Oxid chromitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 18. ledna 2021; kontroly vyžadují 6 úprav .

Oxid chromitý (III).


Všeobecné
Systematický název	Oxid chromitý (III), eskolait
Tradiční jména	seskvioxid chromový, chromová zeleň
Chem. vzorec	Cr2O3 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	tuhý žáruvzdorný zelený prášek
Molární hmotnost	152 g/ mol
Hustota	5,21 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	2435 °C
• vroucí	4000 °C
Oud. tepelná kapacita	781 J/(kg K)
Entalpie
• vzdělávání	−1128 kJ/mol
Měrné teplo tání	822 000 J/kg
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1308-38-9
PubChem	517277
Reg. číslo EINECS	215-160-9
ÚSMĚVY	O=[Cr]O[Cr]=O
InChI	InChI = 1S/2Cr.30QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	6475000 GBP
CHEBI	48242
ChemSpider	451305
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704	0 2 0 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid chromitý , Cr 2 O 3 (oxid chromový, chromová zeleň, eskolait [1] ) je velmi tvrdý zelený žáruvzdorný prášek. Bod tání 2435 °C, bod varu cca. 4000 °C. Hustota 5,21 g/cm³ (ze zahraničních zdrojů 5,23 g/cm³). Nerozpustný ve vodě. Tvrdostí se blíží korundu , proto se přidává do složení leštících prostředků.

Způsoby získání

Rozklad dichromanu amonného (začíná při 168-185 °C):

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}{\xrightarrow[{}]{168-185^{o}C}}Cr_{2}O_{3 }+N_{2}+4H_{2}O}}

Při rozkladu dichromanu amonného je cítit slabý zápach čpavku (protože jedna z paralelních reakcí probíhá tvorbou čpavku) a získává se oxid chromitý s obsahem 95-97 % hlavního produktu, ne -stechiometrický kyslík obsahuje 3-5%. Výsledný produkt má zelenou barvu rozptýlenou černými nebo hnědými částicemi v důsledku příměsi oxidu chromitého . Měrný povrch čerstvě získaného oxidu je až 50 m2/g (podle metody BET). Kalcinací při 1000 °C po dobu 3-4 hodin lze získat oxid chromitý s obsahem hlavního produktu až 99,5 % a obsahem oxidu chromitého nižším než 0,001 %.

Rozkladná reakce dichromanu amonného na vzduchu probíhá tiše [2] .

V případě rozkladné reakce v uzavřeném zařízení je možný výbuch. Pokus o sušení dichromanu amonného v tlakovém reaktoru vedl k explozi a četným obětem: v lednu 1986 zemřeli ve Spojených státech dva pracovníci a 14 bylo zraněno, když během sušení explodovalo 900 kilogramů dichromanu amonného [3] .

Rozklad dichromanu draselného (při 500-600 °C):

\mathsf{4K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 4K_2CrO_4 + 3O_2}

Exotermická reakce rozkladu hydroxidu chromitého (při 430–1000 °C):

\mathsf{2Cr(OH)_3 \rightarrow Cr_2O_3 + 3H_2O}

Rozklad oxidu chromitého (VI):

{\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2))}

Získávání dichromanu draselného:

\mathsf{K_2Cr_2O_7 + S \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2O_3}

Chemické vlastnosti

Patří do skupiny amfoterních oxidů . Ve vysoce dispergovaném stavu se rozpouští v silných kyselinách za vzniku chromitých solí:

{\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3H_{2}O}}

V silně kyselém prostředí může probíhat následující reakce:

\mathsf{Cr_2O_3 + 6H^+ + 9H_2O \rightarrow 2[Cr(H_2O)_6]^{3+}}

Při fúzi s alkáliemi a sodou poskytuje rozpustné soli Cr3+ (bez oxidačních činidel ):

\mathsf{Cr_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KCrO_2 + H_2O}

\mathsf{Cr_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCrO_2 + CO_2}

Protože Cr 2 O 3 je sloučenina chrómu ve středním oxidačním stavu , v přítomnosti silného oxidačního činidla v alkalickém prostředí oxiduje na chromát :

\mathsf{Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 2Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2}

a silná redukční činidla jej obnovují:

\mathsf{Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr}

Aplikace

základní pigment pro zelenou barvu
brusivo - součást leštících past (například GOI )
katalyzátor v řadě organických reakcí
složka směsí pro získávání spinelů a umělých drahokamů
složka termitových směsí a dalších SHS reakcí
součást TRT
součást hořčíkových žáruvzdorných materiálů

Toxicita

Oxid chromitý je toxický, způsobuje dermatitidu při kontaktu s kůží, ale je méně toxický než šestimocný oxid . V Rusku , třída nebezpečnosti 3, je maximální jednorázový MPC ve vzduchu pracovního prostoru 1 mg/m 3 , alergen (1998). [čtyři]

Poznámky

↑ Eskolaite archivováno 30. března 2019 na Wayback Machine
↑ Shidlovsky A. A., Orangereev S. A. Studium procesu spalování anorganických solí bichromátu amonného a trichromátu amonného. Článek // Journal of Applied Chemistry (JPC), 1953, v. XXVI, č. 1. - 5 s.
↑ Diamond, S. The New York Times, 1986, s. 22.
↑ MAXIMÁLNĚ PŘÍPUSTNÉ KONCENTRACE (MAC) ŠKODLIVÝCH LÁTEK VE VZDUCHU PRACOVNÍHO PROSTORU. Hygienické normy. GN 2.2.5.686-98 . Získáno 30. října 2016. Archivováno z originálu dne 4. listopadu 2016. (neurčitý)

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr