Oxid nikelnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; kontroly vyžadují 6 úprav .| Oxid nikelnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
oxid nikelnatý (II); oxid nikelnatý (2+). |
| Tradiční jména | oxid nikelnatý, oxid nikelnatý, bunsenit |
| Chem. vzorec | NiO |
| Krysa. vzorec | NiO |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 74,69 g/ mol |
| Hustota |
α-NiO 6,67 g/cm³ β-NiO 7,45 [1] |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1682 °C |
| • rozklad | 1230 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 44,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -239,7 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Reg. číslo EINECS | 215-215-7 |
| ÚSMĚVY | O=[Ni] |
| InChI | InChI = 1S/Ni.OGNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 8400000 QR |
| ChemSpider | 14121 |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | 100-149,2 mg/kg |
| Toxicita | Toxický, karcinogenní |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid niklu (II) je anorganická binární sloučenina dvojmocného niklu s kyslíkem . Chemický vzorec NiO . Přirozeně se vyskytuje jako vzácný minerál bunsenit .
Fyzikální vlastnosti
Oxid nikelnatý je krystalická látka, podle způsobu přípravy a tepelného zpracování má barvu od světle po tmavě zelenou nebo černou. Má dvě krystalové modifikace:
- α-NiO do Т<252 °C, antiferomagnet , trigonální syngonie , parametry základní buňky a = 0,29549 nm, c = 0,7228 nm, d = 6,67 g/cm³;
- β-NiO při Т>252 °C, kubická syngonie , prostorová grupa F m3m, a = 0,41768 nm, Z = 4, struktura typu NaCl, d = 7,45 [1] g/cm3.
Získání
V přírodě se oxid nikelnatý vyskytuje ve formě minerálu bunsenitu - oktaedrických krystalů, barvy od tmavě zelené až po hnědočernou v závislosti na nečistotách. Chemické složení je nestechiometrické NiOx , kde x = ~1 s nečistotami Bi, Co, As. Velmi vzácný, nalezený v Johangeorgenstadt v Sasku.
Malá množství oxidu nikelnatého lze získat rozkladem karbonylu niklu ve vzduchu za vzniku oxidu uhličitého.
Oxid niklu lze syntetizovat přímo z prvků oxidací Ni při zahřátí na vzduchu nebo kyslíku:
Oxid nikelnatý lze získat tepelným rozkladem hydroxidu nikelnatého nebo některých solí dvojmocného niklu ( uhličitan , dusičnan atd.) [2] :
Chemické vlastnosti
Tepelně je oxid niklu velmi stabilní. Teprve při teplotách nad 1230 °C je patrná jeho reverzibilní disociace:
Vykazuje amfoterní vlastnosti (převažují hlavní), je prakticky nerozpustný ve vodě:
pPR = 15,77![{\displaystyle {\mathsf {NiO+7H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2OH^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51a3d3a15d3990d98595038a2719fe70373e6828)
Reaguje s kyselinami:
Během slinování interaguje s alkáliemi a oxidy typických kovů:
Tvoří aminokomplexy s koncentrovaným roztokem amoniaku:
_{ 2}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4124a0b5275649d1e3618a241cd1d14e0fd358)
Redukováno vodíkem nebo jinými redukčními činidly (C, Mg, Al) na kov:
Při fúzi s kyselými oxidy tvoří soli:
Aplikace
Hlavní použití oxidu niklu je meziprodukt při přípravě niklových solí, katalyzátorů obsahujících nikl a feritů. NiO se používá jako zelený pigment pro sklo, glazury a keramiku. Objem výroby oxidu niklu je asi 4000 tun/rok [3] .
Zabezpečení
Stejně jako většina sloučenin niklu je i jeho oxid toxický a karcinogenní . MPC ve vzduchu pro pracovní oblast je 0,005 mg/cm³ (ve smyslu Ni 2+ ).
LD50 - 100 mg/kg. Třída nebezpečnosti - 2.
Poznámky
- ↑ 1 2 Konfliktní data. Podle parametrů základní buňky d = 6,80 g/cm³.
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M. : "Drofa", 2006. - S. 144-145. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann "Nickel Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
Literatura
- Chemická encyklopedie: V 5 svazcích: v. 3: Redakční rada: Knunyants I. L. a kol - M., Velká ruská encyklopedie, 1992, 639 s.
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., Chemické vlastnosti anorganických látek, Moskva, Chemie, 2000.
- Ripan R., Chetyanu I., Anorganic Chemistry, v. 2 Chemistry of Metals, M., Mir, 1972.
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |