Oxid železitý (III). | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
Oxid železitý (III). |
Tradiční jména | oxid železitý, kolkotar , krokus, červené olovo, hematit |
Chem. vzorec | Fe2O3 _ _ _ |
Krysa. vzorec | Fe2O3 _ _ _ |
Fyzikální vlastnosti | |
Stát | pevný |
Molární hmotnost | 159,69 g/ mol |
Hustota | 5,242 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 1566 °C |
• vroucí | 1987 °C |
Tlak páry | 0 ± 1 mmHg [jeden] |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Reg. číslo EINECS | 215-168-2 |
ÚSMĚVY | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
InChI | InChI = 1S/2Fe.30JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
Codex Alimentarius | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
CHEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Bezpečnost | |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Oxid železitý (III) ( oxid železitý , kolkotar , hematit , krokus ; chemický vzorec - Fe 2 O 3 ) - komplexní anorganický oxid železitý tvořící sůl s oxidačním stavem železa +3.
V romboedrické alfa fázi je oxid železa antiferomagnetem pod 260 K; od této teploty do 960 K α -Fe 2 O 3 je slabé feromagnetikum [2] . Krychlová metastabilní gama fáze γ -Fe 2 O 3 (v přírodě se vyskytuje jako nerost maghemite ) je ferrimagnet .
Oxid železitý je červenohnědý amfoterní oxid s velkou převahou bazických vlastností. Tepelně stabilní až do teplot nad vypařovací teplotou (1987 °C). Vzniká při spalování železa na vzduchu . Nereaguje s vodou . Pomalu reaguje s kyselinami a zásadami . Redukováno oxidem uhelnatým , roztaveným železem. Leguje s oxidy jiných kovů a tvoří podvojné oxidy - spinely .
V přírodě se vyskytuje jako rozšířený nerost hematit , jehož nečistoty způsobují načervenalou barvu lateritu , červených zemin a také povrchu Marsu ; další krystalická modifikace se vyskytuje jako minerál maghemit .
1. Interakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :
2. Interakce s uhličitanem sodným :
3. Interakce s hydroxidem sodným během fúze:
4. Redukce na železo vodíkem :
Tepelný rozklad sloučenin železitých solí ve vzduchu:
Dehydratace metahydroxidu železa kalcinací:
V přírodě - rudy oxidu železa hematit Fe 2 O 3 a limonit Fe 2 O 3 n H 2 O
Používá se při tavení železa ve vysokopecním procesu, katalyzátor při výrobě čpavku , složka keramiky , barevných cementů a minerálních barev [3] , při termitovém svařování ocelových konstrukcí, jako nosič analogových a digitálních informací ( například zvuk a obraz) na magnetických páskách (ferimagnetické γ -Fe 2 O 3 ), jako leštící prostředek ( červený krokus ) na ocel a sklo .
V potravinářském průmyslu se používá jako potravinářské barvivo ( E172 ).
V raketovém modelování se používá k výrobě katalyzovaného karamelového paliva , které má rychlost hoření o 80 % rychlejší než konvenční palivo.
Je hlavní složkou minia železa ( kolkotara ).
V petrochemickém průmyslu se používá jako hlavní složka dehydrogenačního katalyzátoru při syntéze dienových monomerů [4] .