Vést

Vést
←  Thalium | Vizmut  →
82 sn
↑
Pb
↓
fl		 Periodická soustava prvků82Pb _
Vzhled jednoduché látky
Těžký kov stříbrno-šedé barvy s namodralým nádechem
Vzorky purifikovaného olova
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo Olovo / Plumbum (Pb), 82
atomová hmotnost
( molární hmotnost )		 207.2(1) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Poloměr atomu 175 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr 147  hodin
Poloměr iontů (+4e) 84 (+2e) 120  hodin
Elektronegativita 2,33 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál Pb←Pb 2+ -0,126 V
Pb←Pb 4+ 0,80 V
Oxidační stavy 4, 2, 0
Ionizační energie
(první elektron)		 715,2 (7,41)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. ) 11,3415 [2]  g/cm³
Teplota tání 600,61 K ( 327,46 °C, 621,43 °F) [3]
Teplota varu 2022K ( 1749 °C, 3180 °F) [3]
Oud. teplo tání 4,77 kJ/mol
Oud. výparné teplo 177,8 kJ/mol
Molární tepelná kapacita 26,65 [2]  J/(K mol)
Molární objem 18,3  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce kubický obličejově centrovaný
Parametry mřížky 4,950  Á
Debyeho teplota 88,00  K
Další vlastnosti
Tepelná vodivost (300 K) 35,3 W/(m K)
Číslo CAS 7439-92-1
82 Vést
Pb207,2
4f 14 5d 10 6s 2 6p 2

Olovo ( lat.  Plumbum ; značí se symbolem Pb ) je prvkem 14. skupiny (podle zastaralé [4] klasifikace - hlavní podskupina IV. skupiny), šesté období periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejeva. , s atomovým číslem 82 a tedy obsahuje magický počet protonů. Jednoduchá látka olovo je kujný , relativně tavitelný těžký kov stříbřitě bílé barvy s namodralým nádechem. Hustota olova je 11,35 g/cm³. Olovo a jeho sloučeniny jsou toxické , přičemž organické sloučeniny olova jsou nebezpečnější než ty anorganické . Známý od starověku [5] .

Historické informace

Olovo se používá po tisíce let, protože je široce distribuováno a snadno se těží a zpracovává. Je velmi tvárný a snadno se taví. Tavení olova bylo prvním metalurgickým procesem známým člověku. Olověné korálky pocházející z roku 6400 před naším letopočtem. e., byly nalezeny v kultuře Chatal-Hyuyuk [6] :8 . Za nejstarší předmět vyrobený z olova je často považována [6] :8 figurka stojící ženy v dlouhé sukni z první egyptské dynastie , pocházející z let 3100-2900 před naším letopočtem. e., uložené v Britském muzeu (přístupové číslo EA 32138) [7] . Byl nalezen v chrámu Osiris v Abydu a byl přivezen z Egypta v roce 1899 [8] . Olověné medailony se používaly ve starověkém Egyptě . V rané době bronzové se olovo používalo spolu s antimonem a arsenem . Označení olova jako určitého kovu se nachází ve Starém zákoně ( Zach 5:7 ).  

Největším producentem předindustriálního olova byl starověký Řím s roční produkcí až 80 000 tun. Těžba olova u Římanů probíhala ve střední Evropě, římské Británii, na Balkáně, v Řecku, Malé Asii a Španělsku. Římané hojně používali olovo při výrobě dýmek pro vodní dýmky a na olověné dýmky byly často aplikovány nápisy se jmény římských císařů. Nicméně i Plinius a Vitruvius uvažovali o použití olova pro výrobu dýmek škodlivé pro veřejné zdraví.

Po pádu Římské říše v 5. století našeho letopočtu. E. používání olova v Evropě kleslo a zůstalo na nízké úrovni asi 600 let. Poté se ve východním Německu začalo těžit olovo.

Od římských dob se olovnatý cukr přidával do vína pro zlepšení jeho chutnosti, stal se široce používán a pokračoval i po zákazu papežskou bulou v roce 1498. Toto použití olova ve středověku vedlo k epidemiím olověné koliky [9] .

Ve starověkém Rusku se olovo používalo k pokrytí střech kostelů a bylo také široce používáno jako materiál pro zavěšení pečetí pro písmena [10] :119-120 [6] :16,28 . Později, v roce 1633, byl v Kremlu vybudován vodovod s olověným potrubím , kterým přicházela voda z Vodovzvodnaja věže , existovala až do roku 1737 [6] : 101 .

V alchymii bylo olovo spojováno s planetou Saturn a bylo označováno jejím symbolem ♄ [11] . V dávných dobách se cín , olovo a antimon od sebe často nerozlišovaly a považovaly je za různé druhy stejného kovu, ačkoli dokonce Plinius starší rozlišoval mezi cínem a olovem a nazýval cín „plumbum album“ (bílá plumbum), a olovo - "plumbum nigrum » (černá plumbum) [6] :8-9 .

Průmyslová revoluce vedla k novému nárůstu poptávky po olovu. Na počátku 40. let 19. století roční produkce rafinovaného olova poprvé přesáhla 100 000 tun a během následujících 20 let vzrostla na více než 250 000 tun . Až do posledních desetiletí 19. století těžbu olova prováděly především tři země: Británie, Německo a Španělsko. Na počátku 20. století se produkce olova v evropských zemích snížila než v jiných zemích, a to kvůli nárůstu produkce v USA, Kanadě, Mexiku a Austrálii [12] .

Do roku 1990 se velké množství olova používalo (spolu s antimonem a cínem ) v tiskařských slitinách pro slévárenský typ a také při výrobě tetraetylolova , používaného ke zvýšení oktanového čísla motorových paliv [13] .

Etymologie

Původ slova „olovo“ je nejasný. Tento kov se v bulharštině nazývá „cín“ , ve většině ostatních slovanských jazyků ( srbochorvatština , čeština , polština ) se olovo nazývá slovo zvukově blízké „cínu“: volava , olovo , ołów atd. Slovo s stejný význam, ale podobný ve výslovnosti jako „olovo“, se vyskytuje v jazycích pobaltské skupiny : švinas ( litevština ), svins ( lotyšština ) a také v několika slovanských - ruština, ukrajinština ( olovo ), běloruský ( olovo ) a slovinský ( svinec ).

Latinské slovo plumbum dalo anglické slovo plumber  - instalatér (ve starém Římě byly vodovodní trubky vyrobeny z tohoto kovu, jako nejvhodnějšího pro kování pásů a pájení), a název benátské věznice s olověnou střechou - Piombi , ze kterého se podle některých zdrojů podařilo Casanovovi uprchnout .

Být v přírodě

Obsah olova v zemské kůře je 1,6 10 −3  % hmotnostních. Nativní olovo je vzácné, typy hornin , ve kterých se vyskytuje, jsou poměrně široké: od sedimentárních hornin po ultramafické intruzivní horniny. V těchto formacích často tvoří intermetalické sloučeniny (například zvyagincevit (Pd, Pt) 3 (Pb, Sn) atd.) a slitiny s jinými prvky (například (Pb + Sn + Sb)).

Olovo se nachází v 80 různých minerálech. Nejvýznamnější z nich jsou: galenit PbS, cerusit PbCO 3 , anglesit PbSO 4 ( síran olovnatý ); z minerálů složitějšího složení - tillit PbSnS 2 a betektinit Pb 2 (Cu,Fe) 21 S 15 , dále sulfosali olova - jamsonit FePb 4 Sn 6 S 14 , boulangerit Pb 5 Sb 4 S 11 .

Olovo je vždy přítomno v minerálech obsahujících uran a thorium , které jsou často radiogenní povahy. Často tvoří velká ložiska olovo - zinkových nebo polymetalických rud stratiformního typu (Kholodninskoye, Transbaikalia ), stejně jako skarnu ( Dalnegorskoye (bývalé Tetyukhinskoye), Primorye ; Broken Hill v Austrálii ) typu; galenit se také často vyskytuje v nalezištích jiných kovů: pyrit-polymetalický (jižní a střední Ural ), měď-nikl ( Norilsk ), uran ( Kazachstán ), zlatá ruda aj. Sulfosali se obvykle nacházejí v nízkoteplotních hydrotermálních ložiskách antimon , arsen , stejně jako v nalezištích zlata ( Darasun , Transbaikalia ). Minerály olova sulfidového typu mají hydrotermální genezi, minerály oxidového typu jsou časté ve zvětrávacích krustách (oxidačních zónách) ložisek olova a zinku. V koncentracích clarke se olovo nachází téměř ve všech horninách. Jediným místem na Zemi, kde horniny obsahují více olova než uranu, je oblouk Kohistan-Ladakh v severním Pákistánu [14] .

Tabulka ukazuje některé parametry prevalence olova v přírodních podmínkách podle A. P. Vinogradova [15] :

plemen kamenné meteority Dunites a další. Čediče atd. Diority atd. Žula atd. Hlína atd. zemská kůra
Obsah, hm. % 000 0002×10 −5 0001×10 −5 0008×10 −4 0001,5×10 −3 0002×10 −3 0002×10 −3 1,6×10 −3
Objekty Živá hmota Země Litosféra Půda0 Rostliny (v popelu ) Oceánská voda (mg/l)
Obsah, hm. % 000000005×10 −5 000,0016 00,001 000000,001 000 0000,00003

Zobecněné koncentrace prvků v minerálech jsou uvedeny v tabulce, v závorce jsou množství minerálů použitá pro výpočet průměrných obsahů složek [16] .

Minerální olovo (celkem) Uran Thorium
00Nasturan 04 750 (308) 58,87 (242) 2,264 (108)
00Monazit 00,6134 (143) 0,2619 (160) 6 567 (150)
000Ortit 00,0907 (90) 0,1154 (88) 6 197 (88)
000Zirkon 00,0293 (203) 0,1012 (290) 0,1471 (194)
Sphene ( Titanit ) 00,0158 (12) 0,0511 (14) 0,0295 (21)

Získání

Rudy obsahující galenit se používají především k získávání olova . Nejprve se flotací získá koncentrát obsahující 40-70 procent olova . Pak je možných několik způsobů zpracování koncentrátu na werkbley (černé olovo): dříve rozšířená metoda šachtového redukčního tavení, metoda kyslíkem váženého cyklonového elektrotermického tavení olovo-zinkových produktů (KIVCET-TSS) vyvinutá v SSSR, metoda tavení Vanyukov (tavení v kapalné lázni) [6] :37-38 . Pro tavení v šachtové (vodní plášťové) peci se koncentrát předběžně slinuje a poté se zavádí do šachtové pece, kde se olovo redukuje z oxidu .

Werkbley, která obsahuje více než 90 procent olova, se dále zušlechťuje. Nejprve se k odstranění mědi používá seigerizace a následná úprava sírou [6] :42 . Poté se alkalickou rafinací odstraní arsen a antimon. Dále se stříbro a zlato izolují pomocí zinkové pěny a zinek se oddestiluje [6] :45 . Bismut se odstraňuje působením vápníku a hořčíku. V důsledku rafinace klesá obsah nečistot na méně než 0,2 % [11] .

Výroba ve světě

K roku 2018 se olověné rudy těžily ve 42 zemích světa [17] . Roční produkce olověné rudy (v přepočtu na koncentrát) je cca 5 mil. tun, těží se především jako vedlejší produkt těžby zinkových a stříbrných rud. Prokázaná ložiska ve světě obsahují více než 2 miliardy tun rudy. Na rozvinutých polích je asi 89 milionů tun vč. v Austrálii ( Queensland , Nový Jižní Wales ) - 34 milionů tun; v Číně (střední a západní regiony) - 16 milionů tun; v Rusku (Sibiř) - 8 milionů tun; v Peru ( Cerro de Pasco a Yauli ) - 6 milionů tun; v Mexiku ( Zacatecas a San Luis Potosi ) - 5 milionů tun. Od roku 1960 do roku 2018 bylo ve světě vytěženo 207,3 milionů tun primárního olova. Roční produkce primárního olova ve světě od roku 2000 roste (asi 2,7 mil. tun), vrcholila v roce 2014 (5,244 mil. tun), od té doby postupně klesá až na 4,6 mil. tun v roce 2018. Celková produkce olova se však zvyšuje (z 8,5 mil. tun v roce 2007 na 11,5 mil. tun v roce 2018) díky rostoucímu využívání recyklovaného olova [17] .

Země - největší producenti olova (včetně sekundárního olova) pro rok 2018 (podle ILZSG - International Lead and Zinc Study Group) [17] :

Země Množství v metrických kilotunách
Čína 4825
USA 1160
Jižní Korea 802
Indie 624
Mexiko 344
Německo 325
Velká Británie 316
Kanada 249
Japonsko 237
Brazílie 195
Španělsko 175
Itálie 173
Austrálie 168
Polsko 158
Kazachstán 153
Rusko 140
Belgie 137

Podíl Číny na celosvětové produkci olova v roce 2018 činil asi 42 %. Podíl sekundárního olova na světové produkci se postupně zvyšuje z 55 % v roce 2005 na 63 % v roce 2018, včetně 89 % v Severní a Jižní Americe, 79 % v Evropě a 51 % v Asii [17] .

Fyzikální vlastnosti

Olovo má poměrně nízkou tepelnou vodivost , je 35,1 W / (m K), při teplotě 0 ° C. Kov je měkký, řezaný nožem, snadno se poškrábe nehtem [18] . Jeho povrch je obvykle pokryt více či méně silným filmem oxidů , na řezu má kovový lesk, který časem na vzduchu mizí.

Teplota tání  - 600,61 K (327,46 °C) [3] , bod varu při 2022 K (1749 °C) [3] . Patří do skupiny těžkých kovů ; jeho hustota  je 11,3415 g/cm 3 (při +20 °C) [2] . S rostoucí teplotou hustota olova klesá:

Pevnost v tahu - 12-13 MPa (MN / m 2 ).

Při teplotě 7,26 K (-265,89 °C) přechází do supravodivého stavu.

Chemické vlastnosti

Elektronická konfigurace : 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 . Ionizační energie (Pb → Pb + + e - ) je 7,42 eV. Na vnějším elektronovém obalu jsou 4 nepárové elektrony (2 na p- a 2 na d-podúrovních), takže hlavní oxidační stavy atomu olova jsou +2 a +4.

Olovo tvoří komplexní sloučeniny s koordinačním číslem 4, např.

Disproporcionační reakce mezi PbO 2 a Pb je základem provozu olověných baterií .

Olovo prakticky nereaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou a sírovou , ale rozpouští se v koncentrované kyselině sírové za vzniku hydrosíranu olovnatého (II) . Rozpouští se také v kyselině dusičné , stejně jako v kyselině octové v přítomnosti rozpuštěného kyslíku. Voda ve vzduchu také postupně ničí olovo za vzniku hydroxidu olovnatého (II) [19] .

Hlavní sloučeniny olova

Olovo ve sloučeninách může být v oxidačních stavech +2 a +4, tvořit sérii sloučenin Pb(II) a Pb(IV). V obou oxidačních stavech jsou sloučeniny olova amfoterní a mohou být buď v roli kationtů Pb 2+ a Pb 4+ , nebo být součástí aniontů ( olovnatý PbO2-2
_s Pb(II) a olovnaté s Pb(IV): metaplumbát PbO2-3
_a orthoplumbate PbO4-4
_), takže olovo může tvořit čtyři druhy solí.

Halogenidy olova

Olovo tvoří halogenidy v oxidačním stupni +2 formy PbHal 2 pro všechny halogeny. Známé jsou také halogenidy olovnaté : PbF4 a PbCl4 , tetrabromidy a tetrajodidy nebyly získány.

Chalkogenidy olova

Chalkogenidy olova - sulfid olovnatý PbS, selenid olovnatý PbSe a telurid olovnatý PbTe - jsou černé krystalické látky, které jsou polovodiče s úzkou mezerou .

Oxidy olova

Oxidy olova jsou převážně bazické nebo amfoterní povahy. Mnoho z nich je namalováno v červené, žluté, černé, hnědé barvě. Na povrchu olověného odlitku lze pozorovat temperování barev  - jev interference světla v tenkém filmu oxidů olova , který vzniká oxidací horkého kovu na vzduchu .

Olovo tvoří dva jednoduché oxidy - olovnatý (II) oxid PbO a olovnatý (IV) oxid PbO 2  - a jeden smíšený Pb 3 O 4 (červené olovo), což je vlastně olovnatý (IV) olovnatý (II) Pb 2 PbO 4 .

Olověné soli

Izotopy

Veškeré olovo je v podstatě směsí stabilních izotopů 204Pb , 206Pb , 207Pb , 208Pb . Olovo je posledním prvkem podle čísla v periodické tabulce , který má stabilní izotopy; prvky po olovu nemají žádné stabilní izotopy. Vizmut, který následuje po olově , již nemá stabilní izotopy, ačkoli vizmut -209 lze prakticky považovat za stabilní, protože jeho poločas rozpadu je asi miliardkrát delší než věk vesmíru .

Stabilní izotopy 206Pb , 207Pb a 208Pb jsou radiogenní a vznikají v důsledku radioaktivního rozpadu 238U , 235U a 232Th .

Izotop208
82Pb126
je jedním z pěti dvojitých magických jader , která existují v přírodě .

Schémata radioaktivního rozpadu vypadají takto:

238 U → 206 Pb + 8 4 He; 235 U → 207 Pb + 7 4 He; 232 Čt → 208 Pb + 6 4 He.

Rovnice rozpadu mají tvar, resp.

kde 238 U, 235 U, 232 Th jsou aktuální koncentrace izotopů; : rok −1 ; rok −1 ; rok −1  jsou konstanty rozpadu atomů uranu 238 U, uranu 235 U a thoria 232 Th [20] .

Kromě těchto izotopů jsou známy také nestabilní izotopy 194Pb - 203Pb , 205Pb , 209Pb - 214Pb . Z nich nejdéle žijící jsou 202 Pb a 205 Pb (s poločasy rozpadu 52,5 tisíce a 17,3 milionů let) [21] . Izotopy olova s ​​krátkou životností 210Pb ( rádium D ), 211Pb ( aktinium B ), 212Pb ( thorium B ) a 214Pb ( rádium B ) mají poločasy 22,2 let, 36,1 min, 10,64 h a 26,6. 8 min (v závorkách jsou dnes již zřídka používané historické názvy těchto izotopů ). Tyto čtyři radioaktivní izotopy jsou součástí radioaktivní řady uranu a thoria, a proto se také vyskytují v přírodě, i když v extrémně malých množstvích [22] .

Počet jader izotopu 204 Pb (neradiogenní a neradioaktivní) je stabilní, v minerálech olova je koncentrace 204 Pb do značné míry závislá na koncentraci radiogenních izotopů vznikajících jak při procesu rozpadu radioaktivních jader, tak v procesy sekundární přeměny minerálů obsahujících olovo. Protože počet radiogenních jader vzniklých v důsledku radioaktivního rozpadu závisí na čase, závisí absolutní i relativní koncentrace na době vzniku minerálu. Této vlastnosti se využívá při určování stáří hornin a minerálů [23] .

Hojnost izotopů olova

Izotop 204Pb _ 206Pb _ 207Pb _ 208Pb _
Obsah v přírodě (v %) [24] 01.40 024.10 22.1 52,4

Olovo, jehož složení je uvedeno v tabulce, odráží izotopové složení olova především v galenitu , ve kterém prakticky není uran a thorium , a v horninách, převážně sedimentárních, ve kterých je množství uranu v Clarkeových mezích. U radioaktivních minerálů se toto složení výrazně liší a závisí na typu radioaktivního prvku tvořícího minerál . V uranových minerálech, jako je uraninit UO 2 , smolinec UO 2 ( uranový dehet ), uranová čerň , ve kterých výrazně převládá uran , výrazně převažuje radiogenní izotop 206 Pb rad nad ostatními izotopy olova a jeho koncentrace může dosahovat až 90 %. Například v uranové smoli (Sant Silver, Francie ) je koncentrace 206 Pb 92,9 %, v uranové smoli ze Shinkolobwe (Kinshasa) - 94,25 % [25] . V thoriových minerálech např. v ThSiO 4 thoritu převažuje radiogenní izotop 208 Pb rad . V monazitu z Kazachstánu je tedy koncentrace 208Pb 94,02 %, v monazitu z Becketova pegmatitu ( Zimbabwe ) je to 88,8 % [15] . Existuje komplex minerálů, například monazit (Ce, La, Nd)[PO 4 ], zirkon ZrSiO 4 atd., ve kterých jsou uran a thorium v ​​různých poměrech , a proto jsou přítomny všechny nebo většina izotopů olova. v různých poměrech. V zirkonech je obsah neradiogenního olova extrémně nízký, což z nich činí vhodný objekt pro datovací metodu uran-thorium-olovo (metoda zirkonometrie ).

Aplikace

Hlavní využití olova se v současnosti nachází při výrobě olověných akumulátorů pro automobilový průmysl. Takže v roce 2018 bylo za tímto účelem odesláno 86 % použitého kovového olova v Číně, 84 % v Evropě a 87 % v USA (v celém světě - 86 %). Asi 7 % světové produkce se používá ve formě válcovaných výrobků a odlévaných výrobků z olova. 5% - pro výrobu sloučenin olova (hlavně oxidů a solí). 1% - na výrobu střeliva. Pro všechny ostatní účely, částečně uvedené níže, se utratí zbývající 1 % [17] .

Protože olovo dobře pohlcuje gama a rentgenové záření, používá se k odstínění záření v rentgenových přístrojích, jaderných reaktorech a dalších zdrojích ionizujícího elektromagnetického záření. Olovo je navíc považováno za chladivo v projektech pro pokročilé jaderné reaktory s rychlými neutrony . Olovo již bylo použito ve slitině s vizmutem jako eutektické chladivo pro reaktory RM-1 na ponorce K-27 , avšak takové chladivo obsahující vizmut má velmi nebezpečnou vlastnost - tvorbu značného množství polonia-210 pod vliv silného neutronového záření z jaderného reaktoru, které může v případě havárie vést k otravě posádky a ke znečištění životního prostředí radionuklidem s mimořádně vysokou radiotoxicitou.

Olovo se dlouhou dobu používalo k výrobě kulek (a před vynálezem střelných zbraní i jiných střel, např. závěsů ) pro svou vysokou hustotu a v důsledku toho velkou hybnost a průbojnost střely.

Slitiny olova jsou široce používány. Cín (slitina cínu a olova), obsahující 85–90 % Sn a 15–10 % Pb, je tvarovatelný, levný a používá se při výrobě domácích potřeb. Pájka obsahující 67 % Pb a 33 % Sn se používá v elektrotechnice . Slitiny olova s ​​antimonem se používají při výrobě střel a typografického typu a slitiny olova, antimonu a cínu se používají pro odlévání figurek a ložisek . Slitiny olova a antimonu se běžně používají pro pláště kabelů a desky elektrických baterií. Bývaly doby, kdy se značná část olova vyrobeného ve světě používala na opláštění kabelů, a to kvůli dobrým vlastnostem těchto výrobků odolných vůči vlhkosti. Olovo však bylo následně z velké části nahrazeno hliníkem a polymery z této oblasti . V západních zemích tak použití olova pro kabelové pláště kleslo z 342 000 tun v roce 1976 na 51 000 tun v roce 2002 [26] .

Použití sloučenin olova

V lékařství

Používá se k ochraně pacientů a personálu před rentgenovým zářením [27] .

V geologii

Měření izotopů olova se používá k určení stáří minerálů a hornin v absolutní geochronologii . Zobecněné shrnutí geochronologických metod je uvedeno v [23] . Metoda datování uran-thorium-olovo je založena na rovnicích (1) pro rozpad izotopů uranu a thoria (viz podkapitola Izotopové složení ). Kombinace těchto rovnic je široce používána; takže pro uran:

Moderní poměr izotopů [28] ve většině přírodních objektů na Zemi je stejný a prakticky nezávisí na typu a intenzitě přirozených geologických procesů (jedinou známou výjimkou je přírodní jaderný reaktor v Oklo , Gabon , Afrika).

Ekonomické ukazatele

Ceny olova (třída C1) v roce 2006 byly v průměru 1,3-1,5 $/kg.

Globální ekonomika spotřebovala od roku 1960 do roku 2018 374,2 milionů tun olova. V roce 2018 bylo ve světě použito 11,73 milionů tun olova, z toho 42,5 % pocházelo z Číny [17] .

Země – největší spotřebitelé olova v roce 2018, v milionech tun (podle ILZSG) [17] :

Čína 4,974
USA 1,684
Jižní Korea 0,62
Indie 0,60
Německo 0,39
Japonsko 0,27

Fyziologické působení

Olovo a většina jeho sloučenin jsou toxické [29] . Jsou potenciálními lidskými karcinogeny. Zvláště jedovaté jsou ve vodě rozpustné sloučeniny, jako je octan olovnatý a těkavé organokovové sloučeniny , jako je tetraethylolovo . Jedovaté jsou také výpary z roztaveného olova.

Při akutní otravě se objevují bolesti břicha , kloubů, křeče, mdloby. Olovo se může hromadit v kostech a způsobovat jejich postupnou destrukci, soustředěné v játrech a ledvinách.

Děti jsou vystaveny zejména olovu: dlouhodobá expozice způsobuje mentální retardaci a chronické onemocnění mozku .

Před přijetím legislativy mnoha zemí zakazující používání tetraethylolova jako antidetonačního aditiva v motorových palivech bylo značné znečištění životního prostředí olovem způsobeno výfukovými plyny automobilových motorů, protože tato organokovová sloučenina olova byla přidávána do paliva za účelem ke zvýšení oktanového čísla  – tzv. ethylace benzínu. V Rusku je od 15. listopadu 2002 zakázán olovnatý benzín . V Evropské unii je použití olova silně omezeno směrnicí RoHS .

MPC sloučenin olova v atmosférickém vzduchu  je 0,003 mg/m³, ve vodě  je 0,03 mg/l, v půdě je 20,0 mg/kg. Uvolňování olova a jeho sloučenin do světového oceánu  je 430-650 tisíc tun ročně.

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Meija J. a kol. Atomové hmotnosti prvků 2013 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Sv. 88 , č. 3 . - str. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
  2. ↑ 1 2 3 4 Smirnov M. P. Svinets // Chemická encyklopedie  : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 299-301. — 639 s. - 40 000 výtisků.  — ISBN 5-85270-039-8 .
  3. ↑ 1 2 3 4 Olovo : fyzikální vlastnosti  . WebElements. Datum přístupu: 20. srpna 2013. Archivováno z originálu 26. července 2013.
  4. ↑ Saifullin R.S. , Saifullin  A.R. Moderní podoba periodické tabulky  // Věda a život . - 2004. - č. 7 . Archivováno 22. listopadu 2021 na Wayback Machine
  5. ↑ Pb . Olovo (nepřístupný odkaz) . RCTU . Získáno 20. srpna 2013. Archivováno z originálu 2. prosince 2012. 
  6. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Lebedev Yu. A. Druhý vítr maratónského běžce (o vedení). - M . : Metalurgie, 1990. - 144 s. — ISBN 5-229-00435-5 .
  7. ↑ viz foto figurky v knize: Eaton-Krauss M. Úsvit egyptského umění . - Metropolitan Museum of Art, 2011. - S. 176. Archivováno 31. března 2015 na Wayback Machine
  8. ↑ Historie olova. Část 3
  9. ↑ Historie olova. Část 1
  10. ↑ Aristov N. Ya. Průmysl starověkého Ruska . — 1866. Archivováno 31. března 2015 ve Wayback Machine
  11. ↑ 1 2 Lead // Velká sovětská encyklopedie. 3. vyd. - M . : Sovětská encyklopedie, 1976. - T. 23. Safflower-Soan . - S. 77 .
  12. ↑ Bohatý V. Mezinárodní obchod s olovem . - Woodhead Publishing, 1994. - S. 10-11. Archivováno 31. března 2015 na Wayback Machine
  13. ↑ Lidin R. A., Alikberova L. Yu. Chemie: Příručka pro středoškoláky a uchazeče o univerzitu. - M . : AST-Press School, 2006. - 512 s. - ISBN 978-5-462-01097-2 .
  14. ↑ Dmitrij Tselikov. Zdá se, že našel "ztracenou" vrstvu pláště (nepřístupný odkaz) . Compulenta (17. července 2013). "Materiál s vysokým obsahem olova nelze na povrchu nalézt, protože se téměř nikdy nedostane na povrch." Získáno 18. července 2013. Archivováno z originálu dne 21. července 2013. 
  15. ↑ 1 2 Voytkevich G. V., Miroshnikov A. E., Cookery A. S., Prochorov V. G. Stručná referenční kniha o geochemii. — M .: Nedra, 1970.
  16. ↑ Makarov V.P. Některé metodologické problémy geochronologie // Sborník příspěvků z XI vědeckého semináře „Systém Planeta Země“. - M . : ROO "Harmonie struktury Země a planet", 2003. - S. 71-95.
  17. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 The World Lead Factbook 2019 . — International Lead and Zinc Study Group , 2019.
  18. ↑ Olovo – článek z Velké sovětské encyklopedie
  19. ↑ Obecná chemie: učebnice / N. L. Glinka . - Ed. vymazáno — M.: KNORUS, 2012. — 752 s. — ISBN 978-5-406-02149-1
  20. ↑ Zprávy Akademie věd SSSR, seř. Geologické, 1978, č. 11, s. 148.
  21. ↑ NuDat 2.8 . Národní centrum jaderných dat. Získáno 7. prosince 2020. Archivováno z originálu dne 27. listopadu 2020.
  22. ↑ Titaeva N. A.  Nukleární geochemie. M.: Nakladatelství Moskevské státní univerzity, 2000.
  23. ↑ 1 2 Shukolyukov Yu.A. et al.. Grafické metody izotopové geologie. Moskva: Nauka, 1976.
  24. ↑ Atomové hmotnosti prvků. Recenze 2000 (IUPAC Technical Report) Archivováno 24. března 2011 na Wayback Machine . Čisté jablko. Chem. sv. 75, č.p. 6, str. 683-800, (2003).
  25. ↑ Voitkevich G. V., Miroshnikov A. E., Cookery A. S., Prochorov V. G.  Stručná referenční kniha o geochemii. Moskva: Nedra, 1970.
  26. ↑ Thompson M. Příručka základních kovů  . — Woodhead Publishing Limited, 2006. - S. 4.2/3. Archivováno 1. prosince 2017 na Wayback Machine
  27. ↑ Ilya Leenson. olovo . Encyklopedie po celém světě. Získáno 11. července 2013. Archivováno z originálu 15. července 2013.
  28. ↑ Zprávy Akademie věd SSSR, seř. Geologické, 1978, č. 11, S. 148.
  29. ↑ Knizhnikov V. A., Berezhnoy R. V., Rubtsov A. F., Grigoryan E. A., Marčenko E. N., Samoilov D. N., Sorkina N. S., Tsivilno M. A. Lead  / / Velká lékařská encyklopedie  : ve 30 svazcích  / kap. vyd. B.V. Petrovský . - 3. vyd. - Moskva: Sovětská encyklopedie , 1984. - T. 23. Sacharóza - Vaskulární tonus . - S. 21-26. — 544 s. — 150 800 výtisků.

Odkazy

  • olovo . Populární knihovna chemických prvků. Staženo: 20. srpna 2013.
  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
 Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva
  jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct
jeden H   On
2 Li Být   B C N Ó F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe
6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy
lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny
 Řady elektrochemické aktivity kovů

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

 Sloučeniny olova