Bromid železitý
| Bromid železitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Tradiční jména | bromid železitý |
| Chem. vzorec | FeBr3 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát |
(bezvodé) červenohnědé rozplývavé krystaly (hexahydrát) červené krystaly |
| Molární hmotnost |
(bezvodý) 295,56 g/ mol (hexahydrát) 403,67 g/ mol |
| Hustota | (bezvodý) 4,636 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | (bezvodý) 227 °C, (hexahydrát) 27 °C |
| • varu | (bezvodý) 627 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −268 kJ/mol [1] |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • v | rozpustný v alkoholu , etheru , kyselině octové |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10031-26-2 |
| PubChem | 25554 |
| Reg. číslo EINECS | 233-089-1 |
| ÚSMĚVY | [Fe](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=lS/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3FEONEKOZSSGPOFN-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23830 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Bromid železitý (bromid železitý) je komplexní anorganická binární chemická sloučenina . Chemický vzorec FeBr3 . Za normálních podmínek zcela dimerizuje a tvoří Fe 2 Br 6 . Je to aprotická kyselina .
Fyzikální vlastnosti
Bromid železitý tvoří tmavě červené krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa R 3 .
Molekulová hmotnost: 295,56 am.u. jíst.
Teplota tání: 297 °C
Bod varu: 627 °C
Necháme rozpustit ve vodě (455 g/100 g při 25 °C), v alkoholu, v diethyletheru a ethanolu. Hygroskopický.
Získání
Bromid železitý se získává přímou interakcí prvků
nebo působením bromu na dibromid železitý
Chemické vlastnosti
Bromid železitý je ve skutečnosti dimer, takže správný vzorec je Fe 2 Br 6 . Tvoří krystalický hydrát FeBr 3 6H 2 O.
Při zahřátí snadno ztrácí bróm:
S bromidy rubidia a cesia tvoří acidosoli :
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+2CsBr{\xarrowarrow {\ \ }}\ 2Cs[FeBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/695a595137c67d6e3b56d229a78c08f5f445ad0b)
Interaguje s plynným amoniakem:
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+12NH_{3}{\xarrowarrow {\ \ }}\ 2[Fe(NH_{3})_{6}]Br_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccc9b1178efd41d6c2a1f619883b6e6a317fe448)
Viz také
Poznámky
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1949.
Odkazy
Bromidy| Sloučeniny bromu | |
|---|---|
| |