Oxid chloričitý (VII).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .
Oxid chloru (VII).
Všeobecné
Systematický
název
Oxid chloru (VII).
Chem. vzorec Cl2O7 _ _ _
Krysa. vzorec Cl2O7 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát kapalina
Molární hmotnost 182,901 g/ mol
Hustota 1,9 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -91,5 °C
 •  varu 82 °C
 • rozklad 120 °C
Entalpie
 •  vzdělávání 251,0 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS [12015-53-1]
PubChem
ÚSMĚVY   O=Cl(=O)(=0)OCl(=O)(=O)=O
InChI   InChI=lS/Cl2O7/c3-l(4,5)9-2(6,7)8SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 52356
ChemSpider
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 čtyři 3VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons


Oxid chloru (VII) (dichlorheptoxid) Cl 2 O 7 , ( anhydrid chloričitý ) je kysličník. Nejvyšší oxid chloru, ve kterém vykazuje oxidační stav +7.

Molekula Cl 2 O 7 má strukturu О 3 Cl—О—ClO 3 (dCl—О = 0,1709 nm, ve skupinách ClО 3  — 0,1405 nm, úhel ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c prostorová symetrie C 2 . molekula je polární (μ = 2,40⋅10 −30 C m).

Chemické vlastnosti

Chloranhydrid je bezbarvá olejovitá jedovatá kapalina. Cl 2 O 7 exploduje při zahřátí nad 120 °C a při nárazu, ale je stabilnější než oxid chloričitý a oxid chloričitý . Kapalný Cl 2 O 7 je stabilní do 60-70 °C, ale příměs nižších oxidů chloru výrazně urychluje jeho rozklad:

AH = 135 kJ/mol

Pomalu se rozpouští ve studené vodě za vzniku kyseliny chloristé :

Chloranhydrid je silné oxidační činidlo. Může způsobit samovznícení hořlavých látek.

Získání

Cl 2 O 7 se získává opatrným zahříváním kyseliny chloristé s anhydridem kyseliny fosforečné nebo oleem:

Oxid chloričitý (VII) se také získává elektrolýzou roztoku HClO 4 na platinových elektrodách pod 0 °C (Cl 2 O 7 se hromadí v anodovém prostoru). Čistý Cl 2 O 7 lze také syntetizovat zahříváním některých chloristanů ve vakuu , například Nb(ClO 4 ) 5 nebo MoO 2 (ClO 4 ) 2 .

Literatura