Oxid technecitý (VII).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Oxid technecitý (VII).

Všeobecné
Systematický název	Oxid technecitý (VII).
Tradiční jména	Oxid technecitý (VII).
Chem. vzorec	Tc2O7 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žluté krystaly
Molární hmotnost	307,81 g/ mol
Hustota	3,5 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	119,5 °C
• varu	310,6 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12165-21-8
PubChem	22227441
ÚSMĚVY	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Tc+7].[Tc +7]
InChI	InChI=lS/70.2Tc/q7-2;2+7IOWOAQVVLHHFTL-UHFFFAOYSA-N
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid technecium(VII) je anorganická sloučenina, oxid kovu technecia se vzorcem Tc 2 O 7 , světle žluté krystaly, reaguje s vodou.

Získání

Oxidace technecia kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {4Tc+7O_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ 2Tc_{2}O_{7))))

Oxidace oxidu techneciového (IV) vzduchem kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Tc_{2}O_{7))))

Rozklad kyseliny technetické :

{\mathsf {2HTcO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Tc_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Oxid technecitý (VII) tvoří světle žluté krystaly.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2))))

Reaguje s vodou:

{\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HTcO_{4))))

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+H_{2}O}}

Reaguje se sírou při vysoké teplotě :

{\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}+15S\ {\xrightarrow {1000^{o}C,p}}\ 4TcS_{2}+7SO_{2))))

Reaguje s tetrachlormethanem :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2)) }

Je to slabé oxidační činidlo:

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+5KI+14HCl\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 2K_{2}[TcCl_{6}]\downarrow +3I_{ 2}\downarrow +2KCl+7H_{2}O}}

Rozpustný v koncentrovaném roztoku amoniaku:

${\ce {Tc2O7 + 2(NH3*H2O)=2NH4TcO4 + H2O))$

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny technecia

Hexachlorotechnetát draselný (K 2 [TcCl 6 ])
Hydroxid technecitý ( Tc(OH) 4 )
technecistan amonný (NH 4 TcO 4 )
Oxid technecitý ( TcO 2 )
Oxid technecitý ( Tc 2 O 7 )
Technecium(VII) sulfid (Tc 2 S 7 )
Kyselina technetová (HTcO 4 )
Techneciumtrioxyfluorid (TcO 3 F)
Techneciumtrioxychlorid ( TcO3Cl )
Fluorid technecitý (TcF 5 )
Fluorid technecitý (TcF 6 )
Chlorid technecitý (TcCl 4 )