Gallium (II) bromid
| Gallium bromid (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Gallium bromid (II). |
| Tradiční jména | bromid galia |
| Chem. vzorec | GaBr2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 229,54 g/ mol |
| Hustota | 3,4711 166 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 166; 166,7 °C |
| • sublimace | 200 °C |
| • varu | 462 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • v benzenu | rozpouští se |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 18933-31-8 |
| PubChem | 6394124 |
| ÚSMĚVY | [Ga](Br)Br |
| InChI | InChI=lS/2BrH.Ga/h2*1H;/q;;+2/p-2QROVTEPZEROPGX-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 4908302 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Gallium(II) bromid je anorganická sloučenina, sůl galia a kyseliny bromovodíkové vzorce GaBr2 , bezbarvé krystaly, reaguje s vodou .
Získání
- Reakce gallia a bromidu galitého ve vakuu:
Fyzikální vlastnosti
Gallium(II) bromid tvoří bezbarvé diamagnetické rozprostřené krystaly. Skutečný vzorec látky je Ga[GaBr 4 ]. Tavenina vede elektrický proud a obsahuje ionty Ga + a [GaBr 4 ] - . Roztok je rozpustný v benzenu a toluenu a vede elektřinu.
Chemické vlastnosti
- Reaguje s vodou:
- Neúměrné při zahřívání:
Literatura
- Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Greenwood N., Earnshaw A. Chemie prvků. — Binom. Vědomostní laboratoř, 2008. - svazek 1. - 608 s. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
- Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
- Chemie a technologie vzácných a stopových prvků, díl I / Ed. K. A. Bolshakova. - M .: Vyšší. Škola, 1976. - 368 s.
| Sloučeniny galia | |
|---|---|
| Gallium antimonid (GaSb) Arzeničnan galitý (GaAsO 4 ) Gallium arsenid (GaAs) Octan galia ( Ga( CH3COO) 3 ) Gallium (I) bromid (GaBr) Gallium(II) bromid ( GaBr2 ) Gallium (III) bromid (GaBr 3 ) Gallates Hydroxid galia (Ga(OH) 3 ) Hydroxoacetát galia ( Ga( CH3COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hydrogendichlorgallát(I) (H[GaCl2 ] ) Gallium (I) jodid (GaI) Jodid galium (II) (GaI2 ) Jodid galitý (Gal 3 ) Metahydroxid galia (GaO(OH)) Dusičnan gallia (Ga(NO 3 ) 3 ) nitrid galia (GaN) Gallium oxalát (Ga 2 ( C 2 O 4 ) 3 Oxid wolframan galia (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Oxid-acetát galia (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Oxid molybdenan galitý ( 2Ga203 3MoO 3 15H2O ) _ Chlorid galia (GaOCl) Oxid galium(I) (Ga 2 O) Oxid galitý (Ga 2 O 3 ) Chloristan galitý (Ga ( ClO 4 ) 3 Selenan galia (Ga 2 ( SeO 4 ) 3 Selenid galia ( Ga2Se ) Gallium (II) selenid (GaSe) Selenid galia ( Ga2Se3 ) _ Síran galia (Ga 2 ( SO 4 ) 3 Gallium(I) sulfid (Ga 2 S) Gallium(II) sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Telurid gallia (II) (GaTe) Telurid galia (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetrachlorgalát (III) (H[GaCl 4 ]) thiokyanát galia (Ga(NCS) 3 ) trimethylgallium ( Ga (CH3 ) 3 ) trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan galitý (GaPO 4 ) Gallium fosfid (GaP) Fluorid galia (GaF 3 ) Chlorid galitý (GaCl 2 ) Chlorid galitý (GaCl 3 ) | |