Bromovodík
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. dubna 2022; kontroly vyžadují 6 úprav .| Bromovodík | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
bromovodík | ||
| Tradiční jména | bromovodík, bromovodík; bromovodík | ||
| Chem. vzorec | HBr | ||
| Krysa. vzorec | HBr | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvý plyn | ||
| Molární hmotnost | 80,91 g/ mol | ||
| Hustota | plyn (25 °C), 3,307 g/l, kapalina (-68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Ionizační energie | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -86,80 °C | ||
| • vroucí | -66,38 °C | ||
| • rozklad | nad +1000 °C | ||
| Kritický bod | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | −34,1 kJ/mol | ||
| Tlak páry | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] a 40,7 bar [2] | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Disociační konstanta kyseliny | ≈ -9 | ||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | 193 (20 °C) | ||
| Struktura | |||
| Dipólový moment | 0,24 D | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. číslo EINECS | 233-113-0 | ||
| ÚSMĚVY | Br | ||
| InChI | InChI = 1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| UN číslo | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Bezpečnost | |||
| piktogramy GHS |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Bromovodík (hydrobromid, bromovodík, HBr) je anorganická látka , binární sloučenina bromu s vodíkem . Bezbarvý těžký toxický plyn , který tvoří mlhu ve vlhkém vzduchu.
Získání
V průmyslu se bromovodík získává přímou interakcí jednoduchých látek:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Bromovodík se také získává jako vedlejší produkt při syntéze bromových derivátů organických sloučenin.
V laboratoři se získává hydrolýzou bromidu fosforitého nebo pentabromidu :
Získávání bromu několika způsoby:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Vytěsnění z alkalických bromidů zředěnou kyselinou:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Bromovodík lze také získat reakcí vody s bromem na světle nebo vařením:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Fyzikální vlastnosti
Bromovodík je bezbarvý jedovatý plyn se štiplavým zápachem, který ve vzduchu silně dýmí. Tepelně velmi stabilní.
Vysoce rozpustný ve vodě: 221 g/100 g vody při 0 °C (193 při 25 °C, 130 při 100 °C). Vodný roztok tvoří azeotrop s 47,63 % HBr, který vře při 124,3 °C.
Rozpouští se v ethanolu za vzniku slabého elektrolytu .
Při chlazení vodných roztoků HBr lze získat krystalické hydráty :
- HBr H20 - stabilní při -15,5 ... -3,3 ° C,
- HBr2H20 - taje při -11,2 °C ,
- HBr 4H20 - taje při -55,8 °C.
Čistá HBr tvoří ortorombické krystaly , prostorová grupa F mmm , parametry při -173 °C: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Chemické vlastnosti
Vodný roztok bromovodíku tvoří silnou jednosytnou kyselinu:
Tepelně je HBr velmi stabilní, při teplotě 1000 °C se rozkládá asi 0,5 % molekul:
Jak reaguje kyselina s kovy, jejich oxidy, zásadami:
Je to redukční činidlo, pomalu oxiduje na vzduchu, díky čemuž vodné roztoky časem hnědnou:
Aplikace
Používá se pro přípravu bromidů , syntézu různých organických derivátů bromu a pro reaktivní iontové leptání.
Doprava
Bezvodá HBr se dopravuje v lahvích o obsahu 6,8 a 68 kg při tlaku 24 atm. .
Toxicita
Bromovodík je žíravá, vysoce toxická látka s dusivým účinkem. . Maximální přípustná koncentrace = 10 mg / m 3 , škodlivá toxodóza = 2,4 mg / (l min) .
Poznámky
Literatura
- GOST 2062-77 Kyselina bromovodíková
- Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Greenwood N., Earnshaw A. Chemie prvků. — Binom. Vědomostní laboratoř, 2008. - ročník 2. - 666 s.
- Anorganická chemie. Ve 3 svazcích / Ed. Yu. D. Treťjaková. - M .: Ed. Centrum "Akademie", 2004. - T. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie: Proc. pro chemickou technologii vysoké školy. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M: Vyšší. škola, 1988. - 640 s., ill.
| Halogenidy vodíku | |
|---|---|
| Sloučeniny bromu | |
|---|---|
| |
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|---|
| V bibliografických katalozích |