Sulfid stříbrný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. června 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

sulfid stříbrný

Systematický název	Sulfid stříbrný
Chemický vzorec	Ag2S _ _
Vzhled	pevné krystaly šedočerné barvy [1]
Vlastnosti
Molární hmotnost	247,8 g / mol
Teplota tání	832 °C (1105,15 K)
Fázové přechody	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Hustota	7,317 g/cm³
Mohsova tvrdost	2-2,5
Rozpustnost ve vodě	6,5⋅10 −16 g/100 ml
Produkt rozpustnosti	7,2⋅10 −50
Struktura
Krystalová buňka	monoklinika
Termodynamické vlastnosti
Standardní entalpie tvorby	−33 kJ/mol
Entalpie fúze	+14,06 kJ/mol
Standardní molární entropie	+144 J/(K mol)
Gibbsova standardní energie formování	-41 kJ/mol
Klasifikace
Registrační číslo CAS	21548-73-2
Registrační číslo ES	244-438-2
Bezpečnost
R věty	R36/37/38
S-věty	S26 , S36
Výstražné piktogramy
NFPA 704	0 0 0
Pokud není uvedeno, údaje jsou uvedeny za standardních podmínek (25 °C, 100 kPa).

Sulfid stříbrný - anorganická látka s chemickým vzorcem Ag 2 S, patřící do třídy binárních sloučenin , může být také považována za sůl stříbra a kyseliny sulfidové .

Být v přírodě

Sulfid stříbrný se přirozeně vyskytuje jako minerály akantit , argentit a mackinstriit . Hlavní vlastnosti těchto minerálů jsou uvedeny v tabulce.

	Akantit [2]	argenit [3]	Mackinstreet [4]
Sloučenina	Ag2S _ _	Ag2S _ _	Ag 1,2 Cu 0,8 S
Barva	šedo-černá	tmavošedý	Černá
Syngonie	monoklinika	kosočtverečné	kosočtverečné
Hustota, g/ cm3	7,326	7,317	6.61
Mohsova tvrdost_ _	2 - 2,5	2 - 2,5	1,5 - 2,5

Fyzikální vlastnosti

Sulfid stříbrný je šedočerná pevná látka, je ve vodě nejméně rozpustná sloučenina stříbra, ve velmi tenkých vrstvách dává kovovému stříbru narůžovělou barvu. Nerozpustný v ethanolu [5] .

Ag 2 S existuje ve třech krystalických modifikacích:

a - Ag2S , monoklinická syngonie , prostorová grupa P2i /c, parametry buňky a = 0,4231 nm , b = 0,6930 nm , c = 0,9526 nm , p = 125,48° , Z = 8 , d \u003d cm3. 3 ;
p- Ag2S , kubický systém , prostorová skupina I m3m, parametry buňky a = 0,4884 nm , Z = 2 , d = 7,2 g/ cm3 ;
y - Ag2S , kubický systém , prostorová grupa Pn3 , parametry buňky a = 0,634 nm , Z = 4 , d = 6,42 g/ cm3 .

Teploty fázového přechodu α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Sulfid stříbrný je náchylný k tvorbě nestechiometrických sloučenin Ag 2 S x , kde x ≈ 1 , jejichž vlastnosti se mohou značně lišit od stechiometrických.

Chemické vlastnosti

Přenést do řešení

Sulfid stříbrný nereaguje s kyselinami při pokojové teplotě.

Při zahřátí se rozpustí v koncentrované kyselině dusičné :

{\mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}\longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O))

Díky komplexaci se při pokojové teplotě rozpouští v koncentrovaných roztocích kyanidu :

{\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S))

{\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH }}

Získávání stříbra

Následující reakce sulfidu stříbrného vedou k redukci kovového stříbra:

Zahřívání v proudu kyslíku až na 500 - 600 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag+SO_{2}\uparrow }}

Zahřívání síranem stříbrným nad 300 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 4Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow ))

Regenerace hliníkem v koncentrovaném horkém alkalickém roztoku :

Rozpouštění kovového hliníku v alkálii za vzniku atomárního vodíku :

{\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0))))

Získávání stříbra atomárním vodíkem ze sulfidu:

{\mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOH\longrightarrow 2Ag\downarrow +2H_{2}O+Na_{2}S))

Získání

Sulfid stříbrný lze získat následujícími způsoby:

Přímou syntézou z jednoduchých látek při teplotách nad 200 °C:

{\mathsf {2Ag+S\longrightarrow \ Ag_{2}S))

Oxidace kovového stříbra sirovodíkem za přítomnosti vlhkosti nebo vzdušného kyslíku :

{\mathsf {2Ag+H_{2}S\longrightarrow Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O))

Srážení z roztoků pomocí iontoměničových reakcí , například:

{\mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}S\downarrow ))

Aplikace

Rudy obsahující sulfid stříbrný jsou jednou ze surovin pro průmyslovou výrobu kovového stříbra. Čistý sulfid stříbrný se používá jako součást pevných elektrolytů , polovodičových materiálů [6] .

Sulfid stříbrný se používá jako katalyzátor v některých reakcích [7] , například k získání polythiazylu .

Toxicita

Způsobuje podráždění v případě kontaktu s očima. Delší kontakt s pokožkou může způsobit argyrii .

Toxický pro ryby: LD 50 pro Pimephales promelas je 13 mg/l po dobu 96 hodin.

Poznámky

↑ Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / kap. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 322. - 639 s. - 40 000 výtisků. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Acanthite na webmineral.com . Získáno 6. července 2010. Archivováno z originálu 1. května 2012. (neurčitý)
↑ Argentite na webmineral.com . Získáno 6. července 2010. Archivováno z originálu 1. května 2012. (neurčitý)
↑ Mackinstreet na webmineral.com . Získáno 6. července 2010. Archivováno z originálu 1. května 2012. (neurčitý)
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book. - M . : Drop obecný, 2007. - S. 14-15.
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Sulfid stříbrný na xumuk.ru] . (neurčitý)
↑ Sloučeniny stříbra (nepřístupný odkaz) . Získáno 5. července 2010. Archivováno z originálu dne 21. května 2009. (neurčitý)