , které jsou doprovázeny porušením hlavních biochemických parametrů těla.

Při podávání vanadu zvířatům (v dávkách 25–50 μg/kg) je zaznamenáno zpomalení růstu, průjem a zvýšení úmrtnosti.

Celkově tělo průměrného člověka (tělesná hmotnost 70 kg) obsahuje 0,11 mg vanadu. Toxická dávka pro člověka je 0,25 mg, smrtelná 2-4 mg.

Zvýšený obsah bílkovin a chrómu ve stravě snižuje toxický účinek vanadu. Normy spotřeby této minerální látky nejsou stanoveny.

Vysoký obsah vanadu byl navíc zjištěn u některých mořských bezobratlých ( holothurians a ascidians ), u kterých je součástí proteinových komplexů plazmy a krvinek a coelomické tekutiny. V krevních buňkách ascidiánů může hmotnostní zlomek vanadu dosáhnout až 8,75 % [13] . Funkce prvku v těle není zcela jasná , různí vědci jej považují za zodpovědný buď za přenos kyslíku v těle těchto zvířat, nebo za přenos živin. Z hlediska praktického využití – z těchto organismů je možné vanad extrahovat, ekonomická návratnost takových „mořských plantáží“ není v tuto chvíli jasná, ale v Japonsku existují zkušební možnosti.

Viz také

Sloučeniny vanadu

Poznámky

1. ↑ 1 2 Meija J. a kol. Atomové hmotnosti prvků 2013 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Sv. 88 , č. 3 . - str. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
2. ↑ 1 2 3 4 Korshunov B. G. Vanadium // Chemická encyklopedie  : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 349. - 623 s. — 100 000 výtisků.  - ISBN 5-85270-008-8 .
3. ↑ Pergament A., Khanin S. ELEKTRONICKÉ SPÍNÁNÍ V TENKÝCH OXIDOVÝCH VRSTVÁCH V PŘECHODNÝCH KOVECH  (ruština)  ? . „Základní výzkum a vysoké školství“ a „Rozvoj vědeckého potenciálu vysokého školství“, podporované Ministerstvem školství a vědy Ruské federace a Americkou občanskou nadací pro výzkum a vývoj (CRDF), grant č. RUX0-000013-PZ-06) (13. května 2009). Staženo: 22. ledna 2022.  (neurčitý)
4. ↑ Sefström, NG Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht  (German)  // Annalen der Physik und Chem.ie  : magazin - 1831. - Bd. 97 , č. 1 . - S. 43-49 . - doi : 10.1002/andp.18310970103 . — .
5. ↑ Featherstonhaugh, George William. Nový kov, prozatímně nazvaný Vanadium  (neopr.)  // The Monthly American Journal of Geology and Natural Science. - 1831. - S. 69 .
6. ↑ Sborník  _ _ — National Cotton Council of America, 1991.
7. ↑ 1 2 Rehder D. Bioanorganická chemie vanadu  . — 1. vyd. - Hamburk, Německo: John Wiley & Sons, Ltd , 2008. - S. 5 & 9-10. — (Anorganická chemie). — ISBN 9780470065099 . - doi : 10.1002/9780470994429 .
8. ↑ Busch P.M. Vanadium: Materiálový  průzkum . - Ministerstvo vnitra USA, Bureau of Mines, 1961.
9. ↑ Wise, James M. Pozoruhodné skládané dacitové hráze v Mina Ragra, Peru (květen 2018). (neurčitý)
10. ↑ Elektronická knihovna OIL-GAS (nepřístupný odkaz) . Získáno 19. září 2010. Archivováno z originálu 5. dubna 2015. (neurčitý) 
11. ↑ „Basilej“ zahájen . www.kommersant.ru (15. února 2005). Staženo: 20. ledna 2022. (Ruština)
12. ↑ Holleman AF, Wiberg E., Wiberg N. Das Vanadium // Lehrbuch der Anorganischen Chemie  (německy) . - Walter de Gruyter , 1985. - S. 1071-1075. - ISBN 978-3-11-007511-3 . - doi : 10.1002/ange.19870990634 .
13. ↑ 1 2 Michibata H., Hirose H., Sugiyama K., Ookubo Y., Kanamori K. Extrakce látky vázající vanad (vanadobin) z krevních buněk několika druhů ascidií  // Biologický bulletin. - 1990. - Sv. 179. - S. 140-147.
14. ↑ Všechny kovy. Vanadium. Aplikace. . (neurčitý)
15. ↑ Langeslay RR et al. Katalytické aplikace vanadu: Mechanistická perspektiva   // ​​Chemické recenze. - 2018. - Sv. 119 , iss. 4 . - doi : 10.1021/acs.chemrev.8b00245 . — PMID 30296048 .
16. ↑ Eriksen KM, Karydis DA, Boghosian S., Fehrmann R. Deactivation and Compound Formation in Sulfuric-Acid Catalysts and Model Systems  //  Journal of Catalysis. - 1995. - Sv. 155 , č.p. 1 . - str. 32-42 . - doi : 10.1006/jcat.1995.1185 .
17. ↑ Vanad. Výhled do roku 2028, 17. vydání . Roskill . Roskill Information Services (5. března 2019). (neurčitý)
18. ↑ Slitiny titanu. Metalografie slitin titanu / Ed. N.F. Anoshkin. - M .: Metalurgie, 1980. - S. 11. - 464 s.
19. ↑ Metatorg. Vanad . (neurčitý)
20. ↑ Betz F. Řízení technologických inovací : Konkurenční výhoda vyplývající ze změny  . - Wiley-IEEE, 2003. - S. 158-159. - ISBN 978-0-471-22563-8 .
21. ↑ Coinandbullionpages. Vanad . (neurčitý)
22. ↑ Omnicoin . (neurčitý)
23. ↑ Slotvinsky-Sidak N.P. Oxidy vanadu // Chemická encyklopedie  : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351-352. — 623 s. — 100 000 výtisků.  - ISBN 5-85270-008-8 .
24. ↑ Podniky EVRAZ Vanadium . Datum přístupu: 13. dubna 2019. (neurčitý)

Odkazy

• Vanadium na Webelements
• Vanad v Popular Library of Chemical Elements

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština velká čínština Skvělý norský Velký Rus Brockhaus a Efron Malý Brockhaus a Efron Britannica (11.) Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
V bibliografických katalozích BNF : 122626454 GND : 4187375-0 J9U : 987007531848705171 LCCN : sh85142005 NDL : 00560502 NKC : ph126988

Sloučeniny vanadu

bromid vanadičný (VBr2 ) bromid vanadičný (VBr3 ) Vanadát železitý (FeVO 4 ) Kyselina vanadová (HVO 3 ) Vanadium gallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Hydroxid vanadičný ( V(OH) 2 ) Hydroxid vanadičný ( V(OH) 3 ) Borid vanadičný (VB 2 ) Diselenid vanadu (VSe 2 ) Disilicid vanadu (VSi2 ) Sulfid vanadičný (VS 2 ) Difosfid vanadičný (VP 2 ) Jodid vanadičný ( VI2 ) Jodid vanadičný ( VI3 ) Karbid vanadu (VC) Metavanadičnan amonný (NH 4 VO 3 ) Metavanadičnan železitý (Fe(VO 3 ) 3 ) Metavanadičnan draselný (KVO 3 ) Metavanadičnan kobaltnatý ( Co( VO3 ) 2 ) Metavanadičnan měďnatý ( Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) Metavanadičnan olovnatý (Pb( VO3 ) 2 ) nitrid vanadu (VN) Oxybromid vanadu (VOBr) Oxid vanadičitý (VO) Oxid vanadičný ( V 2 O 3 ) Oxid vanadičitý ( VO 2 ) Oxid vanadičitý ( V 2 O 5 ) Oxydifluorid vanadičitý ( VOF2 ) Oxidichlorid vanadičitý (VOCl2 ) Oxybromid vanadu (VOBr) oxydibromid vanadičný (VOBr2 ) Oxytribromid vanadičný (VOBr3 ) Oxytrifluorid vanadičitý (VOF 3 ) Oxid chloridu vanaditého (VOCl 3 ) Oxychlorid vanaditý (VOCl) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) oxid trivanadičný (V 3 O 5 ) Kyselina pyvanadová (H 4 V 2 O 7 ) selenid vanadičitý (VSe) Selenid vanaditý ( V2Se3 ) _ Silicid vanadu (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfát (VOSO 4 ) Síran vanadičný ( VSO 4 ) Síran vanaditý (V2 ( SO4 ) 3 ) Vanadium(III)-síran amonný (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Sulfid vanadičný (VS) Sulfid vanaditý (V 2 S 3 ) Sulfid vanadičný ( V 2 S 5 ) Tetrasulfid vanadičný (VS 4 ) Trimetavanadičnan amonný ( (NH 4 ) 3 V 3 O 9 Fosfid vanadičitý (VP) Divanadium fosfid (V 2 P) Fosfid trivanadnatý (V 3 P) Fluorid vanadičný ( VF 2 ) Fluorid vanaditý (VF 3 ) Fluorid vanadičitý ( VF 4 ) Fluorid vanadičný ( VF 5 ) Hexaamminevanadium(III) chlorid ([V(NH 3 ) 6 ] Cl 3 ) Chlorid vanadičný (VCl 2 ) Chlorid vanaditý (VCl 3 ) Chlorid vanadičný (VCl 4 ) Chlorid dioxovanadnatý ( V02 ) Cl

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct jeden H   On 2 Li Být   B C N Ó F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe 6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny

Řady elektrochemické aktivity kovů
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au