Fluorid zlatý

Fluorid zlatý ( trifluorid zlatý ) je binární anorganická chemická sloučenina zlata s fluorem , chemický vzorec je AuF 3 .

Historie akvizice

V roce 1949 A. J. Sharp v chemické laboratoři University of Cambridge zjistil, že zlato se snadno rozpouští v BrF 3 za uvolňování bromu při mírném zahřátí. Odpařením roztoku ve vakuu při 50 °C získal citronově žluté krystaly s hrubým vzorcem AuBrF 6 , poskytující soli - fluoraurát sodný, draselný a stříbrný, takže Sharp navrhl, že v roztoku BrF 3 je v ionizované formě. [1] : AuBrF6 \ u003d BrF2 + + AuF4- .

Výsledná sloučenina se při 180 °C rozložila za vzniku oranžového prášku AuF3 . A. Moissan se také pokusil získat tento fluorid zahřátím zlatého drátu na červený žár v atmosféře fluoru a získat tak oranžovou krustu neidentifikované látky, která se dalším zahříváním rozložila. Jak Sharp zjistil, fluorid zlatý se při 500 °C rozkládá na prvky a okamžitě se rozkládá nejen vodou, ale dokonce i 40% kyselinou fluorovodíkovou [1] :

AuF3 + ZN20 -> Au(OH) 3 + 3HF .

Fyzikální vlastnosti

Vzhled - oranžovo-žluté krystaly.

Skládá se ze čtvercových-planárních skupin AuF 4 , spojených prostřednictvím cis-uspořádaných atomů fluoru dvou sousedních AuF 4 - , které tvoří spirálové řetězce [2] .

Standardní entalpie tvorby ΔH (298 K, kJ/mol): -363,6 (t); standardní entropie formace S (298 K, J/mol K): 114,2 (t); standardní molární tepelná kapacita Cp (298 K, J/mol K): 91,3 (t).

Chemické vlastnosti

Při kontaktu s vodou se při zahřátí nad 500°C rozkládá [3] .

S fluoridy alkalických kovů tvoří tetrafluoroauráty, které se snadno hydrolyzují [3] .

Fluorid zlatý je silné fluorační činidlo: CCl 4 se jím snadno fluoruje při 40 °C, ale s benzenem a ethanolem dochází k prudké reakci se zapálením [1] [2] .

Získání

AuF 3 získejte:

• reakce AuCl3 nebo AuBr3 s F2 ; _ _ _
• tepelný rozklad při 120°C AuF 3 · BrF 3 [3] .
• interakce Au 2 Cl 6 s fluorem nebo bromitrifluoridem [2] .
• během interakce BrF 3 s Au.

Literatura

• Paddefet R. "Chemistry of Gold" M.: Mir, 1982, str. 37-38;
• Binneweis M., Milke E. "Thermochemical Data of Elements and Compounds", 2. vydání, 2002 str.   85 ;
• Greenwood N., Earnshaw A. "Chemie prvků" v.2, M.: BINOM. Knowledge Lab, 2008 s. 507;

Odkazy

• Krystalová struktura  fluoridu zlatého
• Brauer G. Průvodce anorganickou syntézou (svazek 6), M., Mir, 1986

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 I. A. Leenson. "Chemie a život" , 2003, č. 7-8, s. 63. Co ještě rozpouští zlato? Archivováno 29. října 2011 na Wayback Machine
2. ↑ 1 2 3 Zlato. Z historie . Získáno 5. února 2012. Archivováno z originálu 17. února 2011. (neurčitý)
3. ↑ 1 2 3 Nejdůležitější sloučeniny zlata (nedostupný odkaz) . Získáno 5. února 2012. Archivováno z originálu 4. února 2013. (neurčitý)