Oxid triolovnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .| oxid triolovnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
oxid triolovnatý |
| Tradiční jména | oxid olovnatý; olovo olovo, ortholumbat olova; suřík |
| Chem. vzorec | Pb3O4 _ _ _ |
| Krysa. vzorec | Pb( Pb02 ) 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | červený prášek |
| Molární hmotnost | 685,60 g/ mol |
| Hustota | 8,92; 9,1 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 830 °C (pod tlakem) |
| • rozklad | 550 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 146,7 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −720 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1314-41-6 |
| PubChem | 16685188 |
| Reg. číslo EINECS | 215-235-6 |
| ÚSMĚVY | O1[Pb]O[Pb]12O[Pb]O2 |
| InChI | InChI = 1S/40,3PbXMFOQHDPRMAJNU-UHFFFAOYSA-N |
| UN číslo | 1479 |
| ChemSpider | 21169908 a 17215624 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita |
jedovatý |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid triolovnatý je anorganická sloučenina olova a kyslíku se vzorcem Pb 3 O 4 , červený prášek, nerozpustný ve vodě. Olovo vstupuje do sloučeniny ve dvou oxidačních stavech II a IV, lze jej tedy považovat za oxid olovnatý(II,IV), stejně jako olovnatou sůl kyseliny ortoolovnaté H 4 PbO 4 , ortoplumbát olovnatý (IV).
Získání
- Kalcinace jemně rozptýleného oxidu olovnatého v proudu vzduchu:
- Srážení tetrahydroxoplumbátu draselného (II) roztokem hexahydroxoplumbátu draselného (IV) [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Pb(OH)_{4}]+K_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{ 4}\downarrow +6KOH+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9be761a5565859b4eea7dfb94a54bafa6be1c6e)
Fyzikální vlastnosti
Oxid triolovnatý ( β- fáze existující při teplotách nad −90°C) tvoří červené krystaly tetragonálního systému , prostorová grupa P 4 2 /mbc , parametry buňky a = 0,88129 nm , c = 0,65661 nm , Z = 4 [2] [3 ] .
Při teplotě −90°C dochází k přechodu do nízkoteplotní α - fáze kosočtverečné soustavy , prostorová skupina P bam , parametry buňky a = 0,91152 nm , b = 0,84696 nm , c = 0,65646 nm , Z = 4 [3] [4] .
Špatně rozpustný ve vodě. Rozpouští se v tavenině dusitanu sodného, v roztoku kyseliny chloristé.
β- fáze je polovodič. Pásmová mezera 2,1 eV , mobilita elektronů 0,6–3,0 cm 2 /(V s)
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
- Reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku oxidu olovnatého a dalších sloučenin.
Být v přírodě
V přírodě se vyskytuje jako poměrně vzácný minerál červeného olova .
Aplikace
- Pigment pro antikorozní nátěry ( červená olova ).
- Tmel v olověných bateriích.
Biologické působení
Stejně jako mnoho jiných sloučenin olova je Pb 3 O 4 (ortholoplumbát olovnatý) vysoce toxický při požití (nebo vdechování). Předávkování ionty olova v živých organismech je velmi nebezpečné .
Poznámky
- ↑ Průvodce anorganickou syntézou: V 6 dílech / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
- ↑ Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- ↑ 1 2 Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. - ISBN 5-85270-092-4 .
- ↑ Stavové diagramy binárních kovových systémů / Ed. N. P. Ljakisheva. - M. : Mashinostroenie, 2001. - T. 3 Kniha 1. - 972 s. — ISBN 5-217-02843-2 .
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Stručná chemická encyklopedie / Pod. vyd. Knunyants I. L. - M . : Sovětská encyklopedie, 1965. - T. 4. - 1182 s.
| Sloučeniny olova | |
|---|---|
| |