Kyanid sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. srpna 2015; kontroly vyžadují 44 úprav .
kyanid sodný
Všeobecné
Systematický
název		 kyanid sodný
Tradiční jména kyanid sodný
Chem. vzorec NaCN
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 49,01 g/ mol
Hustota 1,5955 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 564 °C
 •  vroucí 2725±1℉ [1]
Tlak páry 0 ± 1 mmHg [jeden]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 143-33-9
PubChem 8929
Reg. číslo EINECS 205-599-4
ÚSMĚVY   [C-]#N.[Na+]
InChI   InChI=lS/CN.Na/cl-2;/q-l;+1MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N
RTECS VZ7525000
CHEBI 33192
UN číslo 1689
ChemSpider 8587
Bezpečnost
Limitní koncentrace 0,3 mg/l - ve vzduchu; ve vodě - 0,03 mg/l
LD 50 0,1-14,3 mg/kg
Toxicita Extrémně jedovatý, SDYAV
piktogramy GHS Piktogram zdravotní nebezpečnosti GHSPiktogram "Lebka a zkřížené hnáty" systému ČGS
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 čtyři 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyanid sodný ( kyanid sodný , chemický vzorec - NaCN ) je anorganická sodná sůl kyseliny kyanovodíkové .

Za standardních podmínek jsou kyanid sodný jedovaté bezbarvé krystaly , snadno rozpustné ve vodě .

Vlastnosti

Bezbarvé hygroskopické krystaly, vysoce rozpustné ve vodě (33,4 % při +10 °C, 45,0 % při +35 °C). Krystalizuje ve formě dihydrátu NaCN•2H 2 O, nad +34,7 °C - v bezvodé formě.

Hydrolyzuje ve vodných roztocích za vzniku kyseliny kyanovodíkové a hydroxidu sodného :

Stejně jako kyanid draselný (KCN) , kyanid sodný snadno tvoří komplexní sloučeniny .

Získání

Hlavní metodou výroby kyanidu sodného v průmyslu je neutralizace kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným NaOH :

Aplikace

Toxicita

Kyanid sodný, stejně jako všechny kyanidy , je extrémně jedovatý . Mechanismus účinku při otravě je podobný jako u kyanidu draselného , účinek je rovněž srovnatelný [2] . Při požití inhibuje enzymy tkáňového dýchání a tkáně ztrácejí schopnost absorbovat kyslík z krve [4] .

MPC v pracovní oblasti - 0,3 mg/m3 ( kontrola pomocí HCN ).

Jedním z protijedů jsou cukry , které tvoří nerozpustné sloučeniny s kyanoskupinou [4] .

Patří do 2. třídy nebezpečnosti .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
  2. ↑ 1 2 Čínská past: proč byla katastrofa v Tianjinu předurčena
  3. ↑ Kyanid sodný a jeho nebezpečí pro člověka .
  4. ↑ 1 2 Gdal Iosifovič Oxengendler . Jedy a protilátky. - Leningrad: Nauka, 1982. - Kapitola 6. Kyanidy a antikyanidy.


 kyanidy
  jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17
jeden HCN  
2 LiCN Be(CN) 2   B(CN) 3 C2 ( CN) 2 NH4CN _ _ OCN- _ FCN
3 NaCN Mg(CN) 2   Al(CN) 3 Si(CN) 4 P(CN) 3 SCN- _ ClCN
čtyři KCN Ca(CN) 2   Sc(CN) 3 Ti(CN) 4 V(CN) 3 Cr(CN) 2 Mn(CN) 2 Fe(CN) 2 Co(CN) 2 Ni(CN) 2 CuCN Zn(CN) 2 Ga(CN) 3 Ge(CN) 4 As(CN) 3 SeCN- _ BrCN
5 RbCN Sr(CN) 2   Y(CN) 3 Zr(CN) 4 Nb(CN) 3 Mo(CN) 2 Tc(CN) 2 Ru(CN) 2 Rh 2 (CN) 4 Pd(CN) 2 AgCN Cd(CN) 2 In(CN) 3 Sn(CN) 2 Sb(CN) 3 TeCN- _ ICN
6 CsCN Ba(CN) 2 La(CN) 3 Ce(CN) 3 Pr(CN) 3 Nd2 (CN ) 2 Pm(CN) 3 Sm(CN) 3 Eu(CN) 3 Gd(CN) 3 Tb(CN) 3 Dy(CN) 3 Ho(CN) 3 Er(CN) 3 Tm(CN) 3 Yb(CN) 3 Lu(CN) 3 Hf(CN) 4 Ta(CN) 3 W(CN) 2 Re(CN) 2 Os(CN) 2 Ir(CN) n Pt(CN) 2 AuCN Hg(CN) 2 TlCN Pb(CN) 2 Bi(CN) 3 PoCN – AtSN
7 FrCN Ra(CN) 2 Ac(CN) 3 Th(CN) 3 Pa(CN) 3 UO 2 (CN) 2 Np(CN) 3 Pu(CN) 3 Am(CN) 3 Cm(CN) 3 Bk(CN) 3 Cf(CN) 3 Es(CN) 3 Fm(CN) 3 Md(CN) 3 Ne (CN) 3 Lr(CN) 3 Rf(CN) 4 Db(CN) 3 Sg(CN) 2 Bh(CN) 2 Hs(CN) 2 Mt(CN) n Ds(CN) 2 RgCN Cn(CN) 2 NhCN Fl(CN) 2 Mc(CN) 3 LvCN – TsCN
 
alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy
lehké kovy Polokovy nekovy Vlastnosti neznámé