Bromid rtuťnatý
| Bromid rtuťnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Bromid rtuťnatý (II). |
| Tradiční jména | Bromid rtuťnatý |
| Chem. vzorec | HgBr2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 360,41 g/ mol |
| Hustota | 6,109 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 238,1; 238,5 °C |
| • varu | 319 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 76,15 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -169,87 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,6125 ; _ 4,9 100 g/100 ml |
| • v ethanolu | 28,620 ; _ 42,3 60 g/100 ml |
| • v methanolu | 65,3 20 ; 85,1 60 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7789-47-1 |
| PubChem | 24612 |
| Reg. číslo EINECS | 232-169-3 |
| ÚSMĚVY | Br[Hg]Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2NGYIMTKLQULBOO-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OV7415000 |
| CHEBI | 49639 |
| UN číslo | 1634 |
| ChemSpider | 23014 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Bromid rtuťnatý je anorganická sloučenina, kovová sůl rtuti a kyseliny bromovodíkové se vzorcem HgBr2 , bezbarvé krystaly, mírně rozpustné ve vodě, snadno rozpustné v organických rozpouštědlech.
Získání
- Působení bromu na mírně zahřátou rtuť:
- Rozpouštění oxidu rtuťnatého (II) v kyselině bromovodíkové :
- Výměnné reakce v nasycených roztocích dusičnanu rtuťnatého a bromidů alkalických kovů :
Fyzikální vlastnosti
Bromid rtuťnatý tvoří bezbarvé ortorombické krystaly , prostorová skupina Pb2m , parametry buňky a = 0,6798 nm, b = 1,2445 nm, c = 0,4624 nm, Z = 4.
Mírně rozpustný ve vodě, dobrý v mnoha organických rozpouštědlech, nerozpustný v diethyletheru .
Tavenina bromidu rtuťnatého dobře rozpouští mnoho anorganických i organických látek.
Chemické vlastnosti
- Při silném zahřátí se rozkládá na prvky:
- Hydrolyzováno horkou vodou:
- Reaguje s amoniakem za vzniku bromidu aminortuti :
- S bromidy alkalických kovů tvoří brommerkuráty :
![{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na[HgBr_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05b2cca72fa343a2ecca6a372afcc113065e8ecf)
Aplikace
- Katalyzátor v organické syntéze.
- Přísada do elektrolytu při čištění rtuti.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny bromu | |
|---|---|
| |