Oxid osmičelý

Oxid osmičelý (VIII).
Všeobecné
Systematický název	Oxid osmičelý (VIII).
Tradiční jména	Oxid osmičelý
Chem. vzorec
Krysa. vzorec
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	254,1976 g/ mol
Hustota	4.9 [1]
Ionizační energie	12,6 ± 0,1 eV [3]
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	40,25 °C
•  vroucí	129,7 °C
Entalpie
•  vzdělávání	−386 kJ/mol [2]
Tlak páry	7 ± 1 mmHg [3]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	20816-12-0
PubChem	30318
Reg. číslo EINECS	244-058-7
ÚSMĚVY	O=[Os](=O)(=O)=0
InChI	InChI = 1S/40.OsVUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	1140000 RN
CHEBI	88215
UN číslo	2471
ChemSpider	28158
Bezpečnost
LD 50	15 mg/kg
Toxicita	SDYAV , toxické, vdechování par vede k těžké otravě , silné oxidační činidlo.
Ikony ECB
NFPA 704	0 čtyři jedenVŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid osmium (VIII) (oxid osmičitý)  je nejvyšší oxid osmia , hrubý vzorec (Hillův systém) .

Fyzikální vlastnosti

Oxid osmičitý za standardních podmínek je žlutohnědý monoklinický krystalový systém s charakteristickým zápachem připomínajícím ozón . Čistý oxid osmičelý je bezbarvý, předpokládá se však, že jeho žlutý odstín je způsoben nečistotami oxidu osmičelého .

Nestabilní, sublimuje i při pokojové teplotě .

Dobře rozpouštějme v různých organických rozpouštědlech , střídmě rozpustíme ve vodě , se kterou vratně reaguje za vzniku .

Molekuly oxidu osmia(VIII) jsou čtyřstěnné , a proto nepolární.

• Oxid osmium(VIII) v ampuli

• Oxid osmium(VIII) v ampuli

• Krystalová buňka

Získání

Interakce kovového osmia s kyslíkem při vysoké teplotě:

Oxid osmičelý lze také získat oxidací osmátů (VI) kyselinou dusičnou :

Chemické vlastnosti

Oxid osmičelý reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou :

Oxid osmičelý reaguje s alkáliemi za vzniku perosmátů (soli kyseliny perosmové ):

Redukuje se vodíkem (při 25 °C) na oxid osmičelý:

Může být také redukován na oxid osmium (IV) oxidem dusnatým (při 600 ° C):

Zahříváním oxidu osmičelého v atmosféře oxidu uhelnatého lze získat trojjaderný dodekakarbonyl osmia :

V nepolárních organických rozpouštědlech se oxid osmičelý přidává k dvojným uhlíkovým vazbám (C=C) nenasycených organických sloučenin za vzniku cyklických esterů kyseliny osminové , které jsou hydrolyzovány na cis-dioly (syn-hydroxylační proces).

Aplikace

• Barvivo pro mikroskopii
• Používá se v elektronové mikroskopii jako fixační a kontrastní činidlo
• Používá se v organické chemii jako oxidační činidlo

Toxikologie a bezpečnost

Oxid osmičelý (oxid osmičelý) je těkavý, vysoce toxický, a proto musí být skladován v uzavřených ampulích.

Je známo, že Karl Karlovich Klaus (1796-1864), známý ruský chemik , výzkumník kovů skupiny platiny , který poprvé získal oxid osmičelý, napsal, že „ chuť této sloučeniny je ostrá, pepřovitá… “; později, v dubnu 1845 , se Klaus otrávil výpary této látky a byl nucen na dva týdny přerušit práci [4] .

Poznámky

1. ↑ Oxid osmičelý ICSC: 0528 . InChem. Získáno 14. prosince 2012. Archivováno z originálu 16. prosince 2012. (neurčitý)
2. ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
4. ↑ Krasitsky V. A. Chemie a chemici: cena objevů  // Chemie a chemici: časopis. - M. , 2009. - č. 5 . - S. 22-55 .  (Přístup: 10. listopadu 2009)

Literatura

• Rabinovich V.A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L.: Chemie, 1977. - S. 89.
• "Anorganická chemie" ed. Yu. D. Treťjaková. Svazek 3: Chemie přechodných prvků. Rezervovat. 2: učebnice pro vyšší studenty. učebnice provozovny/[A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov]. - M .: Vydavatelské centrum "Akademie", 2007. - S. 49.