Ortokřemičitan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 27. února 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Ortokřemičitan sodný

Všeobecné
Systematický název	ortokřemičitan sodný; křemičitan sodný
Tradiční jména	Křemičitan sodný
Chem. vzorec	Na4Si04 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	184,04 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1120 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	28,3 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13472-30-5
PubChem	26051
Reg. číslo EINECS	236-741-3
ÚSMĚVY	[O-][Si]([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/4Na.O4Si/c;;;;1-5(2,3)4/q4*+1;-4POWFTOSLLWLEBN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24265
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Orthokřemičitan sodný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny orthokřemičité se vzorcem Na4Si04 , bezbarvé krystaly .

Získání

Rozpuštění v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného amorfního křemíku:

{\mathsf {Si+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}\uparrow }}

nebo amorfní oxid křemičitý :

{\mathsf {SiO_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}O}}

Interakce amorfního oxidu křemičitého s koncentrovaným roztokem uhličitanu sodného :

{\mathsf {SiO_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\uparrow }}

Interakce kyselin křemičitých s hydroxidem sodným:

{\mathsf {SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n }}+2)H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Ortokřemičitan sodný tvoří bezbarvé krystaly, dobře rozpustné ve studené vodě, koncentrované roztoky tvoří koloidní roztok " kapalné sklo " hydrosolu SiO 2 • n H 2 O.

Rozkládá se v horké vodě.

Vodné roztoky jsou alkalické kvůli hydrolýze na aniontu .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C))\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O))

Hydrolyzováno horkou vodou:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n))+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ 4NaOH+SiO_{2}\cdot { \mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}

Rozkládá se kyselinami:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4NaCl+SiO_{2}\downarrow +2H_{2}O))

Reaguje s oxidem uhličitým :

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}

Literatura

Příručka chemika / Editorial: B. P. Nikolsky a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny sodíku

anorganické

halogenidy	Fluorid sodný (NaF) Chlorid sodný (NaCl) bromid sodný (NaBr) Jodid sodný (NaI) Astatid sodný (NaAt)
Chalkogenidy	Superoxid sodný (NaO 2 ) oxid sodný (Na2O ) Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) hydroxid sodný (NaOH) deuteroxid sodný (NaOD) Sulfid sodný ( Na2S ) Hydrosulfid sodný (NaSH) Selenid sodný ( Na2Se ) Hydroselenid sodný (NaSeH) Telurid sodný (Na 2 Te) Polonid sodný ( Na2Po )
Pniktogeny	nitrid sodný ( Na3N ) Azid sodný (NaN 3 ) Amid sodný ( NaNH2 ) Fosfid sodný ( Na3P ) Arsenid trisodný (Na 3 As)
Oxohalid	Hydrosulfit sodný (NaClO) Chloritan sodný (NaClO 2 ) Chlorečnan sodný (NaClO 3 ) Chloristan sodný (NaClO 4 ) Bromnan sodný (NaBrO) bromid sodný (NaBrO 2 ) Bromičnan sodný (NaBrO 3 ) Perbromičan sodný ( NaBrO 4 ) Jodičnan sodný (NaIO 3 ) jodistan sodný (NaIO 4 )
oxychalkogenid	Hydrosiřičitan sodný (NaHS03 ) Hydrogensíran sodný ( NaHS04 ) Síran sodný (Na 2 SO 4 ) Thiosíran sodný ( Na2S203 ) _ _ _ pyrosíran sodný (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisíran sodný (Na 2 S 2 O 8 ) Siřičitan sodný (Na 2 SO 3 ) Dithioničitan sodný (Na 2 S 2 O 4 ) pyrosiřičitan sodný (Na 2 S 2 O 5 ) Dithionát sodný ( Na2S2O6 ) _ _ _ Seleničitan sodný (Na 2 SeO 3 ) Selenan sodný (Na 2 SeO 4 ) Telurit sodný (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Dusitan sodný (NaNO 2 ) Dusičnan sodný (NaNO 3 ) Hypodusitan sodný (Na 2 N 2 O 2 ) dihydrogenfosforečnan sodný (NaH 2 PO 4 ) Fosfornan sodný (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosforečnan sodný ( Na2PO3F ) _ Ortofosforečnan sodný (Na 3 PO 4 ) Trifosfát sodný (Na 5 P 3 O 10 ) Pyrofosforečnan sodný (Na 4 P 2 O 7 ) Arzeničnan sodný (Na 3 AsO 4 ) Hydrogenarzeničnan sodný ( Na2HAsO4 ) _ Dihydroarsenát sodný (NaH 2 AsO 4 ) antimoničnan sodný (NaSbO 3 )
jiný	Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4 ) hlinitan sodný (FaAlO 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 Borohydrid sodný (NaBH4 ) Kyanoborohydrid sodný (NaBH3 ( CN)) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Metabismutát sodný (NaBiO 3 ) Kyanid sodný (NaCN) NaCNO hydrid sodný (NaH) hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Manganistan sodný (NaMnO 4 ) Kyanát sodný (NaOCN) rhenát sodný (NaReO 4 )) Thiokyanát sodný (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) uhličitan sodný ( Na2CO3 ) _ Šťavelan sodný (Na 2 C 2 O 4 ) Chroman sodný (Na 2 CrO 4 ) Dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanát sodný (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 ) molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Wolframát sodný (Na 2 WO 4 ) Tetrahydroxozinečnan sodný (II) ( Na2Zn (OH) 4 ) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) Hexakyanoželezitan sodný (II) ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortokřemičitan sodný (Na 4 SiO 4 ) Tetrachlorpalladát sodný (II ) ( Na2PdCl4 )

organické

Octan sodný (NaCH3COO ) )
Benzoát sodný (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicylát sodný (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6H 16 AlNaO 4 ] ]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamát sodný (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Chemické vzorce