Fluorid měďnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Fluorid měďnatý (II).


Všeobecné
Systematický název	fluorid měďnatý (II).
Zkratky	fluoroměď (II)
Tradiční jména	fluorid měďnatý
Chem. vzorec	CuF 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	(bezvodý) bílý krystalický prášek (dihydrát) modrá barva
Molární hmotnost	(bezvodý) 101,543 g/ mol (dihydrát) 137,573 g/ mol
Hustota	(bezvodý) 4,23 g/cm³ (dihydrát) 2,934 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	(bezvodý) 950 °C, (dihydrát) 130 [1]
• varu	(bezvodá) 1676 °C
Mol. tepelná kapacita	(při 298,15 K) 65,815 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	−538,9 ± 1,3 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	v hale voda 0,08 g/100 ml
• v jiných látkách	rozpustný v čpavku , kyselině fluorovodíkové , chlorovodíkové a dusičné ; pyridin , ethylacetát
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (dihydrát)
PubChem	522688
Reg. číslo EINECS	232-147-3
ÚSMĚVY	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=lS/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 a 455944
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Fluorid měďnatý (II) je anorganická binární chemická sloučenina . Chemický vzorec CuF 2 .

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý fluorid měďnatý jsou bílé hygroskopické krystaly kubické syngonie , prostorová grupa Fm3m, a = 0,5417 nm, Z=4, struktura typu CaF 2 .

Tvoří krystalický CuF 2 2H 2 O - světle modré krystaly, při zahřívání taje ve vlastní vodě.

Získání

Fluorid měďnatý lze získat výměnnou reakcí oxidu měďnatého a fluorovodíku :

{\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}

Fluorid měďný disproporcionuje při zahřívání :

{\mathsf {2CuF\xarrowarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu))

Fluorid měďnatý lze syntetizovat přímo z prvků:

{\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2))))

Při teplotě 400 °C vytěsňuje fluor chlor z chloridu měďnatého :

{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2))))

Při teplotě 375 °C fluorid dusíku (III) reaguje s mědí za vzniku tetrafluorhydrazinu a fluoridu měďnatého (II):

{\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2))))

Chemické vlastnosti

Redukováno na měď vodíkem :

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}

Rozkládá se vodní párou.

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xarrowarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}

Interaguje s alkáliemi :

{\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xarrowarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}

Při tavení při teplotách nad 950 °C sloučenina ztrácí fluor:

{\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}

V roztocích obsahujících fluoridový ion F − tvoří komplexní anionty , například CuF 3 − , CuF 4 2− a CuF 6 4− :

{\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}

Aplikace

Bylo zjištěno, že aromatické uhlovodíky reagují s fluoridem měďnatým v atmosféře obsahující kyslík při teplotách nad 450 °C za vzniku fluorovaných aromatických uhlovodíků .

Tato reakce, znázorněná na obrázku vlevo, je jednodušší než Sandmeyerova reakce , ale je použitelná pouze pro sloučeniny, které jsou dostatečně stabilní při vysokých teplotách.

Používá se jako insekticid a při výrobě keramiky .