Chlorid česný

Chlorid česný


Všeobecné
Systematický název	Chlorid česný
Tradiční jména	Chlorid česný
Chem. vzorec	CsCl
Krysa. vzorec	CsCl
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
nečistoty	Rb , Ca , Na
Molární hmotnost	168,36 g/ mol
Hustota	3 983 [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	646 [1]
• varu	1295 [1] °C
Mol. tepelná kapacita	52,63 [2] J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	−443 [1] kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	186,5 [1]
Optické vlastnosti
Index lomu	1,6418 [3]
Struktura
Krystalická struktura	kubický primitiv
Dipólový moment	10,42 D
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7647-17-8
PubChem	24293
Reg. číslo EINECS	231-600-2
ÚSMĚVY	[Cl-].[Cs+]
InChI	InChI=lS/ClH.Cs/hlH;/q;+l/p-lAIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	9625000 FK
CHEBI	63039
ChemSpider	22713
Bezpečnost
LD 50	1500 [4]
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid cesný ( chlorid cesný , chemický vzorec CsCl ) je anorganická binární cesná sůl kyseliny chlorovodíkové .

V krystalickém stavu - bezbarvá látka s iontovou strukturou; netěkavý, tepelně stabilní. Chlorid česný je vysoce rozpustný ve vodě a koncentrované kyselině chlorovodíkové .

Být v přírodě

V přírodě se vyskytuje jako příměs minerálu karnallit (až 0,002 %) [5] , sylvin a cainit [6] : [str. 210-211] . V malém množství se vyskytuje také v minerálních vodách . Například v minerálním prameni Durkheim (Německo), kde bylo cesium poprvé objeveno, dosahuje obsah CsCl 0,17 mg/l [6] :[str. 206] .

Molekulární a krystalová struktura

Chlorid cesný je typický iontový krystal , ve kterém je každý iont cesia Cs + obklopen osmi chloridovými ionty Cl − [7] . Dipólový moment molekuly je 10,42 D [1] :[str. 377] . Atomizační energie (E st ) je 443 kJ/mol, délka vazby (mezijaderná vzdálenost mezi atomy) je 291 pm [1] :[str. 380] . Energie elektronové afinity 0,445 eV [8] :[str. 10-150] . Emise sekundárních elektronů , δ max = 6,5 [8] : [str. 12-125] . Elementární složení sloučeniny: Cs 78,94 %, Cl 21,06 %. Chlorid česný v plynném stavu obsahuje molekuly dimeru Cs 2 Cl 2 plochého kosočtvercového tvaru [9] .

Krystalová mřížka sloučeniny je primitivní kubická (α-CsCl), krystalografická skupina P m3m (O h 1 ), parametry buňky a = 0,410 nm, Z = 1 [10] . Při zahřátí nad 454 °C se α-CsCl transformuje na face-centrovanou modifikaci β-CsCl , prostorová skupina F 3m3 , parametry buňky a = 0,694 nm, Z = 4 [10] . Madelungova konstanta pro CsCl je 1,763 [11] .

Index lomu krystalického CsCl při různých vlnových délkách [8] : [str. 10-227] :

Vlnová délka, nm	300	589	750	1000	2000	5000	10 000	20 000
Index lomu	1,712	1,640	1,631	1,626	1,620	1,616	1,606	1,563

Abbeova čísla pro chlorid česný: Vd = 43,92; Ve = 43,58 [ 12] .

Energie krystalové struktury (U) je 650,7 kJ/mol [13] .

Krystalová struktura CsCl je zvolena jako typická primitivní krystalová mřížka pro sloučeniny typu AX (typ CsCl), kde centrální atom A (Cs) je obklopen osmi atomy (skupinami atomů) X (Cl).

Fyzikální vlastnosti

Chlorid cesný je za normálních podmínek bezbarvá (v hrubé krystalické formě) nebo bílá (ve formě prášku) sloučenina, vysoce rozpustná ve vodě (186,5 gramů CsCl ve 100 g H2O při 20 °C, 250 g při 80 °C , 270,5 g při 100 °C) [1] : [str. 620] [3] . Hygroskopický , rozmazání ve vzduchu; těkavější než chlorid draselný [14] . Nevytváří krystalické hydráty [15] .

Závislost rozpustnosti chloridu česného (v hmotnostních procentech) ve vodě na teplotě [8] : [str. 8-112] :

Teplota	0 °C	10 °C	20 °C	25 °С	30 °С	40 °C	50 °C	60 °C	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Rozpustnost, %	61,83	63,48	64,96	65,64	66,29	67,50	68,60	69,61	70,54	71,40	72,21	72,96

Rozpustnost v některých nevodných anorganických médiích [16] :

v oxidu siřičitém při 25 °C: 0,295 g/100 g rozpouštědla;
v amoniaku při 0 °C: 0,38 g/100 g rozpouštědla.

Rozpustný v methanolu , mírně rozpustný v ethanolu (3,17 a 0,76 gramů CsCl ve 100 g rozpouštědla při 25 °C); dobře rozpustný v kyselině mravenčí (107,7 gramů CsCl ve 100 g rozpouštědla při 18 °C) a hydrazinu [6] :[str. 97] [15] [17] .

Závislost rozpustnosti chloridu česného (v gramech na 100 g rozpouštědla) v methanolu a ethanolu na teplotě [K 1] [16] :

Teplota	0 °C	15 °C	25 °С	40 °C	50 °C	60 °C
methanol	2.37	2,93	3.16	3,45	3.53	n/a
ethanol	0,483	0,626	0,757	0,840	0,968	0,919

Špatně rozpustný v acetonu (0,004 % při 18 °C) a acetonitrilu (0,0083 gramů na 100 g rozpouštědla při 18 °C) [17] . Prakticky nerozpustný v ethylacetátu a dalších esterech , methylethylketonu , acetofenonu , pyridinu , chlorbenzenu [18] .

Na rozdíl od NaCl a KCl se dobře rozpouští v koncentrované kyselině chlorovodíkové [9] . Níže je uveden graf závislosti rozpustnosti chloridu česného na teplotě a koncentraci HCl [17] .

Hustota vodného roztoku CsCl při 20 °C [1] : [str. 645] :

	jeden %	2 %	čtyři %	6 %	osm %	deset %	12 %	čtrnáct %	16 %
Hustota , g/l	1005,9	1013,7	1029,6	1046,1	1062,9	1080,4	1098,3	1116,8	1135,8
	osmnáct %	dvacet %	22 %	24 %	třicet %	35 %	40 %	padesáti %	60 %
	1155,5	1175,8	1196,8	1218,5	1288,2	1352,2	1422,5	1585,8	1788,6

Koeficienty aktivity pro vodné roztoky CsCl různých koncentrací při 25 °C [8] :[str. 5-95] :

Molalita, mol/kg	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,9	1,0
Faktor aktivity	0,756	0,694	0,656	0,628	0,606	0,589	0,575	0,563	0,553	0,544

Některé fyzikální parametry vodných roztoků CsCl při 20 °C [8] : [str. 8-61,62] :

Fyzikální parametry vodných roztoků CsCl při 20 °C
Hmotnostní koncentrace, %	Molalita, mol/kg	Molarita, mol/l	Index lomu [K 2]	Pokles bodu tuhnutí, °C [K 3]	Dynamická viskozita, 10 −3 Pa s
0,5	0,030	0,030	1,3334	0,10	1 000
1,0	0,060	0,060	1,3337	0,20	0,997
2,0	0,121	0,120	1,3345	0,40	0,992
3.0	0,184	0,182	1,3353	0,61	0,988
4,0	0,247	0,245	1,3361	0,81	0,984
5,0	0,313	0,308	1,3369	1.02	0,980
6.0	0,379	0,373	1,3377	1.22	0,977
7,0	0,447	0,438	1,3386	1.43	0,974
8,0	0,516	0,505	1,3394	1,64	0,971
9,0	0,587	0,573	1,3403	1,85	0,969
10,0	0,660	0,641	1,3412	2.06	0,966
12.0	0,810	0,782	1,3430	2.51	0,961
14.0	0,967	0,928	1,3448	2,97	0,955
16.0	1,131	1,079	1,3468	3.46	0,950
18.0	1,304	1,235	1,3487	3,96	0,945
20,0	1,485	1,397	1,3507	4.49	0,939
22.0	1,675	1,564	1,3528	n/a	0,934
24.0	1,876	1,737	1,3550	n/a	0,930
26.0	2,087	1,917	1,3572	n/a	0,926
28,0	2,310	2.103	1,3594	n/a	0,924
30,0	2,546	2,296	1,3617	n/a	0,922
32,0	2,795	2,497	1,3641	n/a	0,922
34,0	3,060	2,705	1,3666	n/a	0,924
36,0	3,341	2,921	1,3691	n/a	0,926
38,0	3,640	3,146	1,3717	n/a	0,930
40,0	3,960	3,380	1,3744	n/a	0,934
42,0	4,301	3,624	1,3771	n/a	0,940
44,0	4,667	3,877	1,3800	n/a	0,947
46,0	5,060	4,142	1,3829	n/a	0,956
48,0	5,483	4,418	1,3860	n/a	0,967
50,0	5,940	4,706	1,3892	n/a	0,981
60,0	8,910	6,368	1,4076	n/a	1,120
64,0	10 560	7,163	1,4167	n/a	1,238

Empirická závislost rozpustnosti chloridu česného ( m , mol/kg) ve vodě na tlaku ( P , MPa; v rozmezí od 0,10 do 400 MPa) a teplotě ( T , K; v rozmezí 273–313 K) je vyjádřeno následující rovnicí ( rms odchylka : 0,022 mol/kg) [19] :

$\ m=11{,}000-8{,}80\cdot 10^{{-3}}P+3{,}3\cdot 10^{{-6}}P^{2}+(0{ ,}0675-4,167\cdot 10^{{-5}}P)\cdot (T-293{,}15)-0{,}81\cdot 10^{{-4}}\cdot (T-293 {,}15)^{2}$

Základní termodynamické charakteristiky [1] : [str. 462, 532] :

v plynném stavu :

standardní entalpie tvorby , ΔH o 298 = −245 kJ/mol;
standardní entropie , S o 298 \u003d 256 J / (mol K);
standardní Gibbsova energie tvorby , ΔG o 298 = −263 kJ/mol.

v krystalickém stavu (α) :

standardní entalpie tvorby , ΔH o 298 = −443 kJ/mol;
standardní entropie , S o 298 \u003d 101 J / (mol K);
standardní Gibbsova energie tvorby , ΔG o 298 = −415 kJ/mol.

vlastnosti fázových přechodů :

teplota přechodu α-CsCl → β-CsCl = 742,5 K ;
teplota přechodu β-CsCl → CsCl(kapalina) = 918 K;
teplota přechodu CsCl(kapalina) → CsCl(plyn) = 1575 K;
entalpie přechodu α-CsCl → β-CsCl, ΔH o = 2,43 kJ/mol;
entalpie přechodu β-CsCl → CsCl (kapalina), ΔH o = 20,75 kJ/mol;
entalpie přechodu CsCl(kapalina) → CsCl(plyn), ΔH o = 149,33 kJ/mol;
entropie přechodu α-CsCl → β-CsCl, ΔS o = 3,31 kJ/(mol K);
entropie přechodu β-CsCl → CsCl (kapalina), ΔS o = 22,59 kJ / (mol K).

Tlak nasycených par chloridu česného je popsán následujícími rovnicemi [20] :

$\ \lg p=9{,}446-{\frac {9620}{T));$    $\ \ T\!\!:327-577\ ^{o}C$

$\ \lg p=9{,}942-{\frac {9970}{T));$    $\ \ T\!\!:507-635\ ^{o}C$

$\ \lg p=8{,}340-{\frac {8524}{T));$    $\ \ T\!\!:986-1295\ ^{o}C$

kde p je tlak, mm Hg. Umění.; T je teplota, K.

Některé fyzikální konstanty chloridu česného:

hustota , ρ \u003d 3,988 g / cm³ [K 1] [8] : [str. 4-51] ;
hustota při bodu tání, ρ pl = 2,79 g/cm³ [8] :[p. 4-126] ;
entalpie rozpouštění ve vodě, Δ roztok H o 298 = 17,78 kJ / mol [8] : [p . 5-103] ;
průměrná izobarická tepelná kapacita , C o p, 298 K = 52,63 J / (mol K) [2] : [p. 76] ,
Cp , 298-500 K = 53,6 J/(mol K) [2] :[p. 58] ;
relativní permitivita , ε = 7,2 [K 4] [21] ;
elektrická vodivost , G = 114 S /m (při 660 °C),
126 S/m (při 711 °C), 139 S/m (při 775 °C), 148 S/m (při 831 °C) [22 ] ;
molární magnetická susceptibilita , χ m = −56,7×10 6 cm³/mol [8] :[p. 4-144] ;

Rovnice závislosti tepelné kapacity na teplotě (T) v rozmezí 298–918 K [2] : [str. 76] :

$\ C_{p}=49{,}79+0{,}00954\!\cdot \!T$

Empirická závislost pro koeficient samodifúze na teplotě (T) je vyjádřena následující rovnicí [23] :

$\ D=D_{o}\!\cdot \!e^{{(-E_{a}/RT)}},$

kde Do je difúzní faktor , cm 2 /s; Ea je aktivační energie, kJ/mol; R je univerzální plynová konstanta .

Hodnoty Do a E a pro iont Cs + v krystalu CsCl [23] jsou:

T: 630–730 K; Do = 1,1 ; Ea = 130;
T: 760–880 K; Do = 0,1 ; Ea = 134 .

Hodnoty Do a E a pro Cl − iont v krystalu CsCl [ 23] jsou:

T: 550–730 K; Do = 1,51 ; Ea = 122 ;
T: 760–880 K; Do = 0,7 ; E a \u003d 152.

Hodnoty Do a Ea pro difúzi inertního plynu ( Xe ) v krystalu CsCl [23] :

T: 620–740 K; Do = 0,1 ; Ea = 86,6 ;
T: 740–920 K; Do = 0,1 ; Ea = 83,5 .

Chemické vlastnosti

V roce 1905 francouzský chemik Axpil ( fr. Hackspill ) poprvé izoloval kovové cesium redukcí chloridu česného vápníkem ve vakuu [24] . Tato metoda je stále nejběžnější metodou pro průmyslovou výrobu cesia [25] .

{\mathsf {2CsCl+Ca\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ CaCl_{2}+2Cs))

Chlorid česný, když se rozpustí ve vodě, téměř úplně disociuje na ionty, zatímco ve zředěném roztoku se solvatují kationty cesia [ 26] :

{\mathsf {CsCl+6H_{2}O=[Cs(H_{2}O)_{6}]^{+}+Cl^{-}}}

Ve vodných roztocích vstupuje do typických výměnných reakcí s některými sloučeninami:

{\mathsf {CsCl+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgCl\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+NaClO_{4}=NaCl+CsClO_{4}\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[PtCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[PtCl_{6}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[CeCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

Pevný CsCl po zahřátí s koncentrovanou kyselinou sírovou (varem) nebo hydrosíranem česným (550–700 °C) tvoří síran [26] :

{\mathsf {2CsCl+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Velmi slabé redukční činidlo , oxiduje na chlór pouze za pomoci silných oxidačních činidel v drsných podmínkách [26] :

{\mathsf {10CsCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+5Cs_{2}SO_{4}+ 8H_{2}O}}

S některými chloridy tvoří směsné soli : 2CsCl • BaCl 2 [27] , 2CsCl • CuCl 2 , CsCl • 2CuCl, CsCl • LiCl a řada dalších [28] .

Reaguje s interhalogenovými sloučeninami za vzniku polyhalogenidů [29] :

{\mathsf {CsCl+ICl_{3}=Cs[ICl_{4}]}}

Získání

V laboratorních podmínkách se chlorid česný získává reakcí hydroxidu cesného , uhličitanu , hydrogenuhličitanu nebo sulfidu česného s kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {CsOH+HCl=CsCl+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl=2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {CsHCO_{3}+HCl=CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}S+2HCl=2CsCl+H_{2}S\uparrow ))

V průmyslu se chlorid česný získává zpracováním rudných surovin, zpravidla pollucitu , hlavního průmyslového minerálu cesia. Hlavním způsobem otevírání drceného pollucitového koncentrátu je jeho úprava kyselinou chlorovodíkovou při zvýšené teplotě [K 5] [30] :

{\mathsf {Cs_{2}O}}\cdot {\mathsf {Al_{2}O_{3}}}\cdot {\mathsf {4SiO_{2}+8HCl=2CsCl+2AlCl_{3}+4SiO_{2 }+4H_{2}O}}

Izolace chloridu česného z roztoku se provádí jeho vysrážením ve formě nerozpustných podvojných solí pomocí chloridu antimonitého , chloridu jodného nebo chloridu ceritého [30] :

{\mathsf {4CsCl+SbCl_{3}=4CsCl}}\cdot {\mathsf {SbCl_{3}\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+ICl=Cs[I(Cl)_{2}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+CeCl_{4}=Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

Po oddělení a vyčištění sraženiny se chlorid česný oddělí od vedlejšího produktu tepelnou hydrolýzou nebo srážením sirovodíkem - v obou případech zůstává CsCl v roztoku [30] :

{\mathsf {4CsCl))\cdot {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O=4CsCl+SbOCl\downarrow +2HCl))

K získání vysoce čistého chloridu česného se používá jeho vysrážení ve formě Cs[I(Cl) 2 ] nebo Cs[I(Cl) 4 ] s následnou rekrystalizací z roztoku kyseliny chlorovodíkové. Ve skutečnosti se CsCl získává z komplexní soli tepelně [6] :[str. 357-358] :

{\mathsf {Cs[I(Cl)_{2}]\rightarrow CsCl+ICl\uparrow }}

Rovněž surovinou pro výrobu chloridu česného jsou odpady ze zpracování karnallitu [6] : [str. 307-314] . V Rusku se průmyslová výroba sloučeniny provádí v jediném podniku - CJSC Rare Metals Plant ( Novosibirsk ) [31] .

Navzdory poměrně velkému rozsahu směrů pro použití sloučeniny (viz část Aplikace ) je roční celosvětová produkce komerčního chloridu česného [K 6] velmi malá. Od roku 2010 je to méně než 20 tun [32] .

Aplikace

Chlorid česný vzniká jako meziprodukt při získávání cesia z minerálních surovin [33] , a také jako surovina pro kovotepelnou výrobu samotného kovu [5] :

{\mathsf {2CsCl+Mg\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ MgCl_{2}+2Cs))

Sloučenina se používá k výrobě hydroxidu česného elektrolýzou vodného roztoku soli [6] :[str. 90] :

{\mathsf {2CsCl+2H_{2}O=2CsOH+Cl_{2}\uparrow +\ H_{2}\uparrow ))

Sloučenina byla použita ke studiu mendeleviových iontů Md + [34] .

V radioelektronickém průmyslu se chlorid česný používá ve vakuových trubicích pro rozhlasová a televizní zařízení, při výrobě rentgenových fluorescenčních obrazovek; v radiografii jako kontrastní látka [35] .

Důležitým směrem ve využití CsCl je jeho použití jako pracovního roztoku pro ultracentrifugaci proteinových částic v hustotním gradientu. Metoda rovnovážné (izopyknické) centrifugace vyžaduje vytvoření relativně vysoké hustoty roztoku při zachování viskozity média. Chlorid cesný splňuje požadavky na vysokorychlostní frakcionaci DNA , RNA , některých proteinů a nukleotidů [K 7] [36] .

Další použití chloridu česného zahrnují:

aktivace elektrod při svařování molybdenu [37] ;
výroba elektricky vodivého skla [38] ;
výroba oxidu titaničitého [39] ;
výroba vrtných kapalin [40] ;
vaření a výroba minerální vody [41] ;
činidlo při stanovení tvrdosti vody měřením koncentrací vápenatých a hořečnatých iontů plamenovou atomovou absorpční spektrometrií [42] ;
alternativní netoxický halogenový nosič pro elektrické výbojové exciplexové zdroje UV záření [43] [44] a excimerové lasery [45] ;
experimentální složka tavidel pro vysokoteplotní pájení [46] ;
experimentální prostředek pro kontrolu hmyzích škůdců některých zemědělských plodin [47] .

Aplikace v organické chemii

Chlorid cesný se v organické syntéze používá poměrně zřídka, nicméně byla popsána řada chemických reakcí, při kterých se tato sloučenina používá jako katalyzátor fázového přenosu nebo nukleofilní činidlo :

syntéza derivátů kyseliny glutamové [K 8] [48] :

{\mathsf {CH_{2}\!\!=\!\!CHCOOCH_{3}+ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!CH(CH_{3})\ !\!-\!\!COOC(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[ {CPME,\ 0^{o}C}]{TBAB,\ CsCl,\ K_{2}CO_{3 }}}\ ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!C(C_{2}H_{4}COOCH_{3})(CH_{3})\!\!- \!\!COOC(CH_{3})_{3}}}

substituční reakce v tetranitromethanu [K 9] [49] :

{\mathsf {C(NO_{2})_{4}+CsCl\ {\xrightarrow[ {}]{DMF))\ C(NO_{2})_{3}Cl+CsNO_{2))}

Aplikace v analytické chemii

Chlorid cesný je široce používán jako analytické činidlo pro provádění kvalitativních reakcí mikrochemické detekce anorganických látek tvorbou charakteristických krystalických precipitátů ( mikrokrystaloskopie ). Příklady jednotlivých mikrokrystaloskopických reakcí s použitím CsCl jsou uvedeny v tabulce [50] :

Zjištěný iont	Přidružená činidla	Složení sedimentu	Charakteristika kalu	Mez detekce, μg
AsO 3 3-	KI	Cs 2 [AsI 5 ] nebo Cs 3 [AsI 6 ]	červené šestiúhelníky	0,01
Au 3+	AgCl , HCl	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	téměř černé kříže, čtyř- a šesticípé hvězdy	0,01
Au 3+	NH4SCN _ _	Cs[Au(SCN) 4 ]	oranžovo-žluté jehlice	0,4
Bi 3+	KI , HCl	Cs2 [ BiI5 ] • 2,5H20 _	červené šestiúhelníky	0,13
Cu2 +	( CH3COO ) 2Pb , CH3COOH , KNO2 _ _ _ _	Cs2Pb [ Cu( NO2 ) 6 ]	černé malé kostky	0,01
Ve 3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	malý osmistěn	0,02
[ IrCl6 ] 3-	—	Cs 2 [IrCl 6 ]	tmavě červený malý osmistěn	n/a
Mg2 +	Na2HPO4 _ _ _	CsMgP04 • 6H20 _ _	malý čtyřstěn	n/a
Pb 2+	KI	Cs[PbI 3 ]	žlutozelené jehlice, násadky	0,01
Pd 2+	NaBr	Cs 2 [PdBr 4 ]	hnědočervené jehlice a hranoly	n/a
[ ReCl4 ] -	—	Cs [ReCl4 ]	tmavě červené diamanty, bipyramidy	0,2
[ReCl 6 ] 2-	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	zelenožlutý malý osmistěn	0,5
ReO 4 -	—	CsReO 4	tetragonální bipyramidy	0,13
Rh 3+	KNO 2	Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ]	žluté kostky	0,1
Ru 3+	—	Cs3 [ RuCl6 ] _	růžovo-červené jehlice, tyčinky	n/a
[RuCl 6 ] 2-	—	Cs2 [ RuCl6 ] _	červenohnědé jemné krystaly	0,8
Sb 3+	—	Cs2 [ SbCl5 ] • nH20 _	šestiúhelníky	0,16
Sb 3+	NaI	Cs[SbI 4 ] nebo Cs 2 [SbI 5 ]	červené šestiúhelníky	0,1
sn 4+	—	Cs2 [ SnCl6 ] _	velmi malý oktaedry	0,2
TeO 3 3−	HCl	Cs 2 [TeCl 6 ]	světle žlutý osmistěn	0,3
Tl 3+	NaI	Cs[TlI 4 ]	oranžové červené šestiúhelníky, obdélníky, kostky	0,06

Chlorid česný se používá pro následující kvalitativní analytické reakce [K 10] [51] :

Zjištěný iont	Přidružená činidla	Analytická definice	Mez detekce, mg/ml
Al 3+	K2SO4 _ _ _	v neutrálním prostředí po vysušení bez zahřívání - bezbarvé krystaly	0,01
Ga3 +	KHSO 4	při mírném zahřátí se vysrážejí bezbarvé krystaly	0,5
Cr3 +	KHSO 4	ve slabě kyselém prostředí se po odpaření vysrážejí světle fialové krystaly	0,06

Kalorimetrie

Chlorid cesný se používá jako chemický standard ke kalibraci kalorimetrů na teplotu a tepelnou kapacitu . .

Lékařské aplikace

Terapeutické vlastnosti chloridu česného byly objeveny již v roce 1888 v laboratoři I.P.Pavlova S.S. Botkin . Sloučenina měla výrazný hypertenzní a vazokonstrikční účinek a používala se k léčbě poruch kardiovaskulárního systému [52] .

Několik klinických studií ukázalo, že chlorid česný lze použít v komplexní terapii některých forem rakoviny [53] [54] . Užívání tohoto léku však bylo spojeno se smrtí 50 pacientů, když byl použit jako součást vědecky netestované léčby rakoviny. Podle American Cancer Societysoučasné vědecké důkazy nenaznačují, že by neradioaktivní doplňky chloridu česného měly účinek na nádory [55] .

Byl také vydán americký patent na použití sloučeniny jako stimulantu nervového systému. CsCl je známý jako velmi účinný při regulaci srdečních arytmií . V oblastech světa s vysokým obsahem cesiových solí ve stravě bylo zaznamenáno zvýšení průměrné délky života. Podle předběžných experimentálních údajů může být chlorid česný a jeho další soli užitečné při léčbě maniodepresivních poruch [53] . Terapeutický účinek sloučeniny při léčbě neurodegenerativních onemocnění je způsoben tím, že CsCl chrání neurony před apoptózou a aktivací kaspázy-3 způsobenou nízkým obsahem draselných iontů [56] .

Kromě obvyklého chloridu česného najde samostatné uplatnění v radiační diagnostice a radioterapii 137 CsCl, chlorid kovu, který využívá radioaktivní izotop cesia 137 Cs [57] . Další radioizotop cesia 131 Cs ve formě chloridu se také používá jako terapeutické a diagnostické činidlo v brachyterapii [38] a zejména v přímé diagnostice infarktu myokardu [58] [59] .

Chlorid česný není od 22. července 2013 zařazen na Seznam léčiv registrovaných, zařazených do státního registru léčiv a schválených pro lékařské použití v Ruské federaci [60] .

Fyziologické působení a toxicita

Chlorid cesný je málo toxická sloučenina s nízkým stupněm nebezpečí pro člověka [61] . Indikátory toxicity:

Krysy, ip: LD50 1500 mg/kg;
Krysy, orálně: LD50 2600 mg/kg;
Myši, orálně: LD50 2306 mg/kg;
Myši, intravenózně: LD 50 910 mg/kg [4] .

Toxické vlastnosti chloridu česného ve vysokých koncentracích jsou spojeny se schopností této sloučeniny snižovat obsah draslíku v organismu a částečně jej nahrazovat v biochemických procesech [62] . Prach sloučeniny může způsobit podráždění horních cest dýchacích , respirační poruchy, astma [40] .

Komentáře

↑ 1 2 Nesoulad mezi těmito hodnotami a hodnotami uvedenými výše je vysvětlen různými zdroji.
↑ Měřeno proti vzduchu při 589 nm.
↑ O čisté vodě.
↑ Měřeno při −51 °С a frekvenci elektromagnetického pole 9,7•10 5 Hz.
↑ Je uvedeno zjednodušené reakční schéma.
↑ S výjimkou polotovaru chloridu česného používaného pro další výrobu cesia nebo jiných sloučenin.
↑
Volba chloridu česného jako běžné soli pro rovnovážnou ultracentrifugaci je z následujících důvodů:
- dobrá rozpustnost soli ve vodě;
- vysoká hustota koncentrovaných vodných roztoků (Cs je velmi těžký prvek) s nevýznamnou změnou viskozity média;
- vysoká strmost profilu rovnovážného gradientu pro roztok od menisku ke dnu zkumavky;
- chemická stabilita vodných roztoků CsCl.
↑
Zápis v reakční rovnici:
- TBAB , tetra-N-butylamonium bromid (katalyzátor fázového přenosu);
- CPME - cyklopentylmethylether (rozpouštědlo).
↑
Zápis v reakční rovnici:
- DMF - N,N-dimethylformamid (rozpouštědlo).
↑ Kromě výše uvedených kvalitativních mikrokrystalických reakcí.

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Bustard business", 2006. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Stručná příručka fyzikálních a chemických veličin / Edited by prof. A. A. Ravdel a A. M. Ponomareva. — Deváté vydání. - Petrohrad. : "Zvláštní literatura", 1998. - 232 s. — ISBN 5-86457-116-4 .
↑ 1 2 Tabulka anorganických a koordinačních sloučenin . Nová příručka chemika a technologa. Základní vlastnosti anorganických, organických a organoprvkových sloučenin . ChemAnalytica.com. Staženo: 23. února 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 Bezpečnostní údaje pro chlorid česný . Chemické a další bezpečnostní informace . Laboratoř fyzikální a teoretické chemie Oxfordská univerzita. Získáno 8. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
↑ 1 2 Cesium // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M .: "Sovětská encyklopedie", 1998. - T. 5. - S. 654-656. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Plyushchev V. E., Stepin B. D. Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - 406 s.
↑ Iontová vazba // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M . : "Sovětská encyklopedie", 1990. - T. 2. - S. 506. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Příručka chemie a fyziky ČKR / Šéfredaktor David R. Lide. — 85. vydání. - CRC Press, 2005. - 2656 s. — ISBN 978-0849304859 .
↑ 1 2 Turova N. Ya. Anorganická chemie v tabulkách. - M .: Vyšší chemická akademie Ruské akademie věd, 1997. - S. 85.
↑ 1 2 Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Cartmell E., Foshles G. V. A. Valence a struktura molekul. - M. : "Chemie", 1979. - S. 119. - 358 s.
↑ Index lomu a související konstanty - CsCl (chlorid cesný) . Databáze indexů lomu RefractiveIndex.INFO. Získáno 11. 5. 2011. Archivováno z originálu 17. 8. 2011. (neurčitý)
↑ Iontové krystaly // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M. : "Sovětská encyklopedie", 1990. - T. 2. - S. 510. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ ESBE/Cesium . Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron. Petrohrad, 1890-1907 . Wikizdroj. Získáno 15. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 Halogenidy cesia // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M . : "Sovětská encyklopedie", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 Rozpustnost anorganických sloučenin ve směsných a nevodných rozpouštědlech . Nová příručka chemika a technologa. chemická bilance. Vlastnosti roztoků . ChemAnalytica.com. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. Analytická chemie rubidia a cesia. - M .: "Nauka", 1975. - S. 22-26. — (Analytická chemie prvků).
↑ Plushev V. E., Stepina S. B., Fedorov P. I. Chemie a technologie vzácných a stopových prvků / Edited by K. A. Bolshakov. - Ed. 2., revidovaný. a doplňkové - M . : "Vysoká škola", 1976. - T. 1. - S. 101-103.
↑ Matsuoa H., Kogab Y., Sawamura S. Rozpustnost chloridu česného ve vodě za vysokého tlaku // Fluid Phase Equilibria. - 2001. - Sv. 189 , č.p. 1-2 . - str. 1-11 .
↑ Tlak par v závislosti na teplotě . Nová příručka chemika a technologa. Obecná informace. Struktura hmoty. Fyzikální vlastnosti nejdůležitějších látek. aromatické sloučeniny. Chemie fotografických procesů. Názvosloví organických sloučenin. Technika laboratorní práce. Základy techniky. Duševní vlastnictví . ChemAnalytica.com. Staženo: 23. února 2011. (neurčitý)
↑ Rozpustnost anorganických sloučenin ve směsných a nevodných rozpouštědlech . Nová příručka chemika a technologa. Obecná informace. Struktura hmoty. Fyzikální vlastnosti nejdůležitějších látek. aromatické sloučeniny. Chemie fotografických procesů. Názvosloví organických sloučenin. Technika laboratorní práce. Základy techniky. Duševní vlastnictví . ChemAnalytica.com. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ Elektrická vodivost pevných a roztavených solí . Nová příručka chemika a technologa. Obecná informace. Struktura hmoty. Fyzikální vlastnosti nejdůležitějších látek. aromatické sloučeniny. Chemie fotografických procesů. Názvosloví organických sloučenin. Technika laboratorní práce. Základy techniky. Duševní vlastnictví . ChemAnalytica.com. Získáno 24. února 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 3 4 Difúze v pevné fázi . Nová příručka chemika a technologa. Elektrodové procesy. Chemická kinetika a difúze. Koloidní chemie . ChemAnalytica.com. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ Hackspill ML Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium (francouzsky) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. - 1905. - Sv. 141 . - str. 106 .
↑ Savinkina E. Cesium, strana 2 . Online encyklopedie "Circumnavigation". Datum přístupu: 26. února 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Chemické vlastnosti anorganických látek / Edited by prof. R.A. Lidina. - 3. vyd. - M . : "Chemistry", 2000. - S. 49. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Chlorid barnatý // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M .: "Sovětská encyklopedie", 1988. - T. 1. - S. 463.
↑ Konsolidovaný index vybraných hodnot vlastností: Fyzikální chemie a termodynamika / National Research Council (US). Kancelář kritických tabulek. - Publikace 976. - Washington, DC: Národní akademie věd, 1962. - S. 271.
↑ Polyhalogenidy // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M .: "Sovětská encyklopedie", 1992. - T. 3. - S. 1237-1238. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 Cesium a sloučeniny cesia // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4. vydání. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 375-376.
↑ Sloučeniny cesia (nepřístupný odkaz) . Závod na vzácné kovy CJSC. Získáno 4. března 2011. Archivováno z originálu dne 26. prosince 2011. (neurčitý)
↑ Halka M., Nordstrom B. Alkali a kovy alkalických zemin. - New York: Facts On File, 2010. - S. 52. - ISBN 978-0-8160-7369-6 .
↑ Cesium // Velká sovětská encyklopedie : [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov . - 3. vyd. - M .: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.
↑ Mendelevium // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M . : "Sovětská encyklopedie", 1992. - T. 3. - S. 57. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Patnaik P. Handbook of Anorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - S. 207. - ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Osterman L. A. Metody studia proteinů a nukleových kyselin: Elektroforéza a ultracentrifugace (praktická příručka). - M .: "Nauka", 1981. - S. 240-263. — 288 s.
↑ Žáruvzdorné a reaktivní kovy . migatronic. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 Cesium (anglicky) (pdf). Souhrny minerálních komodit . US Geological Survey (leden 2010). Získáno 14. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
↑ Cesium Chloride 99.99 (eng.) (pdf) (nedostupný odkaz) . Chemetall GmbH, divize speciálních kovů (2008). Získáno 10. dubna 2011. Archivováno z originálu 30. prosince 2011.
↑ 1 2 MSDS Chlorid cesný (anglicky) (pdf). Cesium Fine Chemicals . Společnost Cabot Corp. Získáno 11. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
↑ Chlorid cesný // Academic Press Dictionary of Science and Technology / Edited by Morris Ch. G.. - San Diego: Academic Press, 1992. - S. 395 . — 2432 s. — ISBN 0-12-200400-0 .
↑ GOST 52407-2005. Pití vody. Metody stanovení tuhosti. - Oficiální vydání. - M. : Standartinform, 2006. - 16 s.
↑ M. S. Klenovsky, V. A. Kelman, Yu , V. Zhmenyak, Yu . - 2010. - T. 80 , č. 5 . - S. 117-122 . - doi : 10.1134/S1063784210050178 .
↑ Klenovsky M. S., Kelman V. A. , Zhmenyak Yu. - 2013. - T. 114 , č. 2 . - S. 216-224 . - doi : 10.1134/S0030400X13010141 .
↑ Boichenko A. M., Klenovsky M. S. Generování laseru exciplexní molekulou XeCl v podélném opakovaně pulzním výboji ve směsi Xe-CsCl // Quantum Electronics. - 2015. - T. 45 , č. 12 . - S. 1105-1110 . - doi : 10.1070/QE2015v045n12ABEH015859 .
↑ Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses / Edited by Kogel JE, Trivedi NC, Barker JM - Seven edition. - Littleton: Společnost pro těžbu, metalurgii a průzkum, 2006. - S. 1430. - 1548 s. - ISBN 978-0-87335-233-8 .
↑ Qureshi JA, Buschman LL, Throne JE, Whaley PM, Ramaswamy SB Chlorid rubidium a chlorid cesný nastříkaný na rostliny kukuřice a vyhodnocen pro označení Diatraea grandiosella (Lepidoptera: Crambidae) v Mark–Recapture Dispersal Studies // Environmental Entomology. - Oxford University Press , 2004. - Sv. 33 , č. 4 . - S. 930-940 . - doi : 10.1603/0046-225X-33.4.930 .
↑ Kano T., Kumano T., Maruoka K. Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl // Organic Letters. - 2009. - Sv. 11 , č. 9 . - str. 2023-2025 .
↑ Katritzky AR, Meth-Cohn O., Rees Ch. W. Komplexní transformace organických funkčních skupin / Editor svazku: Gilchrist TL. - První vydání. - New York: Elsevier, 1995. - Sv. 6: Syntéza: Uhlík se třemi nebo čtyřmi připojenými heteroatomy. - S. 283. - 933 s. - ISBN 978-0-080406046 .
↑ Mikrokrystaloskopie . Nová příručka chemika a technologa. Analytická chemie (část II) . ChemAnalytica.com. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ Chemické metody detekce iontů (Kvalitativní chemická metoda analýzy) . Nová příručka chemika a technologa. Analytická chemie (část II) . ChemAnalytica.com. Staženo: 24. února 2011. (neurčitý)
↑ Cesium (nepřístupný odkaz) . Lékařské příručky . Kapitál-lékařský. Získáno 10. 5. 2011. Archivováno z originálu 17. 8. 2011. (neurčitý)
↑ 1 2 Brewer AK Terapie vysokým pH pro testy rakoviny na myších a lidech // Farmakologie Biochemie a chování. - 1984. - Sv. 21 , č. 1 . - str. 1-5 .
↑ Low JC, Wasan KM, Fazli L., Eberding A., Adomat H., Guns ES Hodnocení terapeutických a toxikologických účinků chloridu česného po podání nahým myším s xenoimplantáty rakoviny prostaty PC-3 nebo LNCaP // - 2007. - Sv. 60 , č. 6 . - str. 821-829 .
↑ Chlorid cesný . Doplňková a alternativní medicína: bylinky, vitamíny a minerály . American Cancer Society. Získáno 13. května 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011. (neurčitý)
↑ Zhong J., Yaoa W., Lee W. Chlorid cesný chrání neurony cerebelárních granulí před apoptózou vyvolanou nízkým obsahem draslíku // International Journal of Developmental Neuroscience. - 2007. - Sv. 25 , č. 6 . - str. 359-365 .
↑ Zdroje radioaktivní kontaminace . Nová příručka chemika a technologa. radioaktivní látky. Škodlivé látky. Hygienické normy . ChemAnalytica.com. Staženo: 23. února 2011. (neurčitý)
↑ Carr EA, Gleason GB, Shaw J., Krontz B., Arbor A. Přímá diagnóza infarktu myokardu fotoskenováním po podání cesia-131 // American Heart Journal. - 1964. - Sv. 68 , č. 5 . - S. 627-636 .
↑ McGeehan JT, Rodríguez-Antúnez A., Lewis RC Cesium 131 Photoscan: Aid in Diagnosis of Myocardial Infarction // JAMA . - 1968. - Sv. 204 , č. 7 . - str. 585-589 .
↑ Státní registr léčiv (Excel / zip) (nepřístupný odkaz) . Ministerstvo zdravotnictví a sociálního rozvoje Ruské federace (22. července 2013). Získáno 22. července 2013. Archivováno z originálu dne 4. března 2016. (neurčitý)
↑ Údaje o chemické bezpečnosti : Chlorid cesný . Projekt Hands-on Science (H-Sci): Databáze chemické bezpečnosti . Laboratoř fyzikální a teoretické chemie, Oxfordská univerzita. Získáno 8. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
↑ Škodlivé látky v průmyslu. Příručka pro chemiky, inženýry a lékaře / Ed. prof. N. V. Lazareva a prof. I. D. Gadaskina. - Vydání 7., přel. a doplňkové - L .: Chemistry, 1977. - T. 3. - S. 328-329.

Literatura

Plushev V. E., Stepin B. D. Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - S. 96-100. — 406 s.
Cassileth BR, Yeung KS, Gubili J. Cesium Chloride // Herb-Drug Interactions in Oncology. - Druhé vydání. - PMPH-USA, 2010. - S. 158-160. — 769 s. - ISBN 978-1-60795-041-7 .
Eldridge JE Cesium Chloride (CsCl) // Handbook of Optical Constants of Solids / Edited by Edward D. Palik. - London: Academic Press, 1998. - Sv. 3. - S. 731-741. — ISBN 0-12-544423-0 .
Toxikologický profil pro cesium . - Atlanta: Agentura pro registr toxických látek a nemocí, 2004. - 306 s.

Odkazy

Krystalová struktura chloridu česného (anglicky) . Získáno 3. března 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
Java 3D model krystalové mřížky chloridu česného . Získáno 8. dubna 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.
Optické charakteristiky krystalu chloridu česného (anglicky) . Získáno 13. května 2011. Archivováno z originálu 17. srpna 2011.

Slovníky a encyklopedie	Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4147136-2

Sloučeniny cesia

Azid cesný (CsN 3 )
Síran hlinitý cesný (CsAl(SO 4 ) 2 )
Amid cesný (CsNH 2 )
Octan cesný (CsCH 3 COO)
Cesium aurid (CsAu)
Benzoát cesný (CsC 6 H 5 COO)
Bromičnan česný (CsBrO 4 )
bromid česný (CsBr)
bromid česný dijodid ( CsBrI2 )
bromid česný dichlorid (CsBrCl2 )
Chlorid jodid česný (CsBrICl)
Hexafluorogermanát cesný (Cs 2 [GeF 6 ])
Hexafluoroměďnan cesný (IV) ( Cs2CuF6 )
Hexafluorokřemičitan cesný (Cs 2 SiF 6 )
Hexafluorochromát cesný (V) (CsCrF 6 )
Heptafluorxenát cesný (CsXeF7 )
hydrid cesný (CsH)
Hydroxid česný (CsOH)
Hydrogensíran cesný (CsHS04 )
Fosfornan cesný (CsPO 2 )
Chlorid česný (CsBr 2 Cl)
Dihydroorthofosforečnan cesný (CsH 2 PO 4 )
Dichroman cesný (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Dibromojitan česný (I) (CsIBr 2 ) Dichlorjodičnan česný (I) (CsICl 2 ) Jodičnan česný (CsIO 3 )
Jodid česný (CsI)
Uhličitan česný (Cs 2 CO 3 )
Cesium laktát (CsCH 3 CHOHCOO)
Metaboritan cesný (CsBO 2 )
Molybdenan česný (CsMoO 4 )
Superoxid cesný (CsO 2 )
Dusičnan cesný (CsNO 3 )
nitrid cesný (Cs 3 N)
dusitan cesný (CsNO 2 )
Ozonid cesný (CsO 3 )
Oxid cesný (Cs 2 O)
Octafluorxenát cesný ( VI ) ( Cs2XeF8 )
Pentajodid cesný ( CsI5 )
Manganistan cesný (CsMnO 4 )
Peroxid cesia (Cs 2 O 2 )
Chloristan česný (CsClO 4 )
Polysulfidy cesia (Cs 2 S n )
Síran cesný (Cs 2 SO 4 )
Sulfid cesný (Cs 2 S)
Tetraboritan cesný (Cs 2 B 4 O 7 )
Tetrahydroboritan cesný (III) (Cs[BH4 ] )
Tetrahydridohlinitan cesný (CsAlH4 )
thiokyanát cesný (CsSCN)
bromid česný (CsBr 3 )
Jodid česný (CsI 3 )
Formiát česný (CsCOOH)
Fosfid cesný (Cs 2 P 5 )
Fluorid cesný (CsF)
fluoroplutonát cesný (V)
Chlorečnan cesný (CsClO 4 )
Chlorid cesný (CsCl)
Chroman cesný (Cs 2 CrO 4 )