Oxid kurnatý

Curium(III) oxid ( curium trioxide, curium trioxide ) je binární anorganická sloučenina kuria a kyslíku . Představuje krystaly bílé až červenohnědé barvy, málo rozpustné ve vodě.

Získání

• Tepelný rozklad oxidu kuričitého při teplotě 600 °C a tlaku 10 -4 mm Hg. Umění. [1] :

• Získávání oxidu kuričitého vodíkem při zvýšené teplotě [2] :

• Spalování kovového kuria na vzduchu [3] :

Fyzikální vlastnosti

Oxid kurnatý tvoří krystaly několika modifikací:

1. Krystaly krychlové soustavy . Parametr buňky a = 1,101 nm. Olivová barva [2] . Izostrukturní až krychlové krystaly oxidu manganitého . Prostorová skupina [4] . Vznikají při tepelném rozkladu oxidu kuričitého . Do monoklinické formy přecházejí při teplotách nad 800 °C [1] .
2. Krystaly monoklinické syngonie . Parametry buňky a = 1,4282 nm, b = 0,3652 nm, c = 0,8900 nm, úhel β = 100,29° [2] . Izostrukturní ke krystalům monoklinické syngonie oxidu lanthanitého . Prostorová skupina [4] . Vznikají při redukci oxidu kuričitého vodíkem . Entropie tvorby této modifikace oxidu kurnatého se odhaduje na 167 ± 5 J/(K*mol) [1] .
3. Krystaly hexagonální syngonie . Parametry buňky a = 0,380 nm, c = 0,600 nm [2] . Izostrukturní až hexagonální krystaly oxidu lanthanitého . Prostorová skupina [4] . Postupně vznikají při pokojové teplotě z krychlových krystalů působením vlastního záření [1] .

Studium fázového diagramu kov-kyslík prokázalo jeho velkou podobnost s podobnými systémy plutonia , praseodymu a terbia , což ukazuje na možnou existenci dalších dvou fází oxidu kuričitého, které v současnosti nejsou izolované [5] .

Málo rozpustný ve vodě.

Chemické vlastnosti

• Při zahřátí na 650 °C v kyslíku při tlaku 1 atm se přemění na oxid kuritý [1] :

• Při zahřívání s oxidem hlinitým tvoří směsný oxid [6] :

• Při působení bezvodého chlorovodíku při teplotě 400–600 °C se přemění na chlorid kuritý [7] :

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 4 5 Weigel a kol., 1997 , str. 501.
2. ↑ 1 2 3 4 Knunyants a kol., 1990 , str. 560.
3. ↑ Lidin, 2000 , str. 349.
4. ↑ 1 2 3 Weigel a kol., 1997 , str. 498.
5. ↑ Weigel a kol., 1997 , str. 501-502.
6. ↑ Weigel a kol., 1997 , str. 504.
7. ↑ Weigel a kol., 1997 , str. 500

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 673 s. — ISBN 5-85270-035-5 .
• Weigel F., Katz D., Seaborg G. a kol. , Chemistry of actinides. - M. : Mir, 1997. - T. 2. - 654 s. — ISBN 5-03-001885-9 .
• Chemické vlastnosti anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .