Fluoridy

Fluoridy  jsou chemické sloučeniny fluoru s dalšími prvky. Fluoridy jsou známé pro všechny prvky kromě helia a neonu . Mezi fluoridy patří jak binární sloučeniny - iontové fluoridy (soli kyseliny fluorovodíkové a kovů, kovalentní fluoridy přechodných kovů ve vyšších oxidačních stavech a fluoridy nekovů), tak komplexní anorganické sloučeniny (fluoridy kyselin, komplexní fluoridy, hydrofluoridy kovů, fluorovaný grafit).

Fluoridy kovů

Fluoridy alkalických kovů, kovů alkalických zemin a přechodných kovů v nižších oxidačních stavech (trifluoridy prvků vzácných zemin a aktinidy , mono-di- a trifluoridy d-prvků) mají iontovou strukturu a jsou to soli kyseliny fluorovodíkové (fluorovodíkové) . Takové iontové fluoridy se vyznačují vysokou energií krystalové mřížky a v důsledku toho vysokými teplotami tání a varu: pro CaF2 Tm = ~ 2530 ° C.

Se zvýšením stupně oxidace se povaha vazby mezi fluorem a kovem ve fluoridech přechodných kovů stává kovalentní a vlastnosti fluoridů se odpovídajícím způsobem mění: například hexafluorid uranu UF 6 sublimuje při atmosférickém tlaku při 56,4 °C a taje při 64 °C

Koordinační číslo krystalové mřížky fluoridů kovů závisí na velikosti kationtu: v případě malého poloměru kationtu je koordinační číslo čtyři (například pro BeF 2 s tetraedrickým prostředím fluoridových aniontů kationtu berylia ), se zvětšováním poloměru kationtu se koordinační číslo zvyšuje na šest (například UF 6 s oktaedrické prostředí atomu uranu s atomy fluoru).

Nekovové fluoridy

Fluoridy nekovů - kapaliny nebo plyny. Výroba fluoridů může být provedena reakcí fluoru s prvky, vystavením kovů působení fluorovodíku a řadou dalších metod.

Získávání fluoridů

• Fluoridy většiny prvků lze získat interakcí jednoduchých látek:

• Řadu fluoridů lze získat výměnnými reakcemi:

• Vyšší fluoridy se obvykle získávají z nižších působením fluoru:

Aplikace, nebezpečí aplikace

Fluoridy jsou široce používány v průmyslu:

• Jedním z hlavních zdrojů získávání volného fluoru elektrolýzou je fluorid vápenatý  ( CaF 2 ).
• Některé nekovové fluoridy se používají jako okysličovadla raketového paliva ( ClF 3 , ClF 5 ).
• Pro izotopovou separaci uranu ( UF 6 ).
• Pro výrobu optických skel ( LiF , MgF 2 , CaF 2 atd.).
• Pro fluoraci organických a anorganických sloučenin (CoF 3 , AgF, ClF 5 )
• Fluorid sírový se používá jako plynné dielektrikum.
• Ve stomatologii (např . fluoridace vody ).
• Všechny ve vodě rozpustné fluoridy jsou toxické (s výjimkou málo rozpustných, jako je fluorid vápenatý ).

Viz také