Fluorid boritý

Fluorid boritý
Všeobecné
Systematický název	Fluorid boritý (III).
Zkratky	trifluorobor
Tradiční jména	fluorid boritý; fluorid boritý, fluorid boritý, fluorid
Chem. vzorec	BF 3
Krysa. vzorec	BF 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý jedovatý plyn se štiplavým zápachem
Molární hmotnost	67,8062 g/ mol
Hustota	0,00299 (+20 °C)
Ionizační energie	15,5 ± 0,1 eV [3]
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	-126,8 °C
•  vroucí	-100,3 °C
Entalpie
•  vzdělávání	−1137 kJ/mol
Tlak páry	50 ± 1 atm [3]
Struktura
Dipólový moment	0 (+20 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7637-07-2
PubChem	6356
Reg. číslo EINECS	231-569-5
ÚSMĚVY	B(F)(F)F
InChI	InChI=lS/BF3/c2-l(3)4WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED2275000
CHEBI	33093
ChemSpider	6116
Bezpečnost
Limitní koncentrace	1 mg/m³ [1]
LD 50	80 mg/kg
Toxicita	Třída nebezpečnosti (podle GOST 12.1.005-76): 2. [2]
NFPA 704	0 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Fluorid boritý ( fluorid boritý, fluorid boritý (+3); flubor, fluorid boritý ) je binární anorganická sloučenina boru a fluoru s chemickým vzorcem BF 3 . Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem, který reaguje s vodou; jedovatý.

Popis

Fluorid boritý BF 3 je za standardních podmínek bezbarvý toxický plyn s dusivým zápachem , který kouří ve vlhkém vzduchu [4] . Tvoří adukty s alkoholy , ethery , aldehydy , ketony , organickými zásadami , anorganickými a organickými kyselinami . Fluorid boritý reaguje s vodou . Existují také důkazy, že se v něm tato látka může rozpouštět ( 332,1 g ve 100 g H 2 O při 0 ° C , 772 MPa , s částečnou hydrolýzou ), vodné roztoky HF a mnoho organických rozpouštědel . Při teplotách nad +20 °C tvoří nestabilní monohydrát a dihydrát [4] .

Získání

• Interakce boru s fluorem :

• Interakce oxidu boritého s fluorovodíkem :

• Fúze tetrafluoroboritanu draselného s anhydridem kyseliny borité [5] .

Chemické vlastnosti

Je to silná Lewisova kyselina . Tvoří komplexy s velkým množstvím sloučenin ( aminy , sulfidy, ethery). Komplex s diethyletherem (etherát fluoridu boritého, ) je komerčně dostupné činidlo.

Když se rozpustí ve vodné kyselině fluorovodíkové , dává silnou kyselinu tetrafluoroboritou , což je superkyselina .

Hlavní oblasti použití

• Fluorid boritý se používá jako výplň v ionizačních komorách pro detekci neutronů v důsledku záchytu neutronů borem-10 za vzniku jader lithia-7 a helia-4 , které ionizují plyn .

• Používá se jako katalyzátor v organické syntéze .

• Omezené použití v balení potravin (nyní ukončeno kvůli toxicitě ) [6] .

Fyziologické působení

Fluorid boritý je žíravá, vysoce toxická látka , která má výrazný dusivý účinek . Při vyšších dávkách může mít fluorid boritý také obecně toxický účinek .

LD50 pro potkany je asi 80 mg na 1 kg živé hmotnosti .

Maximální povolená koncentrace ( MAC ) fluoridu boritého (+3) ve vzduchu pracovního prostoru průmyslových prostor je 1 mg/m³ (s povinnou kontrolou pro fluorovodík HF).

Třída nebezpečnosti - 2 ( vysoce nebezpečné látky ) podle GOST 12.1.005-76.

Maximální přípustné koncentrace ve vodě

MPC ve vodě jsou:

• 0,5 mg/dm 3 ( bor ; třída nebezpečnosti II );
• 1,5 mg / dm 3 ( fluoridy ; II. třída nebezpečnosti ), limitním znakem škodlivosti je sanitární toxicita [7] .

Poznámky

1. ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Vzduch v pracovní oblasti. Hygienické a hygienické požadavky
2. ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Systém norem bezpečnosti práce. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky na bezpečnost
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
4. ↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/602.html fluorid boritý na XuMuK.Ru]
5. ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/395.html XuMuK.Ru - stránka o chemii].
6. ↑ jméno= https://safework.ru_Boranes  (nepřístupný odkaz)
7. ↑ název= https://docs.cntd.ru_Metoda  (nepřístupný odkaz) pro stanovení boru