Oxid železitý

Oxid železitý (III).


Všeobecné
Systematický název	Oxid železitý (III).
Tradiční jména	oxid železitý, kolkotar , krokus, červené olovo, hematit
Chem. vzorec	Fe2O3 _ _ _
Krysa. vzorec	Fe2O3 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	159,69 g/ mol
Hustota	5,242 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1566 °C
• vroucí	1987 °C
Tlak páry	0 ± 1 mmHg [jeden]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1309-37-1
PubChem	518696
Reg. číslo EINECS	215-168-2
ÚSMĚVY	[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
InChI	InChI = 1S/2Fe.30JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E172(ii)
RTECS	NO7400000
CHEBI	50819
ChemSpider	14147
Bezpečnost
NFPA 704	0 0 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid železitý (III) ( oxid železitý , kolkotar , hematit , krokus ; chemický vzorec - Fe 2 O 3 ) - komplexní anorganický oxid železitý tvořící sůl s oxidačním stavem železa +3.

Fyzikální vlastnosti

V romboedrické alfa fázi je oxid železa antiferomagnetem pod 260 K; od této teploty do 960 K α -Fe 2 O 3 je slabé feromagnetikum [2] . Krychlová metastabilní gama fáze γ -Fe 2 O 3 (v přírodě se vyskytuje jako nerost maghemite ) je ferrimagnet .

Oxid železitý je červenohnědý amfoterní oxid s velkou převahou bazických vlastností. Tepelně stabilní až do teplot nad vypařovací teplotou (1987 °C). Vzniká při spalování železa na vzduchu . Nereaguje s vodou . Pomalu reaguje s kyselinami a zásadami . Redukováno oxidem uhelnatým , roztaveným železem. Leguje s oxidy jiných kovů a tvoří podvojné oxidy - spinely .

V přírodě se vyskytuje jako rozšířený nerost hematit , jehož nečistoty způsobují načervenalou barvu lateritu , červených zemin a také povrchu Marsu ; další krystalická modifikace se vyskytuje jako minerál maghemit .

Chemické vlastnosti

1. Interakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\longrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.$

2. Interakce s uhličitanem sodným :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}\uparrow ))$

3. Interakce s hydroxidem sodným během fúze:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOH\longrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O))$

4. Redukce na železo vodíkem :

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {1000^{\circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}$

Získání

Tepelný rozklad sloučenin železitých solí ve vzduchu:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3))}

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}\cdot 9H_{2}O\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}+36H_{ 2}O}}

Dehydratace metahydroxidu železa kalcinací:

{\mathsf {2FeO(OH)\rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O))

V přírodě - rudy oxidu železa hematit Fe 2 O 3 a limonit Fe 2 O 3 n H 2 O

Aplikace

Používá se při tavení železa ve vysokopecním procesu, katalyzátor při výrobě čpavku , složka keramiky , barevných cementů a minerálních barev [3] , při termitovém svařování ocelových konstrukcí, jako nosič analogových a digitálních informací ( například zvuk a obraz) na magnetických páskách (ferimagnetické γ -Fe 2 O 3 ), jako leštící prostředek ( červený krokus ) na ocel a sklo .

V potravinářském průmyslu se používá jako potravinářské barvivo ( E172 ).

V raketovém modelování se používá k výrobě katalyzovaného karamelového paliva , které má rychlost hoření o 80 % rychlejší než konvenční palivo.

Je hlavní složkou minia železa ( kolkotara ).

V petrochemickém průmyslu se používá jako hlavní složka dehydrogenačního katalyzátoru při syntéze dienových monomerů [4] .

Viz také

Poznámky

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
↑ Greedon JE Magnetické oxidy // Encyklopedie anorganické chemie (neopr.) / R. Bruce King (Ed.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
↑ Přírodní s nečistotami odrůdy oxidu Fe 2 O 3 se používají jako žluté ( okr ), červené ( mumie ) a hnědé ( umbra ) pigmenty do barev.
Viz také Vivianit (modrý okr).
↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasjanová, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. Schémata deaktivace katalyzátoru oxidu železa pro dehydrogenaci methylbutenů na isopren v průmyslových adiabatických reaktorech // PETROCHEMIE. — 1. 1. 1954. - Problém. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Archivováno z originálu 11. července 2020.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr